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20.下列各组中的两种物质相互反应时,无论哪种过量,都可以用同一个离子方程式表示的是(  )
①碳酸钠溶液与盐酸②硫化氢气体与氯化铁溶液③硫酸铝溶液与氨水④铁与稀硝酸⑤溴化亚铁溶液与氯水⑥碳酸氢钙溶液与澄淸石灰水.
A.③⑤B.①③⑥C.②④D.②③⑥

分析 ①盐酸少量生成碳酸氢钠,盐酸足量生成二氧化碳;
②硫化氢气体与氯化铁溶液发生氧化还原反应生成氯化亚铁、S、盐酸;
③二者反应生成氢氧化铝和硫酸铵;
④Fe不足,生成硝酸铁;Fe足量生成硝酸亚铁;
⑤氯水不足只氧化亚铁离子,氯水足量氧化亚铁离子、溴离子;
⑥反应生成碳酸钙和水.

解答 解:①碳酸钠与少量盐酸:Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl;与过量盐酸反应:Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑,碳酸氢根离子在离子反应中保留化学式,其离子反应不同,故不选;
②硫化氢气体与氯化铁溶液发生氧化还原反应生成氯化亚铁、S、盐酸,离子反应只有一个,故选;
③只发生Al2(SO43+6NH3.H2O=2Al(OH)3↓+3(NH42SO4,离子反应只有一个,故选;
④Fe不足,生成硝酸铁;Fe足量生成硝酸亚铁,亚铁、铁离子不同,离子反应不同,故不选;
⑤氯水不足只氧化亚铁离子,氯水足量氧化亚铁离子、溴离子,离子反应不同,故不选;
⑥反应生成碳酸钙和水,离子反应均为HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O,离子反应相同,故选;
故选D.

点评 本题考查离子反应的书写,为高频考点,把握与量有关的离子反应、离子反应中保留化学式的物质为解答的关键,侧重分析与应用能力的考查,注意复分解反应、氧化还原反应的判断,题目难度不大.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

10.氨气和氧气在某催化剂和不同温度下生成的产物如图所示.已知在800℃下,容积固定的密闭容器中发生反应①、②:
4NH3(g)+3O2(g)$\stackrel{催化剂}{?}$2N2(g)+6H2O(g) ①
4NH3(g)+5O2(g)$\stackrel{催化剂}{?}$4NO(g)+6H2O(g) ②
下列描述可说明两反应均达到平衡的是(  )
A.v(N2)=v(NO)
B.反应①的焓变△H保持恒定
C.体系的密度不再发生变化
D.混合气体的平均相对分子质量不再发生变化

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

11.对于溶液中某些离子的检验及结论一定正确的是(  )
A.加入稀盐酸产生无色气体,将气体通入澄淸石灰水,溶液变浑浊,一定有CO32-
B.加入氯化钡溶液有白色沉淀产生,再加盐酸,沉淀不消失,一定有SO42-
C.加入KSCN溶液无明显现象,再加入新制氯水溶液变为血红色,一定有Fe2+
D.加入过量硝酸银溶液,产生白色沉淀,再加入稀盐酸沉淀不溶解,则一定含有C1-

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

8.完成以下计算:
(1)3.01×1023个氨分子的质量为:8.5g.
(2)标准状况下,14.9L氨气中氢原子数与98g的硫酸中氢原子数相同.
(3)2.4mol Cl2与元素R单质完全反应生成1.6mol RClx,则x值为3.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

15.下列实验操作中错误的是(  )
A.用量筒量取12.12mL的盐酸
B.蒸馏时,应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口
C.分液时,分液漏斗中下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出
D.称量时,称量物应放在托盘天平的左盘,砝码放在托盘天平的右盘中

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

5.汽车剧烈碰撞时,安全气囊中发生反应10NaN3+2KNO3═K2O+5Na2O+16N2↑.对于该反应,下列判断正确的是(  )
A.氧化产物与还原产物分子个数之比为15:1
B.氧化剂和还原剂是同一物质
C.反应过程中转移1mol电子,则产生2.24L气体(标准状况)
D.NaN3中氮元素的化合价为-3

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

12.已知反应:
①2H2(g)+O2(g)═2H2O(g)△H1   
②2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H2
在相同条件下:2H2O(g)═2H2O(l)的焓变为(  )
A.△H1-△H2B.△H2-△H1C.△H1+△H2D.2△H1-2△H2

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

14.已知25℃时,电离常数Ka(HX)=3.6×10-4,溶度积常数Ksp(CaX2)=1.46×10-10.现向1L 0.2mol/LHX溶液中加入1L 0.2mol/LCaCl2溶液,则下列说法中正确的是(  )
A.25℃时,0.1 mol/LHX溶液中pH=1
B.Ksp(CaX2)随温度和浓度的变化而变化
C.该体系中,c(Cl-)=c(Ca2+
D.该体系中HX与CaCl2反应产生沉淀

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科目:高中化学 来源: 题型:实验题

15.绿矾(FeSO4•7H2O)是治疗缺铁性贫血药品的重要成分.下面是以市售铁屑(含少量锡、氧化铁等杂质)为原料生产纯净绿矾的一种方法:

查询资料,得有关物质的数据如表:
25℃时pH值
饱和H2S溶液3.9
SnS沉淀完全1.6
FeS开始沉淀3.0
FeS沉淀完全5.5
(1)检验制得的绿矾晶体中是否含有Fe3+,最好选用的试剂为A.
A.KSCN溶液     B.NaOH溶液    C.KMnO4溶液
(2)操作II中,通入硫化氢至饱和的目的是除去溶液中的Sn2+离子,并防止Fe2+被氧化.
(3)操作IV的顺序依次为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤.
(4)操作IV得到的绿矾晶体用少量冰水洗涤,其目的是:①除去晶体表面附着的硫酸等杂质;②降低洗涤过程中FeSO4•7H2O的损耗.
(5)测定绿矾产品中Fe2+含量的方法是:
a.称取一定量的绿矾产品,溶解,在250mL容量瓶中定容;b.量取一定量的待测溶液于锥形瓶中;c.再用硫酸酸化的KMnO4溶液滴定至终点.
①滴定时盛放KMnO4溶液的仪器为酸式滴定管(填仪器名称).
②判断此滴定实验达到终点的方法是滴加最后一滴KMnO4溶液时,溶液变成浅红色且半分钟内不褪色.

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