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    下列关于物质用途的叙述中，不正确的是（　　）

    　

    A．

    硅可用于制作半导体材料

    　

    B．

    二氧化硅可用于制造光导纤维

    　

    C．

    石墨可用作绝缘材料

    　

    D．

    液氨可用作制冷剂

    　


    考点：

    硅和二氧化硅；氨的物理性质．

    专题：

    元素及其化合物．

    分析：

    硅可用半导体材料，二氧化硅可用与光导纤维，液氨也挥发，可用于制冷剂，石墨可导电，以此解答．

    解答：

    解：石墨可导电，不能用于绝缘材料，其它选项涉及物质的性质和用途正确．

    故选C．

    点评：

    本题考查物质用途，侧重于化学与生产、生活的考查，难度不大，注意相关基础知识的积累．

    　　

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列说法不正确的是（　　）

    　

    A．

    活性炭、SO2、Na2O2都能使品红溶液褪色，但原理不同

    　

    B．

    同温同压下，两份相同质量的铁粉，分别与足量的稀硫酸和稀硝酸反应，产生气体的体积不相等

    　

    C．

    将SO2气体通入BaCl2溶液中至饱和，未见沉淀生成，继续通入NO2则有沉淀生成

    　

    D．

    除FeCl2溶液中的少量FeCl3，可用加入足量铁屑过滤的方法

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    SO2通入BaCl2溶液中并不产生沉淀，而通入另一种气体后可以产生白色沉淀．则图中右侧Y形管中放置的药品组合不符合要求的是（必要是可以加热）（　　）

    　 A． Cu和浓硝酸 B． CaO和浓氨水

    　 C． 大理石和稀盐酸 D． 高锰酸钾溶液和浓盐酸

    　

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在常温下，发生下列几种反应①2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O   ②Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2 ③Br2+2FeBr2=2FeBr3根据上述反应，下列结论正确的是（　　）

    　 A． 还原性强弱顺序为：Br﹣＞Fe2+＞Cl﹣

    　 B． 氧化性强弱顺序为：MnO4﹣＞Cl2＞Br2＞Fe3+

    　 C． 反应①中，当生成1mol Cl2时，被氧化的HCl为3.2mol

    　 D． 溶液中可发生反应：2Fe3++2Cl﹣=2Fe2++Cl2↑

    　

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某混合物澄清透明的水溶液中，可能含有以下离子中若干种：K+、Ca2+、Fe2+、Cu2+、Cl﹣、CO32﹣、SO42﹣，现每次取该溶液100.00mL溶液进行以下实验：

    ①第一份加入AgNO3溶液发现有沉淀生成；

    ②第二份加足量BaCl2溶液生成沉淀，洗涤后干燥得沉淀6.27g，再将该沉淀加入足量盐酸溶解后再过滤洗涤干燥得沉淀2.33g．

    请回答下列问题：

    （1）根据以上实验判断，原溶液中可能存在的离子是　　．

    （2）原溶液中一定存在的阳离子是　，其物质的量浓度至少为　　mol/l．

    （3）原溶液中一定存在的阴离子是﹣　，其物质的量浓度分别为　　mol/L、　　mol/l．

    　

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列关于化学与生产、生活的认识不正确的是（　　）

    　

    A．

    CO2、CH4、N2等均是造成温室效应的气体

    　

    B．

    使用清洁能源是防止酸雨发生的重要措施之一

    　

    C．

    节能减排符合低碳经济的要求

    　

    D．

    合理开发利用可燃冰（固态甲烷水合物）有助于缓解能源紧缺

    　

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在无色透明的溶液中可以大量共存的离子组是（　　）

    　

    A．

    Ba2+、K+、NO3﹣、SO42﹣

    B．

    OH﹣、Cl﹣、Na+、NH4+

    　

    C．

    Mg2+、K+、Cl﹣、NO3﹣

    D．

    Cu2+、NO3﹣、OH﹣、Cl﹣

    　

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    实验室用铜制取硫酸铜，将适量硝酸分多次加入到铜粉与稀硫酸的混合物中，加热使之反应完全，通过蒸发、结晶得到硫酸铜晶体．

    （1）为了节约原料，硫酸和硝酸的物质的量之比最佳为　　；为了吸收该反应中产生的尾气，请选择下列中合适的装置　　．

    （2）为符合绿色化学的要求，某研究性学习小组进行如下设计：

    第一组：以空气为氧化剂法

    方案1：以空气为氧化剂．将铜粉在仪器B中反复灼烧，使铜与空气充分反应生成氧化铜，再将氧化铜与稀硫酸反应．

    方案2：将空气或氧气直接通入到铜粉与稀硫酸的混合物中，发现在常温下几乎不反应．向反应液中加少量FeSO4，即发生反应，生成硫酸铜．反应完全后，加物质甲调节pH，铁元素全部沉淀（一般认为铁离子的浓度下降到10﹣5mol•L﹣1，就认为沉淀完全），然后过滤、浓缩、结晶．

    已知：Ksp≈10﹣22，Ksp≈10﹣16，Ksp≈10﹣38

    请回答下列问题：

    如开始加入的铜粉为3.2g，最后所得溶液为500mL，溶液中含有铁元素0.005mol．

    ①方案1中的B仪器名称是　　．

    ②为了使铁元素全部沉淀，应调节pH至少为　　．

    ③方案2中甲物质可选用的是　　．

    A、CaO    B、NaOH   C、CuCO3   D、Cu2（OH）2CO3   E、Fe2（SO4）3

    ④反应中加入少量FeSO4可加速铜的氧化，用离子方程式解释其原因　　．

    第二组：过氧化氢为氧化剂法

    将3.2g铜丝放到45mL 1.5mol•L﹣1的稀硫酸中，控温在50℃．加入18mL 10%的H2O2，反应0.5h，升温到60℃，持续反应1h后，过滤、蒸发浓缩、减压抽滤等，用少量95%的酒精淋洗后晾干，得CuSO4•5H2O 10.5g．

    请回答下列问题：

    ⑤反应时温度控制在50℃～60℃不宜过高的原因是　　，

    ⑥本实验CuSO4•5H2O的产率为　　．

    　

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    以下是一些常用的危险品标志，装运乙醇的包装箱应贴的图标是（　　）

    　 A．  B．  C．  D．

    　

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