Question

10．25℃时，浓度均为0.2mol•L^-1的NaHCO₃与Na₂CO₃溶液中，下列判断不正确的是（　　）

• A． 均存在电离平衡和水解平衡
• B． 存在的粒子种类相同
• C． c（H⁺）前者小于后者
• D． 分别加入NaOH固体，恢复到原温度，c（CO${\;}_{3}^{2-}$）均增大

Answer 1

分析 A．所有溶液中都存在水的电离平衡，弱离子在水溶液里存在水解平衡；
B．HCO₃^-能电离和水解，CO₃^2-有两步水解；
C．CO₃^2-的水解程度远远大于HCO₃^-水解程度；
D．碳酸氢根离子和氢氧根离子反应，NaOH能抑制弱酸根的水解．

解答 解：A．NaHCO₃溶液中存在的电离HCO₃^-和水解平衡、水的电离平衡，Na₂CO₃溶液中存在CO₃^2-的水解平衡和水的电离平衡，故A正确；
B．HCO₃^-能电离和水解，电离生成CO₃^2-和H⁺，水解生成H₂CO₃和OH^-，CO₃^2-第一步水解生成HCO₃^-和OH^-，第二步水解生成H₂CO₃和OH^-，溶液中还存在H⁺，所以两种溶液中粒子种类相同，故B正确；
C．CO₃^2-的水解程度远远大于HCO₃^-水解程度，二者水解均显碱性，Na₂CO₃溶液碱性较强，则氢离子浓度较小，故C错误；
D．分别加入NaOH固体，恢复到原温度，碳酸氢根和氢氧根在溶液反应会生成碳酸根和水，氢氧根对它们的水解均起到抑制作用，所以c（CO₃^2-）均增大，故D正确．
故选C．

点评 本题考查Na₂CO₃和NaHCO₃性质的异同以及盐类水解知识，为高频考点，题目难度不大，注意把握Na₂CO₃和NaHCO₃性质，明确水解原理及盐类水解规律的应用是解题的关键．