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    2．化合物甲是由短周期元素组成的陶瓷材料，是一种以共价键相连的物质，具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质．乙是制备这种材料的起始原料，也是铝土矿的主要成分．制备时采取碳热还原氮化法，即把乙与炭粉按一定比例混合，在流动N2气氛中加热到一定温度即可得到甲和可燃性气体丙，二者原子个数之比均为1：1.8.2g甲与足量的氢氧化钠溶液混合可以得到无色溶液丁，并产生标准状况下4.48L气体戊．
    （1）甲的晶体类型为原子晶体，写出碳热还原氮化法制甲的化学方程式Al2O3+3C+N2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2AlN+3CO
    （2）业制备甲的过程中可能含有的杂质有Al2O3、C、Al4C3等．
    （3）气体戊的结构式为，写出甲与足量的氢氧化钠溶液反应的化学方程式为AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑，验证溶液丁中产物阴离子的实验方法为取少量溶液丁于试管中，逐滴加入稀盐酸，若先产生白色沉淀后消失，说明为NaAlO2．

    分析 乙是制备这种材料的起始原料，也是铝土矿的主要成分，则乙为Al2O3；制备时采取碳热还原氮化法，即把乙与炭粉按一定比例混合，在流动N2气氛中加热到一定温度即可得到甲和可燃性气体丙，二者原子个数之比均为1：1，发生Al2O3+N2+3C$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2AlN+3CO，则甲为AlN，丙为CO，8.2g甲（AlN）与足量的氢氧化钠溶液混合可以得到无色溶液丁，并产生标准状况下4.48L气体戊，戊为氨气，n（甲）=n（戊）=0.2mol，以此来解答．

    解答 解：乙是制备这种材料的起始原料，也是铝土矿的主要成分，则乙为Al2O3；制备时采取碳热还原氮化法，即把乙与炭粉按一定比例混合，在流动N2气氛中加热到一定温度即可得到甲和可燃性气体丙，二者原子个数之比均为1：1，发生Al2O3+N2+3C$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2AlN+3CO，则甲为AlN，丙为CO，8.2g甲（AlN）与足量的氢氧化钠溶液混合可以得到无色溶液丁，并产生标准状况下4.48L气体戊，戊为氨气
    （1）甲为AlN，以共价键相连的物质，具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，则为原子晶体，碳热还原氮化法制甲的化学方程式为Al2O3+3C+N2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2AlN+3CO，
    故答案为：原子晶体；Al2O3+3C+N2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2AlN+3CO；
    （2）由Al2O3+3C+N2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2AlN+3CO可知，反应物中固体可能剩余，还可生成Al4C3，制备甲的过程中可能含有的杂质有Al2O3、C、Al4C3等，
    故答案为：Al2O3、C、Al4C3等；
    （3）戊的结构式为，甲与足量的氢氧化钠溶液反应的化学方程式为AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑，验证溶液丁中溶质的实验方法为取少量溶液丁于试管中，逐滴加入稀盐酸，若先产生白色沉淀后消失，说明为NaAlO2．
    故答案为：；AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑；取少量溶液丁于试管中，逐滴加入稀盐酸，若先产生白色沉淀后消失，说明为NaAlO2．

