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    【题目】下列实验操作能达到目的的是（ ）

    A. 用甲装置验证浓H2SO4的脱水性、强氧化性

    B. 用乙装置收集NO气体

    C. 装置丙中水能持续流下，说明装置气密性不良好

    D. 用丁装置比较N、C、Si非金属性的强弱

    【答案】A

    【解析】

    A．浓硫酸和蔗糖发生氧化还原反应生成二氧化碳、二氧化硫、水等物质，该反应中浓硫酸将蔗糖氧化，二氧化硫能使品红溶液褪色而体现漂白性，能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使酸性高锰酸钾溶液褪色，所以体现二氧化硫还原性，所以该实验验证浓H2SO4具有脱水性、强氧化性，SO2具有漂白性、还原性，故A正确；

    B．NO能和空气中氧气反应，收集NO也不能用排空气法收集，故B错误；

    C．分液漏斗和蒸馏烧瓶用橡皮管连接，两个容器中压强相等，则分液漏斗中的水能够顺利流向，所以该操作方法无法判断装置气密性，故C错误；

    D．浓硝酸具有挥发性导致二氧化碳中含有HNO3，而影响二氧化碳和硅酸钠溶液的反应，无法证明碳酸的酸性比硅酸强，故D错误；

    故答案为A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲醇是重要的化工原料。利用合成气(主要成分为CO、CO2和H2)在催化剂的作用下合成甲醇，可能发生的反应如下：

    ①CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)　ΔH1

    ②CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)　ΔH2

    ③CH3OH(g)CO(g)+2H2(g)　ΔH3

    回答下列问题：

    (1)已知反应②中相关化学键键能数据如下：

    化学键

    H－H

    C＝O

    C≡O

    H－O

    E/kJ·mol－1

    436

    803

    1076

    465

    由此计算ΔH2＝____kJ·mol－1。已知ΔH3＝＋99kJ·mol－1，则ΔH1＝____kJ·mol－1。

    (2)一定比例的合成气在装有催化剂的反应器中反应12小时。体系中甲醇的产率和催化剂的催化活性与温度的关系如图所示。

    ①温度为470K时，图中P点____(填“是”或“不是”)处于平衡状态。在490K之前，甲醇产率随温度升高而增大，490K之后，甲醇产率随温度升高而减小的原因分别是____。

    ②一定能提高甲醇产率的措施是____。

    A．增大压强 B．升高温度 C．选择合适催化剂 D．加入大量催化剂

    (3)如图为一定比例的CO2/H2，CO/H2、CO/CO2/H2条件下甲醇生成速率与温度的关系。

    ①490K时，根据曲线a、c判断合成甲醇的反应机理是____(填“I”或“II”)。

    Ⅰ．CO2 COCH3OH II．COCO2CH3OH＋H2O

    ②490K时，曲线a与曲线b相比，CO的存在使甲醇生成速率增大，从热力学与动力学角度，并结合反应①、②分析原因____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（5分）用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。

    回答下列问题：

    （1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是 。

    （2）烧杯间填满碎纸条的作用是 。

    （3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值 (填“偏大、偏小、无影响”)

    （4）如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 (填“相等、不相等”)，所求中和热 (填“相等、不相等”)，

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表中是各组反应的反应物和反应温度，反应刚开始时，放出H2速率最快的是（　　）

    编号

    金属（粉末状）

    物质的量（mol）

    酸的浓度及体积

    反应温度（℃）

    A

    Al

    0.1

    2mol.L-1盐酸10mL

    60

    B

    Fe

    0.1

    1mol.L-1盐酸10mL

    50

    C

    Mg

    0.1

    1mol.L-1盐酸10mL

    60

    D

    Mg

    0.1

    1mol.L-1硫酸10mL

    60

    A.AB.BC.CD.D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知乙烯能发生以下转化：

    （1）乙烯的结构简式为：___________________________

    （2）写出B、D化合物中官能团（写化学式）：

    B中含官能团________________；D中含官能团_____________；

    （3）写出反应的化学方程式

    ①：___________________________________________反应类型：___________________

    ②：___________________________________________ 反应类型：____________________

    ③：___________________________________________ 　反应类型：________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为确定某铝热剂(含氧化铁和铝)的组成，分别进行下列实验：

    （1）若取a g样品，向其中加入足量的NaOH溶液，测得生成气体(标准状况，下同)的体积为b L。反应的化学方程式是_________________________________________________________；样品中铝的质量是________ g。

    （2）若取a g样品将其点燃，恰好完全反应，该反应的化学方程式是__________________________________________________；氧化铁与铝的质量比是________。

    （3）待（2）中反应产物冷却后，加入足量盐酸，测得生成的气体体积为c L，该气体与（1）中所得气体的体积比c∶b＝________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对于Fe+2HCl＝FeCl2+ H2↑反应，下列说法不正确的是（ ）
    A．Fe是还原剂，被氧化

    B．HCl是氧化剂，发生了还原反应

    C．-1价氯在反应中价态未变，所以HCl既不是氧化剂，又不是还原剂

    D．此反应既是置换反应又是氧化还原反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D都是短周期元素，原子半径D>C>A>B，其中A、B处在同一周期，A、C处在同一主族。C原子核内质子数等于A、B原子核内质子数之和，C原子最外层上的电子数是D原子最外层电子数的4倍。试回答：

    （1）这四种元素分别是：A____，B___，C___，D____。

    （2）这四种元素中在常温常压下的液态或气态氢化物的稳定性由大而小的顺序是_____。

    （3）A与B形成的三原子分子的电子式是___，B与D形成原子个数比为1∶1的化合物的电子式是_____。

    （4）A元素某氧化物与D元素某氧化物反应生成单质的化学方程式是_______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学反应A2＋ B2＝ 2AB的能量变化如图所示，则下列说法正确的是( )

    A. 该反应是吸热反应

    B. 断裂1 mol A—A键和1 mol B—B键能放出x kJ的能量

    C. 断裂2 mol A—B键需要吸收y kJ的能量

    D. 2 mol AB的总能量高于1 mol A2和1 mol B2的总能量

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