Question

金属氢氧化物在酸中溶解度不同，因此可以利用这一性质，控制溶液的pH，达到分离金属离子的目的．难溶金属的氢氧化物在不同pH下的溶解度（S/mol?L^-1）如图所示．
（1）pH=3时溶液中铜元素的主要存在形式是

 

（写化学式）．
（2）若要除去CuCl₂溶液中的少量Fe³⁺，应该控制溶液的pH为

 

．
A．＜1　　　　　B．4左右　　　　　C＞6
（3）在Ni（NO₃）₂溶液中含有少量的Co²⁺杂质，

 

（填“能”或“不能”）通过调节溶液pH的方法来除去，理由是

 

．
（4）已知一些难溶物的溶度积常数如下表：

物质	FeS	MnS	CuS	PbS	HgS	ZnS
Ksp	6.3×10-18	2.5×10-13	1.3×10-36	3.4×10-28	6.4×10-53	1.6×10-24

某工业废水中含有Cu²⁺、Pb²⁺、Hg²⁺，最适宜向此工业废水中加入过量的

 

除去它们（选填序号）．
A．NaOH  B．FeS  C．Na₂S．

Answer 1

考点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：（1）在pH=3时，溶液中不会出现Cu（OH）₂沉淀；
（2）除去Fe³⁺的同时必须保证Cu²⁺不能沉淀，因此pH应保持在4左右；
（3）Co²⁺和Ni²⁺沉淀的pH范围相差太小；
（4）要使三种离子生成沉淀，最好选择难溶于水的FeS，使它们转化为更难溶解的金属硫化物沉淀，同时又不引入其它离子．

解答： 解：（1）由图可知，在pH=3时，溶液中不会出现Cu（OH）₂沉淀，主要以Cu²⁺存在，
故答案为：Cu²⁺；
（2）除去Fe³⁺的同时必须保证Cu²⁺不能沉淀，因此pH应保持在4左右Fe³⁺沉淀完全，
故答案为：B；
（3）从图示关系可看出，Co²⁺和Ni²⁺沉淀的pH范围相差太小，无法通过控制溶液的pH来分离二者；
故答案为：不能；Co²⁺和Ni²⁺沉淀的pH范围相差太小；
（4）要使三种离子生成沉淀，最好选择难溶于水的FeS，使它们转化为更难溶解的金属硫化物沉淀，同时又不引入其它离子；
故答案为：B．

点评：本题考查了沉淀溶解平衡的应用以及溶度积的应用，题目难度中等，解答本题的关键是认真审题，能从图象曲线的变化特点把握物质的溶解性．