Question

（07年广东卷）（10分）C、Si、Ge、Sn是同族元素，该族元素单质及其化合物在材料、医药等方面有重要应用。请回答下列问题：

（1）Ge的原子核外电子排布式为_____________                          

（2）C、Si、Sn三种元素的单质中，能够形成金属晶体的是_________      

（3）按要求指出下列氧化物的空间构型、成键方式或性质_________

①CO2分子的空间构型及碳氧之间的成键方式 ______________   ；

②SiO2晶体的空间构型及硅氧之间的成键方式 ______________   ；

③已知SnO2是离子晶体，写出其主要物理性质__________  （写出2条即可）

CO可以和很多金属形成配合物，如Ni(CO)4，Ni与CO之间的键型为 ________________        

（4）碳氧键的红外伸缩振动频率与键的强度成正比，已知Ni(CO)4中碳氧键的伸缩振动频率为2060cm－1，CO分子中碳氧键的伸缩振动频率为2143cm－1，则Ni(CO)4中碳氧键的强度比CO分子中碳氧键的强度________  （填字母）

A  强    B  弱    C  相等    D  无法判断

Answer 1

答案：（1） 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p²  (2)Sn   

（3）①直线型  共价键（或σ键与π键）
②Si－O通过共价键形成四面体结构，四面体之间通过共价键形成空间网状结构
共价键（或σ键）
③熔融时能导电、较高的熔点

（4）配位键  

（5）B

解析：（1）Ge位于元素周期表第4周期ⅣA族。对每一电子层进行拆分至电子亚层，按s、p、d顺序依次拆分而得核外电子排布式： 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p² 。各电子层中的电子亚层容纳的电子数之和等于该电子层容纳的电子数。

       （2）依据元素周期律，同主族元素按照从上至下的顺序，金属性逐渐增强，能够形成金属晶体的元素应是原子序数较大的元素。

       （3）CO2分子结构式O=C=O，是以极性共价键形成的非极性分子，直线型；SiO2晶体是以Si-O间极性共价键结合成的原子晶体，立体网状结构。

       （4）“CO可以和很多金属形成配合物，如Ni(CO)4。故推知Ni与CO间应形成配位键。

       （5）依据题目中所给信息，在CO分子中碳氧键的伸缩振动频率（2143cm-1）大于Ni(CO)4中碳氧键伸缩振动频率，故在CO中碳氧键的强度大。