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已知:①A、B、C、G为四种单质,常温下A、B、G是气体,C为固体;

②C、H、I、M含有同一种元素;

③D、K、L是气态化合物,其中D极易溶于水,L能溶于水,而K难溶于水;

④F是一种无色液体;

⑤M的焰色反应呈黄色。

这几种物质间的转化关系如下图所示:

请填写以下空白:

(1)写出化合物D、J的化学式:D____________,J____________。

(2)化合物I的电子式:____________,L的分子的空间构型:____________。

(3)写出反应①的化学方程式:________________________;写出反应②的离子方程式:________________________。

(4)反应②用于工业生产时,目前采用的比较先进的技术是____________,从安全方面考虑它可防止________________________。

(1)HCl  CaC2

(2)  直线型

(3)2Na2O2+2H2O====4NaOH+O2

2Cl-+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH-

(4)离子交换膜法  阴阳两极产生的H2和Cl2混合爆炸

解析:由④知F为H2O,由⑤②①知C为Na,G是常温下的气体单质,由图中C到I的转化可知G为O2,H为Na2O,I为Na2O2。A、B为常温下的气体单质且由图中E+F(H2O)A+B+M,联想氯碱工业的反应原理知E为NaCl,M为NaOH,A、B是H2、Cl2中的一种,则D为HCl。K、L为气态化合物,且K为易燃性气体,J与E(NaCl)的饱和溶液反应生成悬浊液和K,由悬浊液通入L得白色沉淀,则J为CaC2,K为C2H2,L为CO2,CO2为直线型分子。

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科目:高中化学 来源: 题型:

已知:A、B、C、D、E、F是中学化学教树中六种常见的物质,它们之间有如图所示的相互转化关系(反应条件及部分产物未标出).
请回答下列问题:
(1)若A、D是与人们的日常生活息息相关的两种金属单质,F是一种强碱,则反应③的离子方程式是
2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2
2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2

物质D久置于潮湿空气中易变成红棕色粉末B,试写出反应①的化学方程式
2Al+Fe2O3
 高温 
.
 
2Fe+Al2O3
2Al+Fe2O3
 高温 
.
 
2Fe+Al2O3

(2)若A、B、D均是有机物,其中A、B是家庭厨房中常用调味品的主要成分,且B的相对分子质量比A大14,E是密度最小的气体,则F为
(填名称),反应①的化学方程式为
C2H5OH+CH3COOH
浓硫酸
CH3COOCH2CH3+H2O
C2H5OH+CH3COOH
浓硫酸
CH3COOCH2CH3+H2O
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科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

已知:A、B、C、D、E、F、X为周期表中前四周期的七种元素,它们的原子序数依次增大.A是周期表中原子半径最小的元素;B的基态原子有3个不同的能级,各能级中电子数相等;D的基态原子2p能级上的未成对电子数与B原子的相同;D2-离子与E2+离子具有相同的稳定电子层结构;F有“生物金属”之称,F4+离子和氩原子的核外电子排布相同;X的基态原子的价电子排布式为3d84s2
请回答下列问题:
(1)B、C、D三种元素的电负性由大到小的顺序是
O>N>C
O>N>C
(填元素符号).
(2)在A元素与上述其他元素形成的分子中,其中心原子为sp3杂化的为
CH4、H2O
CH4、H2O
.(写出2种即可)
(3)与C同族且位于第四周期元素所形成气态氢化物的电子式为
,它属于
极性
极性
(填“极性”或“非极性”)分子.
(4)F的基态原子核外电子排布式是
1s22s22p63s23p63d24s2
1s22s22p63s23p63d24s2
.在F的单质晶体中,F原子的堆积方式是
六方最密堆积
六方最密堆积
,F原子的配位数是
12
12

(5)E原子的第一电离能比同周期后面相邻元素的第一电离能
(填“大”或“小”).E与D形成化合物的熔点高,其原因是
离子半径小,离子所带电荷多,晶格能大
离子半径小,离子所带电荷多,晶格能大

