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    3．下列有关实验操作、现象或结论的描述不正确的是（　　）
    A．用 pH 试纸检验气体，一般先将 pH试纸用蒸馏水湿润，粘在玻璃棒的一端，并使其接近出气口，观察颜色的变化
    B．检验 Fe3O4中是否含+2价铁元素时，先用盐酸溶解Fe3O4，再用 KMnO4溶液检验
    C．海带中碘元素的提取和检验实验中为制取海带灰的浸取液，需要煮沸1-2min，其主要目的是赶走溶液中的溶解氧，避免氧气氧化碘离子
    D．检验麦芽糖水解的产物时，先向水解后的溶液中加入氢氧化钠溶液至碱性，再加入新制的银氨溶液并水浴加热

    分析 A．用pH试纸可以测出酸碱性，但不能测pH值；
    B．含+2价铁元素，具有还原性，利用氧化还原反应分析；
    C．煮沸的目的是为了加快碘化物在水中的溶解；
    D．麦芽糖水解生成葡萄糖，在碱性条件下与银氨溶液反应．

    解答 解：A．用pH试纸可以测出酸碱性，但不能测pH值，需要先润湿，故A正确；
    B．含+2价铁元素，具有还原性，紫色褪色可说明含亚铁离子，故B正确；
    C．煮沸的目的是为了加快碘化物在水中的溶解，以使灰烬中的碘离子尽可能多的进入溶液，故C错误；
    D．麦芽糖水解生成葡萄糖，在碱性条件下与银氨溶液反应，有银镜生成，故D正确．
    故选C．

    点评 本题综合考查化学实验方案的评价，涉及物质的检验、除杂等知识，题目难度不大，注意A项，为易错点．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．（1）Cu2+能与NH3、Cl-等形成配位数为4的配合物，已知[Cu（NH3）4]2+具有对称的空间构型，[Cu（NH3）4]2+中的两个NH3被两个Cl-取代，能得到两种不同结构的产物，则[Cu（NH3）4]2+的空间构型为平面正方形．
    （2）如图是铜的某种氧化物的晶胞结构示意图，该晶体的密度为a g/cm3，设阿伏伽德罗常数的值为NA，则该晶胞的体积为$\frac{320}{a{N}_{A}}$cm3
    （3）0.01mol氯化铬晶体（CrCl3•6H2O）在水溶液中用过量的AgNO3溶液处理，产生0.02molAgCl沉淀，此氯化铬晶体最可能为b
    a．[Cr（H2O）6]Cl3                  
    b．[Cr（H2O）5 Cl]Cl2•H2O
    c．[Cr（H2O）4Cl2]Cl•2H2O          
    d．[Cr（H2O）3Cl3]•3H2O
    （4）CO可以和很多过渡金属形成配合物，如羰基铁[Fe（CO）5]、羰基镍[Ni（CO）4]．其中Fe（CO）5常温下呈液态，熔点为-20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe（CO）5晶体属于分子晶体 （填晶体类型）．CO与N2互为等电子体，与CO互为等电子体的离子为CN-或C22-（任写一种）；
    （5）已知含氧酸可用通式XOm（OH）n来表示，如X是S，当m=2，n=2，则这个式子就表示H2SO4．一般而言，该式中m值大的酸性强，m值小的酸性弱．下列各含氧酸中酸性最强的是d
    a．HClO2   b．H2SeO3   c．H3BO3 d．HMnO4．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．甲醇低压羰基合成法（CH3OH+CO→CH3COOH）是当今世界醋酸生产的主要方法，国标优等品乙酸含量≥99.8%．为检验得到的乙酸中是否含有甲醇，可用的方法是（　　）
    A．观察放入金属Na是否产生气泡
    B．观察滴入的紫色石蕊溶液是否变红
    C．观察滴入的酸性KMnO4溶液是否褪色
    D．观察插入的表面发黑的灼热铜丝是否变红

