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    6．mA+nB?pC+qD，该反应在其它条件不变的情况下，以T1和T2表示不同温度，纵坐标表示体系中B的质量分数，I表示T1时的平衡状态，II表示T2时的平衡状态，则下列叙述符合图示的是（　　）
    A．T2＞T1B．T1＞T2
    C．Ⅰ表示的平衡状态中B的转化率高D．正反应是吸热反应

    分析 先拐先平温度高T1＞T2，温度越高B%越大说明温度越高平衡逆向进行，正反应为放热反应，结合图象和反应特征，依据化学平衡移动原理分析判断；

    解答 解：A．先拐先平温度高T1＞T2，故A错误；
    B．图象分析可知，先拐先平温度高T1＞T2，故B正确；
    C．图象则Ⅰ表示的平衡状态中B质量分数大，转化率小，故C错误；
    D．先拐先平温度高T1＞T2，温度越高B%越大说明温度越高平衡逆向进行，正反应为放热反应，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查了化学平衡图象分析判断，主要是影响化学平衡的因素分析，图象变化中先拐先平温度高是解题关键，题目难度中等．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    A．
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    C．
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    A．该装置能将电能转化为化学能
    B．电流由乙电极经导线流向甲电极
    C．负极的电极反应式为：CH3OH+6OH--6e-=CO2+5H2O
    D．b口通入空气，c口通入甲醇

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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

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    （1）HCl的物质的量是多少？
    （2）溶液中溶质的物质的量浓度是多少？
    （3）取出200mL溶液中所含Cl-的物质的量是多少？

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    11．化学在环境保护中起着十分重要的作用，电化学降解NO3-的原理如图所示．下列说法不正确的是 （相对原子质量 O-16）（　　）
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    B．溶液中H+从阳极向阴极迁移
    C．Ag-Pt电极的电极反应式为2NO3-+12H++10e-═N2↑+6H2O
    D．电解过程中，每转移2 mol电子，则左侧电极就产生32gO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

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    某小组研究在500℃下该反应过程中的能量变化．他们分别在体积均为VL的两个恒温恒容密闭容器中加入一定量的反应物，使其在相同温度下发生反应．相关数据如表：
        容器起始时各物质物质的量/mol达到平衡的时间达平衡时体系能量的变化/kJ  
    N2H2NH3
    a140t1 min放出热量：36.88kJ
    b280t2 min放出热量：Q
    ①容器a中，0～t1时间的平均反应速率为υ（H2）=$\frac{1.2}{{V{t_1}}}$mol•L-1•min-1．
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    B．平衡时，两容器中H2的体积分数相等
    C．反应开始时，两容器中反应的化学反应速率相等
    D．平衡时，容器中N2的转化率：a＜b
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    为研究平衡时CO2的转化率与反应物投料比[$\frac{n（CO₂）}{n（NH₃）}$]及温度的关系，研究小组在10 L恒容密闭容器中进行模拟反应．（如图1，Ⅰ、Ⅱ曲线分别表示在不同投料比时，CO2的转化率与温度之间的关系）．

    ①a＜0 （填“＞”或“＜”）．
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