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    不能说明X的非金属性比Y的强的是（    ）
    A．与H2化合时X单质比Y单质容易
    B．X的最高价氧化物的水化物的碱性比Y的最高价氧化物的水化物的碱性强
    C．X原子的最外层电子数比Y原子的最外层电子数多
    D．X单质可以把Y从其氢化物中置换出来
    BC

    试题分析：非金属性越强，氢化物的稳定性越强，A中说明X的非金属性比Y的强，A正确；非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强，因此选项B不能说明，X的最高价氧化物的水化物的碱性比Y的最高价氧化物的水化物的碱性强只能说明X的金属性强于Y的金属性；C中X原子的最外层电子数比Y原子的最外层电子数多，不能说明X的非金属性比Y的强。若均为同周期的非金属，则X易得电子；D中元素的非金属性越强，对应的单质的氧化性越强，X单质可以把Y从其氢化物中置换出来，可说明非金属性X＞Y，因此答案选BC。
    点评：该题是中等难度的试题，意识高考中的常见题型和重要的考点，该题的关键是明确非金属性强弱比较的判断依据，然后结合题意灵活运用即可，有利于培养学生的逻辑推理能力和创新思维能力。该题的易错点是选项C。
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    A和B是短周期的两种元素，它们的离子A－和B2＋具有相同的核外电子层结构，下列说法中正确的是。
    A．原子序数A＞BB．电子总数A＞B
    C．原子半径A＞BD．离子半径A－＞B2＋

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    科学家已经合成出氧的一种单质O4，下列关于该物质的说法正确的是   （   ）
    A．摩尔质量是64gB．是氧的一种同位素
    C．分子中含有离子键D．是氧的一种同素异形体

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    在原子序数1—18号元素 中，按要求用合适的化学用语填空：
    （1）与水反应最剧烈的金属是_____________。
    （2）与水反应最剧烈的非金属单质是_____________。
    （3）原子半径最小的元素是___________。
    （4）最稳定气态氢化物的化学式是______________。
    （5）最高价氧化物对应水化物的酸性最强的化学式是_______________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列比较正确的是
    A．电负性：K原子>Na原子B．离子半径：r(Al3＋)>r(O2－)
    C．能量：E(4s)>E(3d)D．第一电离能：I1(P)>I1(S)

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    元素X、Y、Z原子序数之和为36，X、Y在同一周期，X+与Z2-具有相同的核外电子层结构。下列推测不正确的是.（   ）
    A．同周期元素中X的金属性最强
    B．原子半径X＞Y，离子半径X+＞Z2-
    C．同族元素中Z的氢化物稳定性最高
    D．同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    A、B、C为短周期元素，在周期表中所处的位置如图所示，A、C两元素的原子核外电子数之和等于B原子的质子数，B原子核内质子数和中子数相等。  
     
    （1）写出A、B、C三种元素的名称        、       、     。
    （2）B元素位于元素周期表中第      周期，第       族。
    （3）C的原子结构示意图为             ，用电子式表示C的单质与H2反应的过程：                                     。
    （4）由元素A、C及氢元素形成的化合物中含有的化学键的类型有                   。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    X、Y、Z、W为短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示，若Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍。下列说法中错误的是
    A．X的氢化物的水溶液显碱性
    B．Y和Z只能组成一种化合物
    C．Z的氧化物和Z的氢化物分别溶于水后，溶液均呈酸性
    D．最高价氧化物对应的水化物的酸性：W>Z

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    短周期原子序数依次递增的A、B、C、D、E、F六种元素，已知B原子最外层电子数是A原子次外层电子数的3倍，是D原子最外层电子数的2倍；C原子内层电子总数是最外层电子数10倍；A、B、D三种元素的原子最外层电子数之和为13；A和B原子最外层电子数之和与D和F原子最外层电子数之和相等；D和E是相邻两种元素。
    （1）E元素基态原子的核外电子占用了            个原子轨道 。
    （2）A、B、C三种元素组成原子个数比为n（A）:n（B）:n（C）=1:3:2的化合物，该化合物的水溶液显                  （填“酸性”“碱性”“中性”），原因用离子方程式可表示为                                         。
    （3）B、C、D三种元素离子半径最小的是         （填离子符号）；AB2 分子的电子式
    是          。M元素与D元素位于不同主族，但由于二者的电负性相近，导致某些性
    相似，将M的最高价氧化物溶于C的氢氧化物的水溶液中，发生反应的离子方程式为                                                。
    （4）E和F形成的化合物X容易水解生成两种酸，写出该水解反应的化学方程式                                         。

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