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1.以下是元素周期表的一部分,回答下列有关问题:

周期
ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA
1
2
3
4
(1)与水反应最剧烈的金属元素是K;元素构成的最稳定气态氢化物的化学式是HF;③、④、⑧元素原子半径由大到小是Si>N>O(用元素符号作答).
(2)表中⑦元素形成的两性氢氧化物化学式是Al(OH)3,写出该元素的单质与⑥最高 价氧化物的水化物反应的离子方程式2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑.
(3)②、④两种元素形成某气体化合物是导致温室效应的主要原因,该化合物的电子式为;元素⑥可形成一种碱性氧化物,用电子式表示该碱性氧化物的形成过程
(4)②的单质与③的最高价氧化物的水化物的浓溶液反应化学方程式C+4HNO3(浓)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+4NO2↑+2H2O.

分析 由元素在周期表中位置,可知①为H、②为C、③为N、④为O、⑤为F、⑥为Na、⑦为Al、⑧为Si、⑨为S、⑩为Cl、⑪为K、⑫为Ca.
(1)金属性越强,单质与水反应越剧烈;非金属性越强,气体氢化物越稳定;同周期自左而右原子半径减小,同主族自上而下原子半径增大;
(2)表中⑦元素形成的两性氢氧化物为氢氧化铝,⑥最高 价氧化物的水化物为NaOH,Al与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠与氢气;
(3)②、④两种元素形成某气体化合物是导致温室效应的主要原因,该化合物为CO2;元素⑥形成的一种碱性氧化物为Na2O,属于离子晶体,用钠原子、氧原子电子式表示其形成;
(4)碳与浓硝酸在你加热条件下反应生成二氧化碳、二氧化氮与水.

解答 解:由元素在周期表中位置,可知①为H、②为C、③为N、④为O、⑤为F、⑥为Na、⑦为Al、⑧为Si、⑨为S、⑩为Cl、⑪为K、⑫为Ca.
(1)上述元素中K的金属性最强,故与水反应最剧烈的金属元素是K,上述元素中F的非金属性最强,故氢化物中HF最稳定,同周期自左而右原子半径减小,同主族自上而下原子半径增大,故原子半径:Si>N>O,
故答案为:K;HF;Si>N>O;
(2)表中⑦元素形成的两性氢氧化物为Al(OH)3,⑥最高价氧化物的水化物为NaOH,Al与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠与氢气,反应离子方程式为:2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑,
故答案为:Al(OH)3;2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑;
(3)②、④两种元素形成某气体化合物是导致温室效应的主要原因,该化合物为CO2,电子式为,元素⑥形成的一种碱性氧化物为Na2O,属于离子晶体,用电子式表示其形成为
故答案为:
(4)碳与浓硝酸在你加热条件下反应生成二氧化碳、二氧化氮与水,反应方程式为:C+4HNO3(浓)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+4NO2↑+2H2O,
故答案为:C+4HNO3(浓)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+4NO2↑+2H2O.

点评 本题考查元素周期表与元素周期律、元素化合物性质、常用化学用语等,题目注重了基础知识的考查,难度不大.

练习册系列答案
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C.50℃时把90gA物质放入100g水中能得到190g溶液
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(3)仪器A的名称为分液漏斗,干燥管D的作用为防止倒吸.
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