Question

将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是（ ）

A．两烧杯中铜片表面均无气泡产生 B．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极

C．两烧杯中溶液的pH均增大 D．产生气泡的速度甲比乙慢

 

Answer 1

C

【解析】

试题分析：在甲中构成了原电池，Zn作负极，Cu作正极，在负极发生反应：Zn-2e-=Zn2+,在正极上发生反应：2H++2e-= H2↑，所以看到的现象是在Cu片的有气泡产生，由于不断消耗H+，因此溶液的酸性减弱，pH增大；在乙中，由于金属未连接，所以没有构成原电池，因为Zn活动性比H强，所以发生反应：Zn+2H+= Zn2++ H2↑.，因此会看到在Zn片上有气泡产生，由于不断消耗H+，因此溶液的酸性减弱，pH增大；由于甲形成了原电池，而乙没有，因此反应速率甲比乙快。因此正确的选项为C。

考点：考查纯锌片和纯铜片与硫酸发生反应的情况的知识。