【题目】在花瓶中加入“鲜花保鲜剂”,能延长鲜花的寿命。
现有一种无色的鲜花营养液,可能由硝酸钙、碳酸钾、硝酸钾、氯化钾中的一种或几种物质组成,为探究其成分,某同学设计并完成了如图所示的实验。
根据以上实验,请你填空。
①由实验1可确定原营养液中一定没有的物质是 (填化学式),写出生成白色沉淀的化学方程式是 。
②若测得原营养液中K+、Cl-的数目之比为2∶1,则原营养液是由 种溶质配制成的。
③某同学用氯化钙、硝酸钾、氯化钾配成的营养液中K+、Cl-、NO3的数目之比为2∶5∶1,则所用硝酸钾和氯化钙的物质的量之比是 。
【答案】① Ca(NO3)2+Na2CO3↓=CaCO3↓+2NaNO3②3③1∶2
【解析】
试题分析:(1)根据如图所示的实验1,向营养液中滴加碳酸钠溶液出现白色沉淀,可判断原营养液中一定含有硝酸钙;而硝酸钙与碳酸钾不能在同一溶液中共存,因此可判断原营养液中一定不含碳酸钾;硝酸钙可与碳酸钠生成白色碳酸钙沉淀,离子方程式是↓;
因此,本题正确答案是:;↓;
(2)根据如图所示的实验2,向营养液中滴加硝酸银溶液出现白色沉淀,可判断营养液中一定含有氯化钾,氯化钾可与硝酸银生成白色氯化银沉淀,离子方程式是↓;如果原营养液是硝酸钙与氯化钾的混合溶液,溶液中的钾离子与氯离子个数比只能为,而测定结果营养液中钾离子与氯离子个数比为,因此,原营养液中还应含有硝酸钾;综上所述,原营养液应是硝酸钙、氯化钾、硝酸钾三种物质的混合溶液;因此,本题正确答案是:3;
(3)设氯化钙、硝酸钾、氯化钾的物质的量分别是x、y、z,、、的数目之比等于物质的量之比,即为,则钾离子的物质的量为,氯离子的物质的量为:,硝酸根离子的物质的量为y,则,即,则,即,所以,因此,本题正确答案是:;
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【题目】下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是( )
A.用KIO3氧化酸性溶液中的KI:5I-+IO3-+3H2O=3I2+6OH-
B.向NH4HCO3溶液中加过量NaOH溶液并加热:NH4++OH-NH3↑+H2O
C.将过量SO2通入氨水中:SO2+NH3·H2O=HSO3-+NH4+
D. Ba(OH)2溶液中加入NaHSO4溶液至沉淀完全:Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O
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【题目】据报道,最近摩托罗拉公司研发了一种由甲醇和氧气以及强碱做电解质溶液的新型手机电池,电量可达现在使用的镍氢电池或锂电池的十倍,可连续使用一个月才充一次电。其电池反应为:2CH3OH + 3O2+ 4OH-2CO32-+6H2O,则下列说法正确的是
A. 构成该电池的正极和负极必须是两种活性不同的金属
B. 充电时有CH3OH生成的电极为阳极
C. 放电时电解质溶液的pH逐渐增大
D. 放电时负极的电极反应为:CH3OH-6e-+8OH-= CO32-+ 6H2O
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【题目】(1)某气态氧化物化学式为RO2,在标准状况下,1.28 g该氧化物的体积为448 mL,则该氧化物的摩尔质量为___________,R的相对原子质量为________。
(2)已知CO、CO2的混合气体的质量为15 g,在标准状况下体积为8.8 L,则可推知该混合气体中含CO________ g,所含CO2在标准状况下体积为________ L。
(3)将4 g NaOH溶于________g水中,才能使每100个水分子中溶有1个Na+。
(4)同温同压下SO2 与He密度之比为 ,若质量相等,两种气体的体积之比
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【题目】下列说法正确的是
A. 增大体系压强,活化分子数增加,化学反应速率一定增大
B. 加入反应物,使活化分子百分数增加,化学反应速率增大
C. 活化分子间所发生的分子间的碰撞均为有效碰撞
D. 升高温度,活化分子百分数增加,化学反应速率一定增大
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【题目】某小组研究影响反应速率的因素。
(1)实验一:探究酸的强弱对酸与镁条反应速率的影响。
①设计实验方案如下表,表中c = mol·L-1。
编号 | 酸的种类 | 酸的浓度/mol·L-1 | 酸的体积/ml | 镁条质量/g |
1 | 醋酸 | 1.0 | 10 | 2.0 |
2 | 盐酸 | c | 10 | 2.0 |
②实验步骤:
(a)检查装置(左图)的气密性后,添加药品;
(b)反应开始后, ;
(c)将所记录的数据转化为曲线图(右图)。
③写出0~5min醋酸、盐酸与镁条反应的反应速率变化规律: 。
(2)实验二:探究反应条件对0.10mol/LNa2S2O3溶液与稀H2SO4反应速率的影响,其设计与测定结果如下:
编号 | 反应温度/℃ | Na2S2O3溶液/ml | V(蒸馏水)/ml | 0.10mol/LH2SO4溶液/ml | 乙 |
1 | 25℃ | 10.0 | 0 | 10.0 | |
2 | 25℃ | 5.0 | a | 10.0 | |
3 | 45℃ | 10.0 | 0 | 10.0 |
I.完成上述实验原理的离子方程式 。
II.上述实验1、3是探究 对化学反应速率的影响;若上述实验1、2是探究浓度对化学反应速率的影响,a为 ;乙是实验需要测量的物理量,则表格中“乙”应填写 。
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【题目】足量的Mg与100mL2mol/L的盐酸充分反应(假设反应后溶液的体积不变)。计算(要求:写出计算过程)
(1)该盐酸中HCl的物质的量;
(2)参加反应的Mg的物质的量;
(3)生成H2的体积(标准状况);
(4)充分反应后,溶质的物质的量浓度。
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【题目】(本题绥一高中考生不做答,其他考生必做)奈必洛尔是一种用于血管扩张的降血压药物。用于合成奈必洛尔中间体G的部分流程如下:
已知:乙酸酐的结构简式为
请回答下列问题:
(1)G物质中的含氧官能团的名称是 、 。
(2)反应A→B的化学方程式为 。
(3)上述④、⑤变化过程的反应类型分别是 、 。
(4)写出满足下列条件的C的一种同分异构体的结构简式:
Ⅰ.苯环上只有两种取代基。
Ⅱ.分子中只有4种不同化学环境的氢。
Ⅲ.能与NaHCO3反应生成CO2。
(5)根据已有知识并结合相关信息,写出以和乙酸酐为原料制备 的合成路线流程图(无机试剂任选)。合成路线流程图示例如下:
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