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5.下列有关物质性质的说法错误的是(  )
A.热稳定性:HCl>H2SB.原子半径:N>O
C.结合质子能力:S2->Cl-D.酸性:H2SO3>H2SO4

分析 A.元素的非金属性越强,其氢化物的稳定性越强;
B.同一周期元素,原子半径随着原子序数增大而减小;
C.元素的非金属性越强,其简单阴离子结合氢离子能力越弱;
D.同一种非金属元素的含氧酸,中心元素化合价越高,其酸性越强.

解答 解:A.元素的非金属性越强,其氢化物的稳定性越强,非金属性Cl>S,所以氢化物的稳定性HCl>H2S,故A正确;
B.同一周期元素,原子半径随着原子序数增大而减小,所以原子半径N>O,故B正确;
C.元素的非金属性越强,其简单阴离子结合氢离子能力越弱,非金属性Cl>S,结合质子能力:S2->Cl-,故C正确;
D.同一种非金属元素的含氧酸,中心元素化合价越高,其酸性越强,所以酸性:H2SO3<H2SO4,故D错误;
故选D.

点评 本题考查同一周期元素性质递变规律,为高频考点,明确元素非金属性与其氢化物的稳定性、最高价氧化物的水化物酸性、其简单阴离子结合质子能力之间的关系是解本题关键,易错选项是D.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

15.如图是常温下部分短周期元素,最高价氧化物对应水化物的等物质的量浓度稀溶液的pH值与原子序数的关系图,其中H的氧化物是两性氧化物.下列说法正确的是(  )
A.元素B对应的氢化物比J对应的氢化物熔沸点更高,原因是B的氢化物中的键能比J中的大.
B.根据图形分析可知,K,L两种元素最高价氧化物对应的水化物的酸性,前者较强.
C.晶体IC2熔化时克服的化学键和晶体KC2与水反应时克服的化学键,类型相同.
D.元素K、H、G分别形成的简单离子的半径逐渐减少

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

16.由一种阳离子和两种酸根离子组成的盐称混盐.下列关于混盐Na4S2O3的有关判断,不正确的是(  )
A.该混盐水溶液呈碱性
B.该混盐与H2SO4反应有气体生成
C.该混盐溶液加入BaCl2可以生成白色沉淀
D.该混盐在酸性条件下可生成S,每产生32g S转移2NA个电子

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

13.已知有机物A~G具有如下的转化关系:

根据要求填空
(1)A中的含氧官能团有羧基、羟基(写名称),A的分子式为C9H10O3
(2)A转化成B的反应类型是缩聚反应
(3)C转化生成D需要分两步进行,步骤①需加入的试剂是NaOH醇溶液,步骤②的目的是酸化.
(4)G在酸性条件下水解的化学方程式为
(5)A的同分异构体R,在酸性条件下水解可生成M和N两种物质,N是相对分子质量最小的一元醇,M可与FeCl3溶液发生显色反应,且1molM能与2molNaOH恰好完全反应.符上述条件的R的同分异构体有13种,请写出核磁共振氢谱有五个峰,且峰面积之比为1:2:2:2:3的所有同分异构体的结构简式:

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

20.硼的最简单氢化物--乙硼烷球棍模型如图,由它制取硼氢化锂的反应为:2LiH+B2H6=2LiBH4
(1)乙硼烷分子中硼原子的杂化轨道类型为sp3
(2)BH4-为正四面体结构,LiBH4中硼原子和氢原子之间的化学键为DE (填序号).
A.离子键    B.金属键   C.氢键    D.配位键 E.极性键F.非极性键.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

10.在室温下,向0.02mol/L的Na2CrO4溶液中滴加0.01mol/L的稀硫酸,溶液由黄色转变成橙红色的Na2Cr2O7,溶液中水Kw增大,在此转化过程中,各物质的量浓度变化如图所示.下列说法正确的是(  )
A.向以上反应加入一定量的Na2CO3溶液,对平衡几乎没有影响
B.升高温度,混合溶液的颜色逐渐加深
C.该反应的离子方程式为:2CrO42-+2H+═Cr2O72-+H2O
D.该反应的化学平衡常数为5.0x102

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

17.下列各组物质:①漂白粉与稀盐酸 ②漂白粉与浓盐酸 ③铜片与浓硫酸 ④铜片与稀硝酸 ⑤碳酸钙与浓硝酸 ⑥二氧化硫与浓硫酸 ⑦氯化铁溶液与铜片 ⑧氨气与氯气,常温下能发生氧化还原反应的是①②④⑦⑧.(填序号)

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

14.如图是一套实验室制取气体的装置,用于发生、干燥和收集气体.下列各组物质中能利用这套装置进行实验的是(  )
A.浓H2SO4和NaCl晶体B.甲酸和浓H2SO4(制CO)
C.MnO2和浓硫酸D.浓H3PO4和NaBr晶体

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

19.已知如图中物质M是由同一短周期的两种元素组成的离子化合物,焰色反应为黄色,阴离子元素最高正价与它的负价代数和为6,X具有漂白性,Y为碱性气体,W是对空气无污染的气体.试回答下列问题:

(1)若用铁做阳极电解M溶液一段时间,可以看到的现象是有白色沉淀生成,阴极有气泡生成.
(2)写出工业上制备Y气体,并生产硝酸的化学反应方程式:N2+3H2$?_{高温高压}^{催化剂}$2NH3、4NH3+5O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H2O、2NO+O2═2NO2、3NO2+H2O═2HNO3+NO
(3)若A是一种常见金属,写出反应②的离子方程式2Al+2OH-+2H2O═2AlO-+3H2↑.
(4)若A是某元素的一种常见酸性氧化物,则A的化学式为SiO2;其用途为光导纤维.(写出一种即可)
(5)写出反应⑤的化学方程式NaClO+2NH3═NaCl+N2H4+H2O.
(6)标准状况下,反应⑥中生成11.2L W时转移的电子数$\frac{4}{3}$NA.(用NA表示阿伏加德罗常数)

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