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    19．用一个甲基，一个乙基、一个--C3H7分别取代苯环上的氢原子，所得的三取代物有20种．

    分析 考虑--C3H7的异构体以及取代基的位置，判断异构体的种类．

    解答 解：甲基，乙基取代基可处于邻、间、对三种位置，再用-C3H7取代苯环上的氢原子，分别有4种、4种、2种，-C3H7有两种结构，分别为：CH3-CH2-CH2-、CH3-CH（CH3）-，所以有机物共有同分异构体（4+4+2）×2=20种，故答案为：20；

    点评 本题考查了同分异构体的书写，中等难度，解题关键要搞清取代基的异构体及数学组合法的运用．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列反应中，属于取代反应的是（　　）
    A．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色
    B．苯与浓硝酸、浓硫酸混合共热制取硝基苯
    C．将苯滴入溴水中，振荡后水层接近无色
    D．乙烯使KMnO4溶液褪色

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    10．已知氯化氢气体极易溶于水，在标准状况下1升水能溶解336体积的氯化氢气体，所得溶液密度为1.19g/cm3，此时溶液的物质的量浓度为11.5mol/L，溶液中溶质的质量分数为35.4%．（精确到小数点后一位）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．常温下把体积相同的甲烷和氯气充入一个无色的集气瓶中，光照一段时间后，发现气体的黄绿色变浅，集气瓶上有液滴，此时集气瓶中最多含有气体物质的种数是（　　）
    A．6种B．5种C．4种D．3种

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．中国科学家屠呦呦因开创性地运用萃取的基本原理从中草药中分离出青蒿素并应用于疟疾治疗获得今年的诺贝尔医学奖．萃取实验中用到的主要仪器是（　　）
    A．长颈漏斗B．分液漏斗C．圆底烧瓶D．蒸馏烧瓶

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．某气体的摩尔质量为Mg•mol-1，NA表示阿伏加德罗常数的值，在一定的温度和压强下，体积为VL的该气体所含有的分子数为X．则$\frac{MX}{VNA}$表示的是（　　）
    A．VL该气体的质量（以g为单位）B．1L该气体中所含的分子数
    C．1mol该气体的体积（以L为单位）D．1L该气体的质量（以g为单位）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．用如图所示装置进行下列实验：将①中溶液滴入②中．预测的现象与结论相符的是（　　）
     选项 ① ② 预测②中现象 实验结论
     A 浓硫酸 浓盐酸 产生大量气体 硫酸的酸性比盐酸强
     B 浓硫酸 铜片 铜片溶解，产生气泡，底部产生灰白色粉末 浓硫酸的酸性和强氧化性
     C 浓硫酸 CuSO4•5H2O 固体由蓝色变为白色 浓硫酸具有吸水性，发生物理变化
     D 浓硫酸 蔗糖 固体由白色变为黑色海绵状，并有刺激性气体放出 浓硫酸具有脱水性、氧化性
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．某探究小组废弃的印刷线路板（含Cu、Al少量Au、Pt等金属的混合物回收Cu并制备硫酸铝晶体[Al2（SO4）3•18H2O]，设计路线如下：

    （1）过滤时所需要的玻璃仪器有玻璃棒、漏斗、烧杯．
    （2）实验时需对滤渣2进行洗涤，判断洗涤是否干净的实验操作方法是取最后一次的洗涤液，加入氯化钡溶液和稀盐酸无白色沉淀出现，说明洗涤干净．
    （3）为确定加入铁粉的量，实验中需测定滤液1中Cu2+的量．实验操作为：除去H2O2；准确量取一定体积滤液1于带塞锥形瓶中，加水稀释，调节溶液pH=3-4，加入过量KI-淀粉溶液，用Na2S2O3标准溶液滴定至终点．上述过程中反应的离子方程式：
    2Cu2++4I-=2CuI+I2  
    I2+2S2O32-=2I-+S4O62-
    ①滴定管在注入Na2S2O3标准溶液之前，要先用蒸馏水洗净，再用Na2S2O3标准溶液润洗2～3次．
    ②滴定终点观察到的现象为溶液蓝色恰好褪去，且半分钟内不恢复．
    ③若滴定前溶液中的H2O2没有除尽，所测定的Cu2+含量将会偏高（填“偏高”、“偏低”或“不变”）
    （4）由滤液2制取硫酸铝晶体，探究小组设计了如下二种方案：
    甲：滤液2$→_{过滤}^{适量Al粉}$滤液$\stackrel{操作3}{→}$Al2（SO4）3•18H2O
    乙：滤液2$→_{过滤}^{NaOH溶液}$滤液$\stackrel{H_{2}SO_{4}}{→}$溶液$\stackrel{操作3}{→}$Al2（SO4）3•18H2O
    ①操作③的实验步骤依次为：蒸发浓缩：冷却结晶、过滤、洗涤．
    ②从原子利用率角度考虑，甲方案更合理．（填“甲”或“乙”）
    （5）他们查阅了资料，认为通过先氧化、再调节溶液pH也可将滤液2中的Fe2+除去．下表列出了几种离子生成氢氧化物沉淀的pH（开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0mo1•L-1计算）．
    开始沉淀的pH沉淀完全的pH
    Fe3+1.13.2
    Fe2+5.88.8
    A13+3.85.2
    ①氧化需加入H2O2而不用Cl2的原因是不引入杂质，对环境无污染．
    ②调节溶液pH约为3.2～3.8．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    5．利用所学化学知识解答问题：
    （1）基态Cu2+的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d9，在高温下CuO 能分解生成Cu2O，试从原子结构角度解释其原因：结构上Cu2+为3d9，而Cu+为3d10全充满更稳定．根据元素原子的外围电子排布特征，可将周期表分成五个区域，元素Cu属于ds区．
    （2）下列叙述不正确的是ac．（填字母）
    a．HCHO和CO2分子中的中心原子均采用sp杂化
    b．因为HCHO与水分子间能形成氢键，所以HCHO易溶于水
    c．C6H6分子中含有6个σ键和1个大π键，C2H2是非极性分子
    d．CO2晶体的熔点、沸点都比二氧化硅晶体的低，原因是CO2为分子晶体而二氧化硅是原子晶体
    （3）氰酸（HOCN）是一种链状分子，它与异氰酸（HNCO）互为同分异构体，其分子内各原子最外层均已达到稳定结构，试写出氰酸的结构式N≡C-O-H．其中的C的杂化类型为sp杂化，写出一种与 CN-互为等电子体的单质分子式N2．
    （4）Fe原子或离子外围有较多能量相近的空轨道能与一些分子或离子形成配合物．
    ①与Fe原子或离子形成配合物的分子或离子应具备的结构特征是具有孤对电子．
    ②六氰合亚铁离子[Fe（CN）6]4-中不存在b．
    a．共价键      b．非极性键        c．配位键        d．σ键       e．π键
    （5）立方氮化硼是一种新型的超硬、耐磨、耐高温的结构材料，其晶胞结构与金刚石类似，一个该晶胞中含有4个氮原子，4个硼原子，设氮原子半径为a pm，硼的原子半径b pm，求该晶胞的空间利用率$\frac{{\sqrt{3}π（{{a^3}+{b^3}}）}}{{4{{（{a+b}）}^3}}}$×100%．（用含a、b的代数式表示）

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