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    7．过氧化钠（Na2O2）是中学常见物质，常见的过氧化物还包括过氧化钙（CaO2）．已知：过氧化钠与CO2反应有气体生成，而将S02通入过氧化钠粉末中也有气体生成．有人提出CO2、SO2与过氧化钠的反应原理相同，但也有人提出S02具有较强的还原性，CO2无强还原性，反应原理不相同．据此设计如下实验操作进行判断．
    实验一：向一定量的过氧化钠固体中通入足量的SO2，取反应后的固体进行实验探究，以证明过氧化物与SO2反应的特点．
    （1）提出假设：假设1：反应后固体中只有Na2SO3，证明SO2未被氧化；
    假设2：反应后固体中只有Na2SO4，证明SO2完全被氧化；
    假设3：反应后固体中有Na2SO3和Na2SO4，证明SO2被部分氧化．
    【实验探究】实验二：通过测量气体的体积判断发生的化学反应，实验装置如下：

    （2）试剂A可以选用浓硫酸，试剂B的作用是吸收未反应的SO2．
    （3）实验测得装置C中过氧化钠质量增加了m1g，装置D质量增加了m2g，装置E中收集到的气体为VL（已换算成标准状况下），用上述有关测量数据判断，若SO2未被氧化，则V与m1、m2关系式为V=$\frac{7{m}_{1}}{30}$，若SO2完全被氧化，则V与m1、m2关系式为V=0．
    （4）若SO2完全被氧化，写出反应的化学方程式：Na2O2+SO2=Na2SO4．

    分析 （1）SO2未被氧化时，生成Na2SO3，若SO2被氧化，则生成Na2SO4；
    （2）装置A制备二氧化硫，过氧化钠能与水反应，装置A中试剂能吸收水蒸气，所以试剂为浓硫酸，干燥气体除去水蒸气；试剂B除去过量的二氧化硫，以免影响氧气体积测定；
    （3）若SO2未被氧化，则发生反应：2Na2O2+2SO2=2Na2SO3+O2，结合C中增重、E中收集的氧气体积，利用差量法计算；
    若SO2全部被氧化，发生的反应为：Na2O2+SO2=Na2SO4，反应过程中无氧气生成；
    （4）若SO2完全被氧化生成固体是硫酸钠．

    解答 解：（1））SO2未被氧化时，生成Na2SO3，若SO2被氧化，则生成Na2SO4，则：
    假设1：反应后固体只有 Na2SO3，证明SO2未被氧化；
    假设2：反应后固体中只有 Na2SO4，证明SO2完全被氧化；
    假设3：固体为Na2SO3和Na2SO4的混合物，证明SO2被部分氧化，
    故答案为：Na2SO4；Na2SO3和Na2SO4；
    （2）过氧化钠和水反应，装置A中试剂能吸收水蒸气，所以试剂为浓硫酸，干燥气体除去水蒸气；装置E为测定生成氧气的体积，需要把剩余的二氧化硫除去，实验B装置作用是吸收未反应的SO2，以免影响氧气体积测定，
    故答案为：浓硫酸；吸收未反应的SO2；
    （3）若SO2未被氧化，则：
    2Na2O2+2SO2=2Na2SO3+O2 固体质量增重△m
                     22.4L      128g-32g=96g
                     VL                m1g
    所以22.4L：VL=96g：m1g，解得V=$\frac{7{m}_{1}}{30}$；
    若SO2全部被氧化，发生的反应为：Na2O2+SO2=Na2SO4，反应过程中无氧气生成，则V=0，
    故答案为：$\frac{7{m}_{1}}{30}$；0；
    （4）若SO2全部被氧化，发生的反应为：Na2O2+SO2=Na2SO4，
    故答案为：Na2O2+SO2=Na2SO4．