(6)氢气是理想的清洁能源,X元素与镧(La)元素的合金可作储氢材料,该合金的晶胞如图所示,晶胞中心有一个X原子,其他X原子都在晶胞面上,则该晶体的化学式为
Ni5La
Ni5La
.已知该晶体的密度为d g?cm-3,其摩尔质量为M g?mol-1,则该晶胞的边长是
3
M
d?NA
3
M
d?NA
.(请列出算式)
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科目:高中化学 来源: 题型:

已知:A、B、C、D、E、F是周期表中前36号元素,A是原子半径最小的元素,B元素基态原子的2P轨道上只有两个电子,C元素的基态原子L层只有2对成对电子,D是元素周期表中电负性最大的元素,E2+的核外电子排布和Ar原子相同,F的核电荷数是D和E的核电荷数之和.
请回答下列问题:
(1)分子式为BC2的空间构型为
直线型
直线型
;F2+的核外电子排布式为
1s22s22p63s23p63d9
1s22s22p63s23p63d9

(2)A分别与B、C形成的最简单化合物的稳定性B
小于
小于
C(填“大于”或“小于”);
A、C两元素可组成原子个数比为1:1的化合物,C元素的杂化类型为
sp3
sp3

(3)A2C所形成的晶体类型为
分子晶体
分子晶体
;F单质形成的晶体类型为
金属晶体
金属晶体
,其采用的堆积方式为
面心立方最密堆积
面心立方最密堆积

(4)F元素氧化物的熔点比其硫化物的
(填“高”或“低”),请解释其原因
CuO的晶格能大于CuS的晶格能
CuO的晶格能大于CuS的晶格能

(5)D跟E可形成离子化合物其晶胞结构如图.该离子化合物晶体的密度为ρg?cm-3.则晶胞的体积是
5.2×10-22
ρ
cm-3
5.2×10-22
ρ
cm-3
(用含ρ的代数式表示).
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科目:高中化学 来源: 题型:

已知:A、B、C、D、E、F、G七种短周期元素,A与D的原子序数之和等于B与C的原子序数之和,由D元素组成的单质在通常状况下呈黄绿色,B、C、D三种元素位于同一周期,原子序数依次增大,A、B、C三种元素的最高价氧化物对应的水化物分别为X、Y、Z,且存在如下转化关系,A与F、E与F组成的化合物是机动车排出的大气污染物,G是原子半径最小的元素.试推断回答下列问题:精英家教网
(1)D元素周期表中的位置为
 
A、B、C三种元素的离子半径由小到大的顺序为
 
(用元素符号表示).由以上元素中两两形成的化合物中,含有离子键和非极性共价键的化合物的电子式为
 

(2)Y与C元素的最高价氧化物可以发生反应,该反应的离子方程式
 
; A的气态氢化物2.24L(标准状况)被 200mL 1moL/L X溶液吸收后,所得溶液中离子浓度从大到小的顺序是
 

(3)一定温度下,向2L密闭容器中充入2molA2和4molG2,若保持体积不变,0.5min后达到平衡,测得容器中有1mol AGn,则平均反应速率v(A2)=
 
.若保持温度和体积不变,向平衡体系中加入 1mol G2和1molAGn,则平衡的移动方向
 
(填“正反应方向”、“逆反应方向”或“不移动”﹚.
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科目:高中化学 来源: 题型:

H2和I2在一定条件下能发生反应:H2(g)+I2(g)?2HI(g)△H=-a kJ?mol-1
已知精英家教网(a、b、c均大于零)
下列说法不正确的是(  )
A、反应物的总能量高于生成物的总能量B、断开1mol H-H键和1mol I-I键所需能量大于断开2mol H-I键所需能量C、断开2mol H-I键所需能量约为(c+b+a)kJD、向密闭容器中加入2mol H2和2mol I2,充分反应后放出的热量小于2a kJ

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同步练习册答案
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