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    12．下列有关化学用语表示正确的是（　　）
    A．质量数为35的氯原子：${\;}_{35}^{17}$ClB．16O与18O互为同位素
    C．氯离子的结构示意图：D．NaClO的电子式：

    分析 A．质量数=质子数+中子数，元素符号的左上角表示质量数、左下角为质子数；
    B．同位素为同种元素的不同原子之间的互称；
    C．氯离子核内17个电子，核外18个电子；
    D．次氯酸钠为离子化合物，阴阳离子需要标出所带电荷，次氯酸根离子还需要标出最外层电子；

    解答 解：A．氯原子的质子数为17，质量数为35的氯原子应该表示为：1735Cl，故A错误；
    B．16O与18O是氧元素的不同原子，互为同位素，故B正确；
    C．Cl-的质子数为17，核外电子总数为18，离子结构示意图为：，故C错误；
    D．NaClO是离子化合物，Na+和ClO-间为离子键，在Cl和O之间为共价键，其电子式为，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查了常见化学用语的表示方法，题目难度中等，涉及电子式、原子符号、离子结构示意图、同位素等知识，明确常见化学用语的概念及书写原则为解答关键，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．硫酸是工业生产中最为重要的产品之一，在化学工业的很多领域都要用到浓硫酸．
    （1）在硫酸工业生产中，我国采用黄铁矿为原料生产SO2，反应的化学方程式为：4FeS2+11O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe2O3+8SO2，该反应在沸腾炉（填设备名称）中进行．
    （2）有关接触法制硫酸的下列说法中，正确的是C．
    A．二氧化硫的接触氧化在合成塔中发生
    B．吸收塔得到的是98.3%的浓硫酸
    C．煅烧含硫48%的黄铁矿时，若FeS2损失了2%，则S损失2%
    D．接触室中采取高温是为了提高催化剂的活性和提高SO2的转化率
    （3）科研工作者开发了制备SO2，再用电化学原理生产硫酸的方法，装置如图：为了稳定技术生产，硫酸的浓度应维持不变，则通人的SO2和水的质量比为16﹕29．
    （4）实验测得SO2反应生成SO3的转化率与温度、压强有关，请根据下表信息，结合工业生产实际，选择最合适的生产条件是400℃．1个标准大气压．
    　　　　　　　　　　　 压强
    SO2转化率

    温度　　　　　     		1个大气压5个大气压10个大气压15个大气压
    　400℃　0.9961　0.9972　0.9984　0.9988
    　500℃　0.9675　0.9767　0.9852　0.9894
    　600℃　0.8520　0.8897　0.9276　0.9468
    （5）硫酸工厂排放的尾气中，含少量二氧化硫．为防止污染大气，在排放前必须进行尾气处理并设法进行综合利用．硫酸工厂排放尾气中的SO2通常用足量石灰水吸收，然后再用稀硫酸处理．
    ①请写出这种尾气处理方法的优点（写出两点即可）：原料生石灰、硫酸价格便宜且容易获得；可得到石膏副产品；产生的SO2含量较高可再利用作为原料
    ②若某硫酸厂每天排放的1万立方米（标准状况）尾气中含0.2%（体积分数）的SO2，通过上述方法处理，理论上需生石灰50kg．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列方案中，依照相应实验药品及图示装置进行实验，能达到相应实验目的是（　　）
    方案ⅠⅡⅢⅣ
    ①浓硝酸Na2SAgCl溶液NaOH溶液
    ②浓醋酸CaCO3NaOH溶液（过量）Na2SiO3溶液
    ③浓盐酸KMnO4NaBr溶液KI溶液
    ④浓硫酸蔗糖KMnO4溶液（过量）石灰水
    A．用①来验证溶解度：S（Ag2S）＜S（AgCl）
    B．用②来验证酸性：CH3COOH＞H2CO3＞H2SiO3
    C．用③来验证氧化性：KMnO4＞Cl2＞Br2＞I2
    D．用④来验证蔗糖与浓硫酸作用后有SO2和CO2产生