    点评 本题考查性质探究实验，实验定量型实验，关键是根据装置明确实验原理，试题充分培养了学生信息获取能力、理解能力及化学实验能力，难度中等．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．若取m克铁粉和硫粉的混合物，隔绝空气加热完全反应，所得固体物质加入足量稀盐酸中，生成气体体积为2.24L，计算原混合物中铁粉的质量，并确定生成气体的质量范围．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    18．工业上用CO和H2生产燃料甲醇．一定条件下密闭容器中发生反应，测得数据曲线如图所示（反应混合物均呈气态）．下列说法错误的是（　　）
    A．反应的化学方程式：CO+2H2?CH3OH
    B．反应进行至3分钟时，正、逆反应速率相等
    C．反应至10分钟，?（CO）=0.075 mol/L•min
    D．增大压强，平衡正向移动，K增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    15．铁是人体必需的微量元素，绿矾（FeSO4+7H2O）是治疗缺铁性贫血药品的重要成分．
    测定绿矾样品含量的实验步骤：
    a．称取5.7g样品，溶解，配成250mL溶液
    b．量取25mL待测液于锥形瓶中
    c．用硫酸酸化的0.01mol/L KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO2溶液体积为40mL
    根据上述步骤回答下列问题：
    ①用硫酸酸化的KMnO4溶液滴定终点的标志是当滴入最后一滴高锰酸钾溶液变化为紫红色，半分钟不褪色说明达到反应终点．
    ②计算上述样品中FeSO4+7H2O的质量分数为97.54%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．熔融盐燃料电池具有高的发电效率，因而受到重视，可用Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混合物作电解质，CO为阳极燃气，空气与CO2的混和气为阴极助燃气，制得在650℃下工作的燃料电池，已知其电池反应相当于CO的燃烧，且负极反应式为2CO+2CO32--4e-=4CO2
    （1）该电池的正极反应式为O2+2CO2+4e-=2CO32-；
    （2）若用该燃料电池与如图装置连接模拟工业电解食盐水，则铁棒应连接电源的负极（填写“正极”或“负极”），电解总反应的离子方程式为2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$H2+Cl2+2OH-．当电池内通过0.2mol 电子时，电解装置中两极共生成气体4.48L（标准状况下），此时将电解液充分混合，溶液的pH=14（不考虑溶液体积的变化）．
    （3）利用该燃料电池做电源，以NiSO4溶液为电解质溶液进行粗镍（含Fe、Zn、Cu、Pt、Au等杂质）的电解精炼，下列说法正确的是cd（填代号）．（已知氧化性：Fe2+＜Ni2+＜Cu2+）
    a．电解过程中，化学能转化为电能        b．粗镍作阳极，发生还原反应
    c．利用阳极泥可回收Cu、Pt、Au等金属   d．粗镍精炼时通过的电量与阴极析出镍的质量成正比．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．已知某待测液由Ag+、Fe2+、Al3+、K+、Ba2+、NH4+、NO3-、SO42-中的若干种离子组成，进行如下实验：[已知：含Al3+溶液中加氢氧化钠溶液先生成Al（OH）3沉淀，加氢氧化钠溶液过量沉淀会溶解，反应方程式：Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O]
    第一步：加入过量的稀盐酸，无沉淀生成．
    第二步：继续加入过量的稀硫酸，有白色沉淀生成．
    第三步：过滤，取少量滤液，滴入NaOH溶液至溶
    液呈碱性，在此过程中溶液沉淀量的变化如图所示，加热该溶液，可产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体．根据以上实验现象回答下列问题：
    （1）该待测液中一定含有Fe2+、Al3+、Ba2+、NH4+、NO3-  离子，一定没有SO42-、Ag+离子
    （2）某同学采用测pH的方法来判断滴入NaOH溶液后是否使溶液呈碱性，该实验操作是取一片pH试纸置于表面皿上，用洁净的玻璃棒蘸取待测液，点在pH试纸的中部，与标准比色卡对照，判断溶液是否呈碱性．
    （3）第三步中产生使湿润红色石蕊试纸变蓝色的气体的离子方程式为NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O，该步骤中预期会出现另外一个特殊的实验现象，该现象对应的化学方程式为4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．（1）如图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题：
    装置图1中A的名称是蒸馏烧瓶，B的名称是冷凝管．A 中一般要加入碎瓷片，其作用是防止暴沸．装置图2中盛溶液的仪器名称是蒸发皿．
    （2）过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤   正确的操作顺序是②③①⑤④或③②①⑤④或③①②⑤④．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．化合物A（C4H10O）是一种有机溶剂．A可以发生以下变化：
    ①A分子中的官能团名称是羟基．
    ②D→E的现象是溶液褪色．
    ③A只有一种一氯取代物B．写出由A转化为B的化学方程式：（CH3）3COH+Cl2$\stackrel{光照}{→}$（CH3）2C（OH）CH2Cl+HCl；
    ④A的同分异构体F也可以有框图内A的各种变化，且F的一氯取代物有三种．F的结构简式是（CH3）2CHCH2OH．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．关于氧化还原反应，下列说法正确的是（　　）
    ①氧化剂发生氧化反应 
    ②氧化剂具有氧化性 
    ③某元素在反应中由化合物转化为单质，该元素一定被氧化 
    ④物质所含元素化合价变化是判断氧化还原反应的依据 
    ⑤失电子越多的还原剂，其还原性越强．
    A．②④B．②③④C．①②④D．②④⑤

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