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    根据有关化学原理，下列判断正确的是

    A.常温下，弱酸A的浓度小于弱酸B，则A的电离度一定大于B

    B.晶体A易溶于CCl4，则A一定是分子晶体

    C.在溶液中单质A能置换出金属B，则单质A可以是金属也可以是非金属

    D.能量低的状态更稳定，则自然界的物质都以能量最低的形态存在

    B 

    解析：A.不同的弱酸的电离度大小主要取决于其结构，同一种弱酸的电离度大小与浓度有关。

    B.易溶于CCl4说明A晶体作用力小，故一定是分子晶体。

    C.在溶液中单质A能置换出金属B，则单质A是金属不可能是非金属 。

    D.虽然能量低的状态更稳定，但自然界的物质不可能都以能量最低的形态存在，否则自发进行的现象便不可能发生。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2009?静安区二模）根据有关化学原理，下列判断正确的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    [化学--选修物质结构]
    发展煤的液化技术被纳入“十二五”规划，中科院山西煤化所有关煤液化技术的高效催化剂研发项目近日已获批复．已知：煤可以先转化为一氧化碳和氢气，再在催化剂作用下合成甲醇，从而实现液化．
    （1）根据等电子原理，写出CO分子的结构式
    C≡O
    C≡O
    ．
    （2）煤炭液化所用的一种催化剂含有铜元素，写出基态铜原子的核外电子排布简式
    [Ar]3d104s1
    [Ar]3d104s1
    ．
    （3）右图是铜的某种氧化物的晶胞结构示意图（顶角和体心是氧），可确定该氧化物的化学式为
    Cu2O
    Cu2O
    ．
    （4）往硫酸铜溶液中加入过量氨水，可生成[Cu（NH3）4]2+配离子．已知NF3与NH3的结构类似，但NF3不易与Cu2+形成配离子，其主要原因是
    NF3分子中氟原子电负性强，吸电子，使得氮原子上的孤对电子难于与Cu2+形成配位键
    NF3分子中氟原子电负性强，吸电子，使得氮原子上的孤对电子难于与Cu2+形成配位键
    ．
    （5）煤液化获得甲醇，再经催化氧化可得到重要工业原料甲醛，甲醇的沸点比甲醛的高，其主要原因是
    甲醇分子之间形成氢键
    甲醇分子之间形成氢键
    ；甲醛分子中碳原子轨道的杂化类型为
    sp2杂化
    sp2杂化
    ； 1mol甲醛分子中σ键的数目为
    3NA
    3NA
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    为比较温室效应气体对全球增温现象的影响，科学家以CO2为相对标准，引入了“温室效应指数”的概念（如下表）．
    物质 大气中的含量
    （体积百分比）    		 温室效应
    指数
    CO2 0.03 1
    H2O 1 0.1
    CH4 2×10-4 30
    N2O4 3×10-5 160
    O3 4×10-6 2000
    CCl2F2 4.8×10-8 25000
    回答下列问题：
    （1）6种气体中，温室效应指数最大的物质属于
    极性分子
    极性分子
    （选填“极性分子”或“非极性分子”）．
    （2）在水分子中，O原子上的价层电子对数为
    4
    4
    ．
    （3）N2O4分子结构式为，分子为平面结构．N2O4分子中N原子的杂化方式为
    sp2
    sp2
    ，在N2O4分子的结构式上，将你认为是配位键的共价键上加上箭头
    ．
    （4）O3具有吸收紫外光的功能．
    ①根据等电子原理，判断O3分子的空间构型为
    折线形
    折线形
    ．
    ②紫外光的光子所具有的能量约为399kJ?mol-1．根据下表有关蛋白质分子中重要化学键的信息，说明人体长时间照射紫外光后皮肤易受伤害的原因：
    紫外光的光子所具有的能量大于蛋白质分子中C-C、C-N和C-S的键能，使这些化学键发生断裂，从而破坏蛋白质分子．
    紫外光的光子所具有的能量大于蛋白质分子中C-C、C-N和C-S的键能，使这些化学键发生断裂，从而破坏蛋白质分子．
    ．
    共价键 C-C C-N C-S
    键能/kJ?mol-1 347 305 259

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2012?东城区模拟）某小组根据工业生产原理设计如下转化关系，以获取烧碱和金属钛（Ti）．

    （1）燃料电池中通入氧气的电极是
    正
    正
    （填“正”或“负”）极，电极反应式是
    O2+4e-+2H2O=4OH-
    O2+4e-+2H2O=4OH-
    ；用该电池电解饱和食盐水，若消耗32g甲醇，理论上Ⅰ中可生成NaOH
    6
    6
    mol．
    （2）如上图所示，理论上加入Ⅱ中的TiO2和焦炭的物质的量之比是
    1：2
    1：2
    ；由TiCl4得到金属Ti的化学方程式是
    4Na+TiCl4
         Ar     
    .
    550°C
    4NaCl+Ti
    4Na+TiCl4
         Ar     
    .
    550°C
    4NaCl+Ti
    ．
    （3）根据Ⅲ中合成甲醇的反应，该小组保持温度不变，在两个相同的恒容密闭容器中进行实验，有关实验数据如下：
    实验编号 T/℃ 平衡时压强P/MPa 起始用量/mol 平衡时CO的转化率 放出热量/kJ
    n（H2） n（CO）
    Ⅰ 250 2 20 10 90% a
    Ⅱ 250 P1 40 20 c b
    ①P1
    ＜
    ＜
    4MPa（填“＞”、“＜”或“=”）；
    ②实验Ⅰ条件下合成甲醇的热化学方程式是
    CO（g）+2H2（g）
    250°C
    2MPa
     CH3OH（g）?△H=-
    a
    9
    kJ?mol-1
    CO（g）+2H2（g）
    250°C
    2MPa
     CH3OH（g）?△H=-
    a
    9
    kJ?mol-1
    ．

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