练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（　　）
    A、0.1 mol Cl2全部溶于水后转移电子的数目为0.1NA
    B、常温常压下，28 g C2H4、C3H6的混合气体中含有碳原子的数目为2NA
    C、标准状况下，2.24 L三氯甲烷中含有碳氯共价健的数目为0.3NA
    D、用含有少量锌、铁、银等杂质的粗铜作阳极电解精炼，当阴极析出64 g金属时阳极失去的电子数小于2NA
    考点：阿伏加德罗常数
    专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
    分析：A、氯气和水反应是可逆反应，不能进行彻底；
    B、C2H4、C3H6的最简式为CH2，计算28gCH2中所含碳原子数；
    C、标准状况三氯甲烷不是气体；
    D、依据电极反应和电子守恒分析判断．
    解答： 解：A、氯气和水反应是可逆反应，不能进行彻底，0.1 mol Cl2全部溶于水后转移电子的数目小于0.1NA，故A错误；
    B、C2H4、C3H6的最简式为CH2，计算28gCH2中所含碳原子数=
    28g
    14g/mol
    ×1×NA=2NA，故B正确；
    C、标准状况三氯甲烷不是气体，2.24 L三氯甲烷物质的量不是0.1mol，故C错误；
    D、依据电极反应和电子守恒分析，当阴极析出64 g金属时，阳极失去的电子数等于2NA，故D错误；
    故选B．
    点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的分析应用，主要是氧化还原反应电子转移计算方法，气体摩尔体积的条件应用，掌握基础是关键，题目难度中等．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）盐碱地（含较多NaCl、Na2CO3）不利于作物生长，通过施加适量石膏可以降低土壤的碱性．试用离子方程式表示：
    ①盐碱地产生碱性的原因
     
    ；
    ②用石膏降低其碱性的原理
     
    ．
    （2）常温下，等物质的量浓度的①氨水；②NH4HSO4；③NH4Cl；④（NH4）2CO3；⑤（NH4）2SO4溶液中，c（N
    H
    +
    4
    ）由大到小的顺序为
     
    ＞
     
    ＞
     
    ＞
     
    ＞
     
     （填序号）．
    （3）现有1mol/L的氨水，在加水稀释的过程中，随着水量的增加而减小的是
     
    ．
    A．
    c
    (NH
    +
    4
    )?c(OH-)
    c(NH3?H2O)
       B．
    c(NH3?H2O)
    c(OH-)
        C．c（H+）?c（OH-）     D．
    c(OH-)
    c(H+)
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    X、Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大．X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素，M是地壳中含量最高的金属元素．回答下列问题：
    （1）L的元素符号为
     
    ；M在元素周期表中的位置为
     
    ；五种元素的原子半径从大到小的顺序是
     
    （用元素符号表示），画出Z的原子结构示意图：
     

    （2）Z、X两元素按原子数目比l：3构成分子A，A的电子式为
     
    ．
    （3）在常温、101kPa时，1.00mol X的单质在足量O2中完全燃烧生成液态氧化物时，放出285.8kJ的热量，则表示X单质的燃烧热的热化学方程式为
     
    ，若充分燃烧10克的X可放出
     
     KJ的热量．
    （4）用M单质作阳极，石墨作阴极，NaCl溶液作电解液进行电解，一段时间后可生成难溶物R，R受热分解生成化合物Q．写出阳极电极反应式：
     
    ；由R生成Q的化学方程式：
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    当溶液中HS-+H2O?S2-+H3O+达到平衡时，欲使C（S2-）增大，应加入（　　）
    A、CuSO4
    B、Na2CO3
    C、H2O
    D、HCl

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    在一定温度下可逆反应H2（g）+I2（g）?2HI（g）达到平衡的标志是（　　）
    A、单位时间内反应掉nmolI2同时生成2nmolHI
    B、有1molH-H键断裂，同时有1molI-I键形成
    C、容器内压强不再随时间而变化
    D、H2、I2、HI的浓度之比为1：1：2

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式中，正确的是（　　）
    A、氨水与硫酸铝溶液反应：Al3++3OH-═Al（OH）3↓
    B、稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+═Cu2++H2↑
    C、氢氧化铝与盐酸反应：Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O
    D、铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+═Cu2++Ag

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列变化属于物理变化的是（　　）
    A、煤的液化B、原子核裂变
    C、石油裂化D、木材的干馏

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列现象或事实，用离子方程式解释正确的是（　　）
    A、酸性KMnO4溶液中滴人双氧水，产生大量气泡MnO4-+2H++3H2O2═Mn2++3O2↑+4H2O
    B、AgCl悬浊液中通人硫化氢气体，浊液变黑2AgCl+S2-═Ag2S+2C1-
    C、稀氨水中滴入少量CuSO4溶液，溶液变蓝Cu2++2NH3?H2O═Cu（OH）2↓+2NH4+
    D、用惰性电极电解MgCl2溶液，产生白色沉淀Mg2++2Cl-+2H2O
     电解 
    .
     
    Mg（OH）2↓+H2↑+C12↑

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    某课外活动小组同学用图一装置进行实验，试回答下列问题．

    （1）①若开始时开关K与b连接，则总反应的离子方程式
     
    ．
    ②若要在铁片表面上镀一薄层银，则应该用
     
    作阳极．
    （2）芒硝（化学式为Na2SO4?10H2O），无色晶体，易溶于水，是一种分布很广泛的硫酸盐矿物．该小组同学设想，如果模拟工业上离子交换膜法制烧碱的方法．用如图二所示装置电解硫酸钠溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钠，无论从节省能源还是提高原料的利用率来看都更加符合绿色化学理念．
    ①制得的氢氧化钠溶液从出口
     
    （选填“A”、“B”、“C”、“D”）导出．
    ②若将制得的氢气、氧气和氢氧化钠溶液组合为氢氧燃料电池，则电池负极的电极反应式为
     
    ．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案