    点评 本题考查无机物的推断，为高频考点，把握乙是制备这种材料的起始原料，也是铝土矿的主要成分来推断乙为解答的突破口，明确发生的反应、物质的性质推断即可，侧重分析与推断能力的考查，题目难度中等．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．白磷剧毒，白磷中毒可用硫酸铜溶液解毒，白磷和硫酸铜发生如下反应；
    （1）2P+5CuSO4+8H2O═5Cu+2H3PO4+5H2SO4
    （2）11P+15CuSO4+24H2O═5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4
    下列说法中正确的是（　　）
    A．在上述两个反应中，当有1molP参加反应时，反应转移电子数均为5NA
    B．在反应（2）中，当生成3mol硫酸时，被还原的P为1mol
    C．在上述两个反应中，P均作还原剂
    D．在上述两个反应中，还原产物都是H3PO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．（1）常温PH均为3的盐酸和NH4Cl溶液，由水电离出的c（H+）之比为1：108．
    （2）已知某溶液中只存在OH-、H+、NH4+、Cl-四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序有以下几种：①c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-），②c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+），③c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+），④c（Cl-）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH-）．则上述关系一定不正确的是②（填序号）；若溶液中只有一种溶质，则该溶液中离子浓度的大小关系为①（填序号）；若溶液中c（NH4+）=c（Cl-），则该溶液显中性（填“酸性”、“碱性”或“中性”）．
    （3）常温下，有A、B、C、D四种无色溶液，它们分别是CH3COONa溶液、NH4Cl溶液、盐酸和NaNO3溶液中的一种．已知A、B的水溶液中水的电离程度相同，A、C溶液的pH相同．则B是CH3COONa溶液，C是盐酸．常温下若B溶液中c（OH-）与C溶液中的c（H+）相同，B溶液的pH用pHb表示，C溶液的pH用pHc表示，则pHb+pHc=14（填某个数）．
    （4）已知25℃时，醋酸和亚硫酸的电离平衡常数：醋酸K=1.75×10-5，亚硫酸K1=1.54×10-2、K2=1.02×10-7．则25℃时，相同PH的醋酸和亚硫酸溶液的物质的量浓度：CH3COOH＞H2SO3（填＞、＜或=）；相同浓度的醋酸钠、亚硫酸钠、亚硫酸氢钠溶液的PH由大到小的顺序为Na2SO3＞CH3COONa＞NaHSO3（填化学式）．
    （5）向明矾溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液，若加至铝离子刚好完全沉淀，请写出反应的离子反应方程式2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-═2Al（OH）3↓+3BaSO4↓．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．常温下，在指定环境中，下列各组离子一定可以大量共存的是（　　）
    A．使甲基橙呈红色的溶液中：Fe2+、Na+、ClO-、SO42-
    B．在PH=3的溶液中：Mg2+、Al3+、NO3-、Cl-
    C．由水电离出的c（H+）=10-13mol•L-1的溶液中：Na+、SO32-、AlO2-、Br-
    D．加入铝粉后产生大量氢气的溶液中：NH4+、K+、NO3-、MnO4-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）
    A．等PH的氨水、KOH溶液、Ba（OH）2溶液中：c（NH4+）=c（K+）=c（Ba2+）
    B．等体积、等物质的量浓度的NaCl和NaClO溶液中离子总数（N）：N（NaCl）＜N（NaClO）
    C．将10mol0.1mol•L-1Na2CO3溶液逐渐滴加到10mL0.1mol•L-1盐酸中：c（Na+）＞c（Cl-）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）
    D．室温下，向0.1mol•L-1的醋酸钠溶液中通入氯化氢气体，使溶液的pH=7：＞c（CH3COOH）=c（Cl-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
    A．滴入石蕊试液显蓝色的溶液中：K+、Na+、HSO3-、ClO-
    B．0.1mol/L的Fe（NO3）3溶液中：Na+、H+、Cl-、I-
    C．0.1mol/L的NaAlO2溶液中：K+、H+、NO3-、SO42-
    D．由水电离产生的c（H+）=1×10-13mol/L的溶液中：Na+、Ba2+、NO3-、Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．将一定质量的镁、铜合金加入到稀硝酸中，合金完全溶解，假设反应过程中还原产物全部是NO，向所得溶液中加入物质的量浓度为3mol/L的NaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1g，则下列有关叙述正确的是（　　）
    A．反应中转移电子的总数为0.3mol
    B．反应过程中，消耗硝酸的物质的量为0.3mol
    C．沉淀完全时消耗NaOH溶液的体积为100mL
    D．开始加入合金的质量可能为3.4g

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．请回答下列问题：25℃时，浓度均为0.10mol•L-1的 ①氨水 ②NH4Cl溶液
    （1）NH4Cl溶液显酸性，原因是（用离子方程式表示）NH4++H2O?NH3•H2O+H+，若加入少量的氨水，使溶液中c（NH4+）=c（Cl-），则溶液的pH=7 （填“＞”、“＜”或“=”）．
    （2）氨水显碱性的原因（用离子方程式表示）NH3•H2O?NH4++OH-，向氨水中加入NH4Cl固体，氨水的电离程度减小（填“增大”、“减小”或“不变”），溶液的pH将减小（填“增大”、“减小”或“不变”）．
    （3）Mg（OH）2浊液中存在Mg（OH）2的溶解平衡，可表示为（用离子方程式表示）Mg（OH）2（s）?Mg2+（aq）+2OH-（aq），向此浊液中加入浓的NH4Cl溶液，观察到的现象是沉淀溶解．
    （4）用离子方程式解释下列事实
    ①盛NaF溶液要用塑料瓶而不能用玻璃瓶F-+H2O?HF+OH-；4HF+SiO2═SiF4↑+2H2O
    ②盛纯碱溶液的试剂瓶用橡胶塞而不能用玻璃塞CO32-+H2O?HCO3-+OH-；2OH-+SiO2═SiO32-+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．碳、硼、氮和铝的单质及其化合物在工农业生产和生活中有重要的作用．
    （1）真空碳热还原-氯化法可实现由铝矿制备金属铝，其相关的热化学方程式如下：
    ①2Al2O3（s）+2AlCl3（g）+6C（s）═6AlCl（g）+6CO（g）△H=a kJ•mol-1
    ②3AlCl（g）═2Al（l）+AlCl3（g）△H=b kJ•mol-1
    反应：Al2O3（s）+3C（s）═2Al（l）+3CO（g）的△H=0.5a+bkJ•mol-1（用含a、b的代数式表示）；
    （2）用活性炭还原法可以处理氮氧化物．某研究小组向某密闭容器中加入一定量的活性炭和NO，发生反应C（s）+2NO（g）?N2（g）+CO2（g）△H=Q kJ•mol-1．在T1℃时，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：
    时间/min
    浓度/mol/L    		01020304050
    NO1.000.680.500.500.600.60
    N200.160.250.250.300.30
    CO200.160.250.250.300.30
    ①0～10min内，NO的平均反应速率v（NO）=0.032mol/（L•min），
    T1℃时，该反应的平衡常数=0.25．
    ②30min后，只改变某一条件，反应重新达到平衡，根据上表中的数据判断改变的条件可能是（填字母编号）AD
    A．通入一定量的NO     B．加入一定量的活性炭
    C．加入合适的催化剂    D．适当缩小容器的体积
    （3）如图表示在密闭容器中反应2SO2+O2?2SO3达到平衡时，由于条件改变而引起反应速度和化学平衡的变化情况．
    ①ab过程中改变的条件可能是：升高温度．
    ②bc过程中改变的条件可能是：降低产物SO3浓度．
    ③若增大压强时，反应速率变化情况画在c～d处．

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