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    13．下列物质①Na2CO3②Al③Al2O3④Al（OH）3中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是（　　）
    A．③④B．②③④C．②③D．全部

    分析 中学常见的既能与酸反应又能与碱反应的物质主要有：①两性物质：Al2O3、Al（OH）3、氨基酸、蛋白质等；②多元弱酸的酸式盐：NaHCO3、KHS、KHSO3、NaH2PO4等；③弱酸的铵盐及其酸式盐：（NH4）2S、NH4HS、（NH4）2CO3、NH4HCO3、CH3COONH4等；④某些具有两性的金属：Zn、Al等．

    解答 解：①Na2CO3能与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳与水，不能与氢氧化钠反应，故①不符合；
    ②Al能与盐酸反应生成氯化铝与氢气，与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠与羧酸，故②符合；
    ③Al2O3 是两性氧化物，既能与盐酸反应生成铝盐（Al3+），又能与氢氧化钠反应生偏铝酸盐（AlO2-），故③符合；
    ④Al（OH）3 是两性氢氧化物，既能与盐酸反应生成铝盐（Al3+），又能与氢氧化钠反应生偏铝酸盐（AlO2-），故④符合；
    故选B．

    点评 本题考查元素化合物的性质，题目难度不大，旨在考查学生对知识的理解识记与知识归纳，注意基础知识的积累，注意归纳总结既能与酸又能与碱反应的物质．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．烟气的脱硫（除SO2）和脱硝（除NOx）都是环境科学研究的热点．可以通过氧化还原反应或酸碱反应进行脱硫和脱硝．
    完成下列填空：
    （1）烟气中含有一定量的氮氧化物（NOx），可以利用甲烷与NOx一定条件下反应，产物为空气中含有的无害成分，从而消除污染．
    写出CH4与NOx反应的化学方程式．4NOx+xCH4→2N2+xCO2+2xH2O
    （2）用催化剂可以使NO、CO污染同时降低，2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g），根据传感器记录某温度下NO、CO的反应进程，测量所得数据绘制出如图．
    前1S内平均反应速率v（N2）．2.2.7×10-4mol/（L•s）
    第2S时的X值范围．30.6＞x＞25.2
    （3）为了除去烟气有害气体SO2并变废为宝，常用熟石灰的悬浊液洗涤废气，反应最终产物为石膏．而不采用澄清石灰水或熟石灰固体替代熟石灰悬浊液来吸收废气．说明理由：熟石灰悬浊液吸收SO2速度快且脱硫率高．澄清石灰水中Ca（OH）2浓度较小，吸收SO2的量少；熟石灰固体与气体接触面小吸收速度慢且脱硫率低
    （4）用标准浓度的酸性KMnO4溶液可以测定空气中SO2含量．写出此测定方法的离子方程式．5SO2+2MnO4-+2H2O=5SO42-+2Mn2++4H+
    （5）双碱法是一种低成本高效率的脱硫方法．先用第一碱作为吸收剂，与含SO2的烟气在吸收塔中接触发生反应，烟气中的SO2被吸收掉，然后脱硫废液在另一反应器中再与第二碱反应，使溶液得到再生，再生后的吸收液循环利用．可用作第一碱a．可用作第二碱cd．（选填编号）
    a  NaOH        b  Mg（OH）2        c  石灰石         d  石灰．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列物质的电子式书写正确的是（　　）
    A．B．C．D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列各图所表示的反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是   （　　）
    A．B．C．D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列化合物中，不含共价键的是（　　）
    A．H2OB．NaOHC．MgCl2D．CO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．标准状况下，22.4L乙醇所含的分子数为NA
    B．1mol/LCaCl2溶液中含有的氯离子数目为2NA
    C．1 mol金属钠在足量氧气中完全燃烧转移的电子数为2NA
    D．28g N2中含有的原子数为2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    5．下列叙述正确的是（　　）
    A．价电子排布为4s24p2的元素位于第四周期第ⅤA族，是P区元素
    B．1，2-二甲苯核磁共振氢谱中有三组峰，且氢原子数之比为3：1：1
    C．钠原子由1s22s22p63s1→1s22s22p63p1时，原子释放能量，由基态转化成激发态
    D．分子属于手性分子

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．丙烯是石油化工的重要原料，一定条件下可发生下列转化：
    已知：①R-Br$\stackrel{KCN}{→}$R-CN     ②RCN$\stackrel{H_{2}O/H+}{→}$RCOOH

    （1）A的结构简式为．
    （2）写出反应类型：反应①加成反应；反应④取代反应．
    （3）D与足量乙醇反应生成E的化学方程式为+2C2H5OH$→_{△}^{浓硫酸}$+2H2O．
    （4）与足量NaOH水溶液反应的化学方程式为．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．甲、乙、丙是三种常见单质，A、B、C是常见化合物，B在常温下为液态．在一定条件下上述物质之间的关系如图．
    回答下列问题：
    （1）化合物A是Na2O2，反应①的离子方程式为2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑．
    （2）在FeSO4溶液中滴入化合物C的溶液可观察到的现象是有白色沉淀生成，迅速变为灰绿色，最后变为红褐色，发生反应的化学方程式为FeSO4+2NaOH=Fe（OH）2↓+Na2SO4，4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．
    （3）根据A与CO2反应的规律，写出A与SO3反应的化学方程式2Na2O2+2SO3=2Na2SO4+O2↑，该反应中的还原产物是Na2SO4，当有2molA参加反应时转移的电子数为1.204×1024．
    （4）反应②在生成化合物A的同时，往往伴有少量另一种化合物D生成，若将生成的8.42g混合物W与化合物B反应，生成的单质乙为0.05mol，则W中D的质量分数为7.36%．

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