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    3．在下列反应中，氧化剂和还原剂为同一种物质的是（　　）
    A．2Na+2H2O═2NaOH+H2↑B．MnO2+4HCl（浓）═MnCl2+2H2O+Cl2↑
    C．Na2CO3+CO2+H2O═2NaHCO3D．2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2

    分析 同种物质中含元素的化合价升高和降低，则氧化剂和还原剂为同一种物质，以此来解答．

    解答 解：A．Na元素的化合价升高，H元素的化合价降低，Na为还原剂，水为氧化剂，故A不选；
    B．Mn元素的化合价降低，Cl元素的化合价升高，则二氧化锰为氧化剂，HCl为还原剂，故B不选；
    C．不存在元素的化合价变化，为非氧化还原反应，故C不选；
    D．只有过氧化钠中O元素的化合价变化，氧化剂和还原剂为同一种物质，故D选；
    故选D．

    点评 本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意基本概念的分析，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列说法正确的是（　　）
    A．需要加热才发生的化学反应，反应物的总能量可能高于生成物的总能量
    B．已知：H2（g）+F2（g）═2HF（g）△H=-270 kJ•mol-1，则1 mol氢气与1 mol氟气反应生成2 mol液态氟化氢放出的热量小于270 kJ
    C．500℃、30 MPa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3 kJ，其热化学方程式为N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=-38.6 kJ•mol-1
    D．已知：C（s，金刚石）═C（s，石墨）△H=-1.5 kJ•mol-1，说明金刚石更稳定

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．实验室中所用的少量氯气是用下列方法制取的：4HCl（浓）+MnO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ Cl2↑+MnCl2+2H2O
    （1）该反应体现了浓盐酸的哪些性质酸性和还原性
    （2）若有17.4g MnO2与足量的浓盐酸充分反应后，所得溶液的体积为500mL．求：
    ①转移电子数为0.4NA；
    ②所得溶液中MnCl2的物质的量浓度为0.4mol/L
    （3）在标准状况下，一定体积的氢气和氯气和混合气体充分反应后，所得混合气体用100mL3.00mol/L NaOH溶液恰好完全吸收，则原混合气体中氯气的体积不得超过3.36L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    11．（1）实验室把金属钠保存在煤油中．除去Na2CO3粉末中混入的NaHCO3杂质用加热方法
    （2）铁一定条件下与水发生反应的化学方程式3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe3O4+4H2
    （3）除去NaCl溶液中少量NaHCO3杂质的试剂是盐酸，离子方程式为HCO3-+H+=CO2↑+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．工农业生产和日常生活中离不开材料．
    ①聚乳酸酯快餐盒能够降解，不会造成白色污染．聚乳酸酯属于c（填字母）．
    a．金属材料       b．无机非金属材料       c．有机高分子材料
    ②太阳能电池现已被广泛使用．生产太阳能电池主要用到的是a（填字母）．
    a．晶体硅             b．石墨                 c．金属锂
    ③生活中采光离不开玻璃，生产玻璃的主要原料为石灰石、c和石英（填字母）．
    a．明矾         b．粗盐                 c．纯碱
    ④钢铁是日常生活中使用最为广泛的金属，在潮湿的环境中易发生电化学腐蚀，在铁制闸门上常嵌入锌块（填“铜块”、“锌块”）来保护闸门防止腐蚀．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列离子反应方程式正确的是（　　）
    A．向Na2SiO3溶液中通入过量SO2：SiO32-+SO2+H2O═H2SiO3↓+SO32-
    B．碳酸氢镁溶液中加入过量石灰水：Mg2++2HCO3-+Ca2++2OH-═CaCO3↓+2H2O+MgCO3↓
    C．往FeCl3溶液中通入H2S气体：2Fe3++H2S═2Fe2++S↓+2H+
    D．大苏打溶液中加入稀硫酸：S2O32-+2SO42-+6H+═4 SO2↑+3H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    15．（1）实验室制取Al（OH）3的离子方程式为Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+．
    （2）除去Fe2O3中的Al2O3的化学方程式为Al2O3+2NaOH═2NaAlO2+H2O．
    （3）除去镁粉中的铝粉的离子方程式2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，并过滤（填操作方法）得到镁粉．
    （4）铁与水蒸气反应的化学方程式3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe3O4+4H2．
    （5）等物质的量的钠镁铝与足量的盐酸反应，在相同条件下产生氢气的体积之比是1：2：3．
    （6）等质量的钠镁铝与足量的盐酸反应，在相同条件下产生氢气的体积之比是36：69：92．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．卤素互化物与卤素单质性质相似．已知CH2=CH-CH=CH2（1，3-丁二烯）与氯气发生1：1加成产物有两种：
    ①CH2Cl-CHCl-CH=CH2（1，2-加成）②CH2Cl-CH=CH-CH2Cl （1，4-加成），据此推测CH2=C（CH3）-CH=CH2（异戊二烯）与卤素互化物BrCl的1：1加成产物有几种（不考虑顺反异构和镜像异构）（　　）
    A．6种B．7种C．8种D．9种

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．下列物质之间有如下反应关系：

    已知由E转化成C的现象是：灰白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色．回答：
    （1）写出下列物质的化学式：AFe2O3，BFeCl3，乙NaOH，丙KSCN．
    （2）写出E→C反应的化学方程式：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．
    （3）写出D→B反应的离子方程式：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-．

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