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    下列有关物质结构的表述正确的是（　　）
    A、次氯酸的电子式  
    B、二氧化硅的分子式  SiO2
    C、碳-12原子
     
    12
    6
    C
    D、钠离子的结构示意图
    考点：电子式、化学式或化学符号及名称的综合
    专题：化学用语专题
    分析：A．次氯酸分子中存在1个氧氢键和1个氧氯键，不存在氢氯键；
    B．二氧化硫为原子晶体，不存在二氧化硅分子；
    C．碳元素的质子数为6，元素符号的左上角表示质量数、左下角表示的是质子数；
    D．钠离子的核电荷数为11，核外电子总数为10，最外层为8个电子．
    解答： 解：A．次氯酸分子中不存在氢氯键，次氯酸正确的电子式为：，故A错误；
    B．SiO2为二氧化硅的化学式，二氧化硅为原子晶体，不存在分子式，故B错误；
    C．碳元素的质子数为6，碳-12原子的质量数为12，则该碳原子可以表示为：
     
    12
    6
    C，故C正确；
    D．钠离子的核电荷数为11，核外电子总数为10，钠离子正确的结构示意图为：，故D错误；
    故选C．
    点评：本题考查了电子式、分子式、元素符号、离子结构示意图等化学用语的判断，题目难度中等，注意掌握常见化学用语的书写方法，明确化学式u分子式的区别，选项A、为易错点，注意次氯酸分子中不存在氢氯键．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法中，不正确的是（　　）
    A、配位键也是一种静电作用
    B、配位键实质也是一种共价键
    C、形成配位键的电子对由成键双方原子提供
    D、配位键具有饱和性和方向性

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    酸雨的形成主要是由于（　　）
    A、森林遭遇乱砍滥伐，破坏了生态平衡
    B、工业上大量燃烧含硫燃料
    C、大气中二氧化碳的含量增多
    D、使用氟利昂等制冷剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    高粱、玉米等植物的种子经发酵、蒸馏可得到一种液态燃料．这种液态燃料是指（　　）
    A、酒精B、甲烷C、氢气D、木炭

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    油炸虾条、薯片等挤压易碎的食品不宜采用真空包装，一般在包装袋中充入某种气体防止食品被直接挤压，你认为下列气体中不宜充入包装袋的是（　　）
    A、氮气B、空气C、氯气D、氩气

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在2L某浓度的NaCl溶液中含有1mol Na+，对该溶液的说法中，正确的是（　　）
    A、该溶液中含有117 g NaCl
    B、该溶液的物质的量浓度为0.5 mol?L-1
    C、配制100 mL该溶液需用5.85 g NaCl
    D、量取100 mL该溶液倒入烧杯中，烧杯中溶液的物质的量浓度为1 mol?L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    短周期元素A、B、C的原子序数依次递增，它们的原子最外层电子数之和10，A与C同主族，B原子的最外层电子数等于A原子的次外层电子数，则下列叙述正确的是（　　）
    A、原子半径：A＜B＜C
    B、A的氢化物稳定性小于C的氢化物稳定性
    C、三种元素的最高价氧化物对应的水化物均可由化合反应得到
    D、高温下，B单质能置换出A单质，A单质能置换出C单质

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质中所含原子数目相等的是（　　）
    A、34gH2O2和18gH2O
    B、2gO3和2gO2
    C、5gCO和10gN2
    D、1gH2和8gO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    工业上在合成塔中采用下列反应合成甲醇：
    CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=Q kJ/mol
    （1）判断该可逆反应达到平衡状态的标志是（填字母序号）
     
    ．
    a、生成CH3OH的速率与消耗CO的速率相等    b、混合气体的密度不变
    c、CH3OH、CO、H2的浓度都不再发生变化    d、混合气体的平均相对分子质量不变
    （2）下表所列数据是该可逆反应在不同温度下的化学平衡常数（K）
    温度250℃300℃350℃
    K2.0410.2700.012
    ①由表中数据判断Q
     
    0（填“＞”、“＜”或“=”），该反应在
     
    （填“较高”或“较低”）温度下有利于自发进行．
    ②某温度下，将2mol CO和6mol H2充入2L的密闭容器中，充分反应后，达到平衡测得c（CO）=0.2mol/L，此时对应的温度为_
     
    ；CO的转化率为
     
    ．
    （3）请在图中画出压强不同，平衡时甲醇的体积分数（φ）随温度（T）变化的两条曲线（在曲线上标出P1、P2、，且p1＜P2）
    （4）要提高CO的转化率且提高反应速率，可以采取的措施是
     
    （填字母序号）．
    a、升温  b、加入催化剂  c、增加CO的浓度 d、通入H2加压  e、通人惰性气体加压    f．、分离出甲醇
    （5）已知一定条件下，CO与H2在催化剂的作用下生成5molCH3OH时，能量的变化为454kJ．在该条件下，向容积相同的3个密闭容器中，按照甲、乙、丙三种不同的投料方式加人反应物，测得反应达到平衡时的有关数据如下：
    容器甲乙丙
    反应物投入量1molCO
    2molH2    		1molCH3OH2molCH3OH
    平衡
    时数
    据    		CH3OH的浓度（mol?L-1）c1c2c3
    反应吸收或放出的能量（KJ）abc
    体系压强（Pa）P1P2P3
    反应物转化率α1α2α3
    下列说法正确的是
     
    （填字母序号）．
    A、2c1＞c3   B、a+b＜90.8    C、2P2＜P3      D、α1+α3＜1．

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