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    有关反应：4Al＋3TiO2＋3C＝2Al2O3＋3TiC的叙述中正确的是

    A．

    Al是还原剂，TiC是氧化产物

    B．

    TiO2是氧化剂，TiC是还原产物

    C．

    反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是3∶4

    D．

    生成1 mol　TiC转移4 mol电子

    答案：CD
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    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    有位于周期表前四周期的A、B、C、D、E、F六种元素，它们的原子序数依次增大，其中B是地壳中含量最多的元素．已知A、C及B、E分别是同主族元素，且B、E两元素原子核内质子数之和是A、C两元素原子核内质子数之和的2倍．处于同周期的C、D、E三种元素中，D是该周期金属元素中金属性最弱的元素．F元素形成的氧化物有多种，其中之一为红棕色粉末W．
    （1）化合物X是由A、B、C形成的，其晶体类型为
    离子晶体
    离子晶体
    ，其阴离子的电子式为
    ；
    （2）写出W物质的一种用途
    炼铁原料或油漆的原料等
    炼铁原料或油漆的原料等
    ；
    （3）写出两种均含A、B、C、E四种元素的化合物在溶液中相互反应、且生成气体的化学方程式
    NaHSO4+NaHSO3═Na2SO4+SO2↑+H2O
    NaHSO4+NaHSO3═Na2SO4+SO2↑+H2O
    ；
    （4）化合物M由B、D、E三种元素形成，将M溶液逐滴加入到X溶液中，实验的主要现象是
    先无沉淀，后出现白色沉淀，且不消失
    先无沉淀，后出现白色沉淀，且不消失
    ，
    写出有关反应的离子方程式
    Al3++4OH-═AlO2-+2H2O
    Al3++4OH-═AlO2-+2H2O

    Al3++3AlO2-+6H20═4Al（OH）3↓
    Al3++3AlO2-+6H20═4Al（OH）3↓
    ；
    （5）D单质、F单质和X溶液能构成原电池，写出该原电池负极电极反应式样
    Al-3e-+4OH-═AlO2-+2H2O
    Al-3e-+4OH-═AlO2-+2H2O
    ；
    （6）通常条件下，C的最高价氧化物对应水化物2mol与E最高价氧化物对应水化物1mol和稀溶液间反应放出的热量为114.6KJ，试写出表示该热量变化的离子方程式
    H+（aq）+OH-（aq）═H20（l）△H=-57.3KJ/mol
    H+（aq）+OH-（aq）═H20（l）△H=-57.3KJ/mol
    ．
    （7）将agD单质、F单质及D、F的氧化物样品溶解在过量的100mL pH=1的E最高价氧化物对应水化物的溶液中，然后向其中加入X溶液使D、F离子刚好完全沉淀，用去X溶液50mL，则X溶液的物质的量浓度为
    0.2
    0.2
    mol?L-1．
    （8）B与C形成的化合物Y呈淡黄色，Y与F的硫酸盐（纯净物）按物质的量之比1：2混合溶于水中，反应的离子方程式可能为
    3Na2O2+6Fe2++6H2O═6Na++4Fe（OH）3↓+2Fe3+；6Na2O2+4Fe3++6H2O═12Na++4Fe（OH）3↓+3O2↑
    3Na2O2+6Fe2++6H2O═6Na++4Fe（OH）3↓+2Fe3+；6Na2O2+4Fe3++6H2O═12Na++4Fe（OH）3↓+3O2↑
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图每一方框表示有关反应的某一反应物或生成物，有关操作已略去．又知A为高熔点物质，可做耐火材料，A在一定条件下可生成B和C，B为无色气体，D为一种天然出产的矿石的主要成分，可作为颜料．
    试回答：
    （1）写出化学式：A
    Al2O3
    Al2O3
    ，D
    Fe2O3
    Fe2O3
    ．
    （2）写出化学方程式：反应①
    2Al+Fe2O3
     点燃 
    .
     
    2Fe+Al2O3
    2Al+Fe2O3
     点燃 
    .
     
    2Fe+Al2O3
    ．反应②
    4Fe（OH）2+O2+H2O=4Fe（OH）3
    4Fe（OH）2+O2+H2O=4Fe（OH）3
    ．
    （3）写出离子方程式：③：
    Al3++3AlO2-+6H2O=4Al（OH）3↓
    Al3++3AlO2-+6H2O=4Al（OH）3↓
    ．④：
    Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O
    Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    海水是人类宝贵的自然资源，从海水中可以提取多种化工原料，下图是某工厂对海水资源综合利用的示意图：

    （1）请列举海水淡化的两种方法
    蒸馏法
    蒸馏法
    、
    电渗析法
    电渗析法
    ．
    （2）步骤Ⅰ中已获得Br2，步骤Ⅱ中又将Br2还原为Br-，其目的是：
    富集溴元素
    富集溴元素
    ．步骤Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可达95%，有关反应的离子方程式
    Br2+SO2+2H2O=4H++SO42-+2Br-
    Br2+SO2+2H2O=4H++SO42-+2Br-

    （3）在制取无水氯化镁时需要在干躁的HCl气流中加热MgCl2?6H2O的原因
    在干燥的HCl气流中，抑制了MgCl2水解，且带走MgCl2?6H2O受热产生的水汽，故能得到无水MgCl2
    在干燥的HCl气流中，抑制了MgCl2水解，且带走MgCl2?6H2O受热产生的水汽，故能得到无水MgCl2

    （4）电解无水氯化镁所得的镁蒸气在特定的环境里冷却后即为固体镁，下列物质中可以用做镁蒸气的冷却剂的是
    A
    A

    A．H2       B．CO2       C．空气        D．O2         E．水蒸气
    （5）从各种经营综合开发，打造大而强的现代企业以及本厂生产所需要的原料等方面来看，你认为该化工厂还可以再增加的生产项目的
    建一个盐酸厂
    建一个盐酸厂
    ．
    （6）上述工艺中可以得到金属Mg，请写出工业上制备金属铝的化学方程式
    2Al2O3（熔融）
     电解 
    .
     
    4Al+3O2↑
    2Al2O3（熔融）
     电解 
    .
     
    4Al+3O2↑
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    我国首创的铝-空气-海水电池被称为“海洋电池”，是一种无污染的长效电池，以铁铂合金网(接触空气)和铝分别作为电池的两极放入海水中即可供电，下列反应与该电池的工作原理有关的是（  ）。
    ①FeFe2++2e- ②AlAl3++3e- ③O2+2H2O+4e-4OH- ④4Al+3O2+6H2O=4Al(OH)3 ⑤2Fe+O2+2H2O=2Fe（OH）2
    A．②③④        B．①③⑤
    C．①⑤           D．③④

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