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    物质的量为0．10 mol的镁条在只含有CO2和O2混合气体的容器中燃烧(产物不含碳酸镁)，反应后容器内固体物质的质量不可能为

    A．3．2 g B．4．0 g C．4．2 g D．4．6 g

     

    D

    【解析】发生的反应有：

    ①

    ②

    若0．10 mol镁条全部参与反应①，反应后固体的质量m＝0．10 mol×40 g·mol－1＝4．0 g。若0．10 mol镁条全部参与反应②，反应后固体的质量m＝0．10 mol×40 g·mol－1＋0．05 mol×12 g·mol－1＝4．6 g。若CO2和O2的量不足，Mg条不能完全燃烧，则反应后固体的质量可能小于4．0 g，但不会等于或大于4．6 g，故D项错误。

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学溶度积、沉淀的生成、溶解、转化（解析版） 题型：选择题

    下列说法正确的是

    A．反应2Mg＋CO22MgO＋C　ΔH＜0从熵变角度看，可以自发进行

    B．在密闭容器发生可逆反应：2NO(g)＋2CO(g) N2(g)＋2CO2(g)　ΔH＝－113.0 kJ/mol，达到平衡后，保持温度不变，缩小容器体积，重新达到平衡后，ΔH变小

    C．已知：Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(Ag2CrO4)＝2.0×10－12，将等体积的浓度为1.0×10－4mol/L的AgNO3溶液滴入到浓度均为1.0×10－4mol/L的KCl和K2CrO4的混合溶液中产生两种不同沉淀，且Ag2CrO4沉淀先产生

    D．根据HClO的Ka＝3.0×10－8，H2CO3的Ka1＝4.3×10－7，Ka2＝5.6×10－11，可推测相同状况下，等浓度的NaClO与Na2CO3溶液中，pH前者小于后者

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学氨及铵盐（解析版） 题型：选择题

    下列实验操作正确的是

     

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学氧化还原概念（解析版） 题型：选择题

    火法炼铜首先要焙烧黄铜矿，其反应为：2CuFeS2+O2→Cu2S+2FeS+SO2下列说法正确的是

    A．SO2只是氧化产物  

    B．CuFeS2仅作还原剂，硫元素被氧化  

    C．每生成1 molCu2S，有4mol硫被氧化  

    D．每转移1.2 mol电子，有0.2 mol硫被氧化

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学氧化还原反应方程式的配平及相关计算（解析版） 题型：填空题

    已知：氧化性：KMnO4＞HNO3；Bi位于周期表中ⅤA族，＋3价较稳定，Bi2O3为碱性氧化物，Bi3＋的溶液为无色。取一定量硝酸酸化的Mn(NO3)2溶液依次进行下列实验，现象记录如下：

    ①向其中加入适量的NaBiO3，溶液变为紫红色。②继续滴加适量H2O2，紫红色褪去，并有气泡产生。③再加入适量的PbO2固体，固体溶解，溶液又变为紫红色。

    回答下列问题：

    (1)写出实验①反应的离子方程式： 。

    (2)KMnO4、H2O2、PbO2氧化性由强到弱的顺序为 。

    (3)向反应③得到的溶液中通入SO2气体，看到的现象是 。

    (4)若实验②放出了336 mL气体(标准状况)，则反应①被氧化的Mn(NO3)2为 mol。

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学氧、硫及其化合物主要性质（解析版） 题型：选择题

    下图所示的是验证二氧化硫性质的微型实验，a、b、c、d是浸有相关溶液的棉球。将硫酸滴入装有亚硫酸钠固体的培养皿中。

     

    关于此实验的“现象”、“解释或结论”以及对应关系均正确的是

    选项

    现象

    解释或结论

    A

    a处黄色褪去

    非金属性：Br＞S

    B

    b处变为红色

    二氧化硫与水反应生成酸性物质

    C

    c处变为蓝色

    二氧化硫具有一定的氧化性

    D

    d处红色先褪去后恢复

    二氧化硫具有漂白性且漂白性不稳定

     

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学氧、硫及其化合物主要性质（解析版） 题型：选择题

    下列气体:①NH3　②NO2　③NO　④O2　⑤SO2中,适于用下图装置制取和收集的气体是

     

    A.①②B.②③C.③④D.②⑤

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学有机推断（解析版） 题型：填空题

    下列是利用烃C3H6合成有机高分子E和烃C6H14的流程图。请回答以下问题：

    (1)①～⑥中属于取代反应的有 。

    (2)C6H14的核磁共振氢谱只有两种峰，则C6H14的结构简式为 ；写出E的结构简式： 。

    (3)写出B与新Cu(OH)2反应的化学方程式： 。

    (4)D的同分异构体很多，符合下列条件的同分异构体有 种，其中氢原子核磁共振氢谱谱峰最少的结构简式为 。

    ①含碳碳双键　②能水解　③能发生银镜反应

    (5)根据你所学知识和上图中相关信息，以乙醇为主要原料通过三步可能合成环己烷(无机试剂任选)，写出第一步和第三步化学反应的化学方程式(有机物质写结构简式)： 、 。

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学微粒的组成、结构及性质（解析版） 题型：填空题

    下表为部分短周期元素化合价及相应原子半径的数据：

    元素性质

    元素编号

    A

    B

    C

    D

    E

    F

    G

    H

    原子半径(nm)

    0.102

    0.110

    0.117

    0.074

    0.075

    0.071

    0.099

    0.077

    最高化合价

    ＋6

    ＋5

    ＋4

     

    ＋5

     

    ＋7

    ＋4

    最低化合价

    －2

    －3

    －4

    －2

    －3

    －1

    －1

    －4

     

    已知：

    ①A与D可形成化合物AD2、AD3；

    ②E与D可形成多种化合物，其中ED、ED2 是常见的化合物，C可用于制光电池。

    (1)E在周期表中位置是 ；

    (2)C和H的气态氢化物的稳定性强弱关系为 (用分子式表示)；

    (3)分子组成为ADG2的物质在水中会强烈水解，产生使品红溶液褪色的无色气体和一种强酸。该反应的化学方程式是 。

    (4)工业上可用纯碱溶液处理ED和ED2，该反应如下：

    ED＋ED2＋Na2CO3=2 ＋CO2

    横线上某盐的化学式应为 。

    (5)在一密闭容器中发生反应2AD2＋D22AD3 ΔH＝－47 kJ/mol，在上述平衡体系中加入18D2，当平衡发生移动后，AD2中18D的百分含量 (填“增加”“减少”或“不变”)其原因为 。

    (6)请设计一个实验方案，使铜和稀的H2AD4溶液反应，得到蓝色溶液和氢气。绘出该实验方案装置图。

     

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