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    20．（1）把一定质量的镁、铝混合物投入到 2mol•L-1 的盐酸中，待金属完全溶解后，向溶液中加入 2mol•L-1 的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的体积关系如图所示．则：
    ①金属铝的质量为0.54g
    ②原溶液中盐酸的体积为80mL
    ③a 的取值范围是0≤a＜50
    ④n$\frac{n（Al）}{n（Mg）}$的最小值是0.4
    （2）现将含有铜的印刷线路板浸入 120mL FeCl3 的溶液中，当腐蚀 9.6g 铜时，取出印刷线路板，向溶液中加入 8.4g 铁粉，充分反应后溶液中还存在 4.8g 不溶物，则：
    ①溶液中主要存在的离子：Cu2+，Fe2+，Cl-
    ②离子浓度各是多少（设溶液体积不变）0.625mol/L；5mol/L；11.25mol/L；．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．现有六种元素，其中B、C、D、E为短周期主族元素，F、G为第四周期元素，它们的原子序数依次增大．请根据下列相关信息，回答问题
    B元素原子的核外p电子数比s电子数少1
    C原子的第一至第四电离能分别是：I1=738kJ/mol         I2=1451kJ/mol          I3=7733kJ/mol         I4=10540kJ/mol
    D原子核外所有p轨道全满或半满
    E元素的主族序数与周期数的相差4
    F 是前四周期原子电子排布图中单电子数最多的元素
    G在周期表的第十一列
    （1）B基态原子的电子排布式为1s22s22p3；F基态原子的价电子排布式为3d54s1；G基态原子的最外层电子排布图为．
    （2）C和与其左右相邻元素原子的第一电离能由大到小的顺序是Mg＞Al＞Na（用元素符号填空）．
    （3）B、D的电负性相对大小：B大于D（用“大于”、“小于”或“等于”填空）．
    （4）以上六种元素中，位于s区的有1种，位于p区的有4种．
    （5）DE3的电子式为．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    17．实验室常用加热氯酸钾和二氧化锰的混合物来制取氧气．当氯酸钾完全反应后，剩余固体为氯化钾和二氧化锰的混合物．现要提取出其中的氯化钾，并用实验方法检验其中的离子．
    （1）按照实际操作先后顺序，指出从混合物中提取KCl的四个实验步骤：①溶解，②B，③C，④冷却结晶．（用序号填空）
    A．溶解   B．过滤    C．蒸发    D．冷却结晶    E．萃取    F．分液   G．蒸馏
    （2）完成步骤 ②实验操作，所选用的仪器为（用序号填空）ABEFG．
    A．烧杯       B．玻璃棒        C．蒸发皿       D．酒精灯          E．普通漏斗F．滤纸       G．铁架台（带铁圈）
    （3）步骤 ②③中都用到的玻璃仪器是玻璃棒；其在步骤③的作用是搅拌，使液体受热均匀，防止液滴飞溅．
    （4）将制得的少量晶体放入试管，加水溶解，分装在两试管中．其一：用洁净的铂丝蘸取该无色溶液，放在无色火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察，火焰颜色为紫色（填实验现象），证明有K+存在；其二先滴加几滴稀硝酸酸化，再加入4～6硝酸银溶液，有白色沉淀生成（填实验现象），证明有Cl一离子存在．写出该反应的化学方程式为KCl+AgNO3═AgCl↓+KNO3，该反应的类型为复分解（选填化合、分解、置换、复分解）反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列说法正确的是（　　）
    A．16gO2占有的体积约为11.2L
    B．22.4LH2含有阿伏加德罗常数个氢分子
    C．在标准状况下，44.8LH2O的质量约为36g
    D．11gCO2与标准状况下5.6LHCl含有相同的分子数

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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    1．向某碳酸钠和碳酸氢钠的混合溶液中逐滴加入0.05mol/L的稀盐酸，加入稀盐酸体积与标准状况下产生气体体积的关系如图所示．
    （1）盐酸的物质的量浓度是多少．
    （2）原溶液中碳酸钠与碳酸氢钠的物质的量之比为1：1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．25℃时，将某强酸和强碱溶液按10：1 的体积比混合后溶液恰好呈中性，则混合前强酸和强碱溶液的pH之和为（　　）
    A．9B．llC．13D．15

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