【题目】自催化作用是指反应物之一使该 反应速率加快的作用。用稀硫酸酸化的
进行下列三组实验，一段时间后溶液均褪色（
可以记做
）。
实验① | 实验② | 实验③ |
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褪色 | 比实验①褪色快 | 比实验①褪色快 |
下列说法不正确的是
A.实验①中发生氧化还原反应，
是还原剂，产物MnSO4能起自催化作用
B.实验②褪色比①快，是因为MnSO4的催化作用加快了反应速率
C.实验③褪色比①快，是因为Cl-的催化作用加快了反应速率
D.若用
的做实验①，推测比实验①褪色快
培优三好生系列答案
优化作业上海科技文献出版社系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】（1）现有下列状态的物质：①干冰 ②NaHCO3晶体 ③氨水 ④纯醋酸 ⑤FeCl3溶液 ⑥铜 ⑦熔融KOH。其中能导电的是___，（填序号，下同），属于电解质的是___，属于非电解质的是___。
（2）将3p%的硫酸与同体积的p%的硫酸混合得到q%的稀硫酸，则q___2p(填“大于”、“小于”、或“等于”)。
（3）在同温、同压下，实验测得CO、N2和SO2三种气体的混合气体的密度是H2的20倍，其中SO2的体积分数为____%（小数点后保留一位数字）；若其中CO和N2的物质的量之比为1∶1，则混合气体中氧元素的质量分数为____%。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列表述不正确的是
A | B | C | D |
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盐桥中的Cl－移向AgNO3溶液 | a极附近产生的气体能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝 | 纯铜的电极反应式为：Cu2++2e－=Cu | 正极反应式为： O2+2H2O+4e－=4OH－ |
A. AB. BC. CD. D
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】银铜合金广泛用于航空工业。从切割废料中回收银并制备铜化工产品的工艺如下：
（注：Al(OH)3和Cu(OH)2受热易分解成对应的氧化物，且开始分解的温度分别为450℃和80℃）
（1）写出渣料与稀硫酸反应的化学方程式：________________________。
（2）固体混合物A的组成为 、 。
（3）操作A的名称为_______________。
（4）若银铜合金中铜的质量分数为64%，理论上5.0 kg废料中的铜可完全转化为 mol CuAlO2，至少需要1.0 molL—1的Al2(SO4)3溶液 L。
（5）CuSO4溶液也可用于制备胆矾晶体，其基本操作是 、 、过滤、干燥。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】用下列装置完成相关实验，合理的是
A. 
提纯工业乙醇(含甲醇、水等杂质)
B. 
实验室中若需制备较多量的乙炔
C. 
提纯含苯甲酸钠杂质的粗苯甲酸
D. 
检验溴乙烷与NaOH乙醇溶液加热制得的气体
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】合理应用和处理氮的化合物，在生产生活中有重要意义。
(1)尿素[CO(NH2)2]是一种高效化肥，也是一种化工原料。
①以尿素为原料在一定条件下发生反应：
CO(NH2)2(s)+H2O(l)
2NH3(g)+CO2(g)△H=+133.6 kJ/mol。关于该反应的下列说法正确的是______(填序号)。
a．从反应开始到平衡时容器中混合气体的平均相对分子质量保持不变
b．在平衡体系中增加水的用量可使该反应的平衡常数增大
c．降低温度可使尿素的转化率增大
d. 达到平衡后，缩小容器的体积，平衡向逆反应方向移动，达新平衡时NH3的浓度大于原平衡
②尿素在一定条件下可将氮的氧化物还原为氮气。
已知：
再结合①中的信息，则反应2CO(NH2)2(s)+6NO(g)5N2(g)+2CO2(g)+4H2O(l)的△H ＝_______kJ/mol。
③密闭容器中以等物质的量的NH3和CO2为原料，在120℃、催化剂作用下反应生成尿素：CO2(g)+2NH3(g)
CO(NH2)2(s)+H2O(g)，混合气体中NH3的物质的量百分含量随时间变化关系如图所示，氨气的平衡转化率为________________。
(2)NO2会污染环境，可用Na2CO3溶液吸收NO2并生成CO2。已知9.2g NO2和Na2CO3溶液完全反应时转移电子0.1mol，恰好反应后，使溶液中的CO2完全逸出，所得溶液呈弱碱性，则溶液中离子浓度大小关系是c(Na＋)>______。
(3)用肼燃料电池为电源，通过离子交换膜电解法控制电解液中OH－的浓度来制备纳米Cu2O，装置如图所示：
上述装置中阳极反应式为________________________，该电解池中的离子交换膜为________(填“阴”或“阳”)离子交换膜。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】某小组为研究电化学原理，设计如图装置。下列叙述不正确的是
A. a 和 b 不连接时，铁片上会有金属铜析出
B. 无论 a 和 b 是否连接，铁片均会溶解，溶液均从蓝色逐渐变成浅绿色
C. a 和 b 分别连接直流电源正、负极，铜片上发生的反应为：Cu-2e-=Cu2+
D. a 和 b 分别连接直流电源正、负极，电压足够大时，Cu2＋向铜电极移动
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】如图是一个实验室制取氯气并以氯气为原料进行特定反应的装置。
（1）A是氯气发生装置，其中发生反应的离子方程式为___。
（2）实验开始时，先点燃A处的酒精灯，打开旋塞K，让Cl2充满整个装置，再点燃D处酒精灯，Cl2通过C瓶后再进入D。D装置的硬质玻璃管内盛有炭粉，发生氧化还原反应，其产物为CO2和HCl。则该反应的化学方程式为___。
（3）E装置这样设计的目的是防倒吸，除了防倒吸之外还有的作用是___。
（4）D处反应完毕后，关闭旋塞K，移去酒精灯，但由于余热的作用，A处仍有Cl2产生，则B的作用是___。
（5）若实验中使用12mol· L-1的浓盐酸10mL与足量的MnO2反应，则生成的Cl2的物质的量总是小于0.03mol，试分析可能存在的原因是___。
（6）某同学用如图的装置来验证氯气的有关性质：
①该同学实验后并没有得到预期的实验现象，请你帮助他分析实验失败的原因___。
②该同学在实验失败后对设计的实验装置进行了改进，并重新进行了实验，结果得到了预期的实验现象。你认为他预期的实验现象是___，由此得出Cl2使有色物质褪色的机理是___。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】碳氧化物的转化有重大用途,回答关于CO和
的问题。
已知：
则
的
______
用
、
、
表示
。
对于化学平衡
,在不同温度下,CO的浓度与反应时间的关系如图所示,由图可得出如下规律：
随着温度升高,______、______
某温度下,将
和足量碳充入3L的恒容密闭容器中,发生如下反应：
,达到平衡时测得
为平衡常数,求平衡时的转化率___________？写出计算过程
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