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    下列四支试管中，过氧化氢分解产生氧气的化学反应速率最大的是

    试管

    温度

    过氧化氢浓度

    催化剂

    A

    室温(25℃)

    12%

    有

    B

    水浴加热(50℃)

    4%

    无

    C

    水浴加热(50℃)

    12%

    有

    D

    室温(25℃)

    4%

    无

    C

    【解析】

    试题分析：影响化学反应速率的外界因素有反应物的浓度、反应温度、催化剂等，综合四个选项可知C有加入催化剂且反应温度较高过氧化氢的浓度较大，故反应速率量大，答案选C。

    考点：考查影响化学反应速率的外界因素。

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    配制一定物质的量浓度的某溶液，下列情况会使配制结果偏高的是

    A．定容摇匀后发现液面低于刻度线，再加水至刻度线

    B．容量瓶中原来含有少量蒸馏水

    C．未洗涤烧杯和玻璃棒

    D．定容时俯视刻度线观察液面

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    科目：高中化学 来源：2014-2015广东省湛江市高一上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在下列物质之间的反应中，水既不是氧化剂又不是还原剂的是

    A．F2 + H2O (生成O2和HF) B．Na + H2O

    C．NaH + H2O（生成H2和NaOH） D．Na2O2 + H2O

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    科目：高中化学 来源：2014-2015广东省湛江市高二第一学期期末化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （11分）（1）FeCl3的水溶液呈____（填“酸”、“中”、“碱”）性，实验室在配制FeCl3溶液时，常将FeCl3固体先溶于较浓的盐酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以____（填“促进”、“抑制”）其水解。

    （2）氯化铝溶于水的反应（用离子方程式表示）：_______________________；把AlCl3溶液蒸干、灼烧，最后得到的主要固体产物是 。

    （3）物质的量浓度均为0.10 mol·L－1的三种溶液：a．CH3COONa b．Na2CO3 c．NaHCO3

    pH由小到大排列的顺序是 (用编号填写)。

    （4）NaHCO3溶液显 性，原因是_______________________（用离子方程式表示）。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015广东省湛江市高二第一学期期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    银锌电池的电极分别是Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH，它的放电过程表示为：

    Ag2O + Zn + H2O ═ 2Ag + Zn（OH）2，下列叙述，正确的是

    A．在放电过程中，Ag2O为负极

    B．在放电过程中，电池负极区溶液pH减小

    C．在放电过程中，电子由Ag2O经外电路流向Zn

    D．放电时，Ag2O电极发生氧化反应，Zn极发生还原反应

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    科目：高中化学 来源：2014-2015福建省高一上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    （本小题满分8分）回答下列与氯及其化合物有关的问题

    （1）工业上用电解饱和食盐水的方法来制取氯气，请写出反应的化学方程式并用双线桥标出电子转移的方向和数目： 。

    （2）人们在日常生活当中常使用漂白液和漂白粉对环境和饮用水进行杀菌、消毒。漂白粉的有效成分是（填化学式） 。

    某研究性学习小组对漂白液进行了如下实验探究：取漂白液少量，滴入3～5滴紫色石蕊试液，发现溶液先变蓝色后褪色，可以证明漂白液具有的性质有 （填序号）。

    A．酸性 B．碱性 C．强氧化性 D．还原性

    （3）二氧化氯是世卫组织确认的A级新型高效安全的消毒剂，其安全性远高于氯气。制备方法之一是：2NaClO3 +4HCl ＝2ClO2↑+ Cl2↑+ 2NaCl + 2H2O，当转移0.2mol电子时，参加反应的还原剂的物质的量为 。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015福建省高一上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列化学反应的离子方程式正确的是

    A．铁粉加入稀硫酸中：2Fe＋6H+＝2Fe3+＋3H2↑

    B．Na2O2与H2O反应制备O2：Na2O2＋H2O＝2Na＋＋2OH－＋O2↑

    C．硫酸铜与Ba(OH)2溶液反应：Cu2++ 2OH－＝Cu(OH)2↓

    D．实验室用大理石和稀盐酸制取CO2：2H＋＋CaCO3＝Ca2++CO2↑＋H2O

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    科目：高中化学 来源：2014-2015福建省龙岩市非一级达标校高一上学期期末化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （12分）哈伯因为氨气的合成曾获1918年诺贝尔奖。

    （1）写出实验室由NH4Cl和Ca(OH)2加热制取氨气的化学方程式： ；

    检验氨气已收集满的方法是：用湿润的 色石蕊试纸靠近集气瓶口，现象为试纸变为_____色；

    （2）用图装置进行喷泉实验，若在水中加入酚酞，得到红色喷泉。该实验体现了氨气的两个重要性质分别是 、 ；

    （3）自然界中固氮过程很多。打雷时发生的固氮反应方程式为 ；

    （4）氨气是制取硝酸的基本原料。

    ①请写出氨催化氧化生成为NO的方程式 ；

    ②产物NO能发生下列反应：aNO+bO2+cH2O=== dHNO3

    从电子得失相等角度分析可知a:b= 。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015北京市丰台区高一上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    某同学用NaCl固体配制200 mL 1 mol/L的NaCl溶液，请回答下列问题。

    （1）用托盘天平称取NaCl固体，其质量是______________ g。

    （2）实验操作的正确顺序是 （填序号）。

    ①继续加蒸馏水至液面距刻度线1～2 cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面与刻度线相切；；

    ②盖好容量瓶瓶塞，充分摇匀；

    ③把所得溶液冷却至室温后，小心转入容量瓶中；

    ④称量固体；

    ⑤用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶中

    ⑥ 把称量好的固体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解。

    （3）下列操作对溶液浓度有何影响 （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）：

    a．配制溶液时，容量瓶未干燥：

    b．配制过程中，没有洗涤烧杯和玻璃棒：

    c．定容时，俯视刻度线：

    d．从配制好的溶液中取出10 mL ：

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