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．药物心舒宁（又名冠心宁）是一种有机酸盐，用于治疗心脉瘀阻所致的冠心病、心绞痛等，可用以下路线合成．

    完成下列填空：
    （1）写出反应类型：反应①取代反应、反应 ②消去反应．
    （2）写出结构简式：A、C．
    （3）由1mol B转化为C，消耗H2的物质的量为10mol．如果将 ③、④两步颠倒，则最后得到的是（写结构简式）．
    （4）D有同类别的同分异构体E，写出E与乙二醇发生缩聚反应所得产物的结构简式．
    （5）写出与A的属于芳香族化合物的同分异构体与盐酸反应的化学方程式．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列各表述与下图所示一致的是（　　）
    A．
    表示某吸热反应t1时刻升高温度时，正逆反应速率的变：
    B．
    表示某放热反应过程的能量变化，若使用催化剂，a点会降低
    C．
    表示向含等物质的量的NaOH、Na2CO3混合溶液中滴加0.1 mol•L-1盐酸至过量时，产生气体的体积与消耗盐酸的关系
    D．
    表示Cl2通入H2SO3溶液中pH的变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列关于有机化合物的说法正确的是（　　）
    A．棉花和蛋白质都是高分子化合物，水解产物相同
    B．苯和己烯都能使溴水褪色，均与溴水发生加成反应
    C．可用碳酸氢钠溶液鉴别乙酸和乙醇
    D．用溴水除去甲烷中混有的少量乙烷气体

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．常见元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，其相关信息如表：
    元素相关信息
    A该元素的一种核素无中子
    B基态原子核外只有三个能级，且各能级电子数相等
    C基态原子最外层电子数是其内层电子总数的2.5倍
    D一个D-离子含18个电子
    E+3价离子3d能级为半充满
    （1）E位于元素周期表的位置是，其基态原子未成对电子有4个．
    （2）B、C、D的电负性由大到小的顺序是Cl＞N＞C（用元素符号表示）．
    （3）C单质分子中δ键和π键的个数比是，C的氢化物在同族元素中氢化物的沸点出现反常，其原因是NH3分子间易形成氢键．
    （4）D的氢化物与其最高价氧化物的水化物的钾盐共热能发生反应，生成一种气体单质，反应的化学方程式为8HCl+KClO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$KCl+4Cl2↑+4H2O．
    （5）由A、B两种元素组成的非极性分子有多种，其中乙是一个分子含4个原子的分子，乙的电子式是．已知乙的燃烧热为1200kJ∕mol，乙燃烧热的热化学反应方程式是C2H2（g）+$\frac{5}{2}$O2（g）=2CO2（g）+H2O（l）；△H=-1200kJ/mol．
    （6）在一定温度下，向一个容积不变的密闭容器中充入1molC2和3molA2，发生反应：Y2（g）+3A2（g）?2YA3（g）△H=-akJ/mol．在该条件下达到平衡时放出的热量为bkJ，其平衡常数表达式K=$\frac{{c}^{2}（N{H}_{3}）}{c（{N}_{2}）•{c}^{3}（{H}_{2}）}$（用化学式表示）．若起始向此容器中充入2molAH3，在相同温度下达到平衡时，反应过程中吸收的热量为ckJ，则a、b、c三者之间的关系为a=b+c（用一个式子表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列各组混合物，不论两种物质以何种比例混合，只要总质量一定，经完全燃烧后，产生的CO2的质量不变的是（　　）
    A．乙炔和苯酚B．乙醇和乙酸C．甲醛和葡萄糖D．丙烯和丙烷

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．中学化学中很多“规律”都有其使用范围，下列根据有关“规律”推出的结论合理的是（　　）
    A．根据同周期元素的第一电离能变化趋势，推出Al的第一电离能比Mg大
    B．根据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出卤族元素最高正价都是+7
    C．根据F、Cl、Br、I非金属性依次减弱，推出HF、HCl、HBr、HI的酸性依次减弱
    D．根据较强酸可以制取较弱酸的规律，推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClO

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