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【题目】下列反应属于氧化还原反应的是

A. CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+ H2O

B. CaO+H2O=CaOH2

C. 2H2O22H2O+O2

D. CaCO3CaO+CO2

【答案】C

【解析】试题分析:ACaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2 + H2O反应中化合价没有变化,属于非氧化还原反应,故A错误;BCaO + H2O = Ca(OH)2 反应中化合价没有变化,属于非氧化还原反应,故B错误;C2H2O22H2O + O2,反应中O元素的化合价发生了变化,属于氧化还原反应,故C正确;DCaCO3CaO + CO2反应中化合价没有变化,属于非氧化还原反应,故D错误;故选C

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】已知反应A(s)+B(g)C(g)+D(g)的化学平衡常数和温度的关系如表:

温度/℃

700

800

830

1 000

1 200

化学平衡常数

1.7

1.1

1.0

0.6

0.4

下列说法正确的是(
A.该反应为吸热反应
B.该反应的化学平衡常数表达式为K=
C.其他条件不变时,增大体系的压强,化学平衡常数减小
D.单位时间内生成B和D的物质的量相等时,该反应处于平衡状态

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3,含Fe2O3杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如下,下列叙述正确的是(   )

A. 试剂X氢氧化钠溶液

B. 反应、过滤后所得沉淀为红褐色Fe2O3

C. 图中所示转化反应都不是氧化还原反应

D. 反应的化学方程式为2NaAlO2+CO2+3H2O=2AlOH3↓+Na2CO3

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】目前工业上可利用CO或CO2来生产燃料甲醇,某研究小组对下列有关甲醇制取的三条化学反应原理进行探究.已知在不同温度下的化学反应平衡常数(K1、K2、K3)如表所示:
目前工业上可利用CO或CO2来生产燃料甲醇,某研究小组对下列有关甲醇制取的三条化学反应原理进行探究.已知在不同温度下的化学反应平衡常数(K1、K2、K3)如表所示:

化学反应

焓变

平衡常数

温度/℃

500

700

800

①2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)

△H1

K1

2.5

0.34

0.15

②CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)

△H2

K2

1.0

1.70

2.52

③CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)

△H3

K3

请回答下列问题:
(1)反应②是(填“吸热”或“放热”)反应.
(2)根据反应①与②可推导出K1、K2与K3之间的关系,则K3=(用K1、K2表示),
△H3(用△H1、△H2表示);根据反应③判断△S0(填“>”、“=”或“<”),在(填“较高”或“较低”)温度下有利于该反应自发进行.
(3)要使反应③在一定条件下建立的平衡正向移动,可采取的措施有(填写字母序号).
A.缩小反应容器的容积
B.扩大反应容器的容积
C.升高温度
D.降低温度
E.使用合适的催化剂
F.从平衡体系中及时分离出CH3OH
(4)500°C时,测得反应③在某时刻,CO2(g)、H2(g)、CH3OH(g)、H2O(g)的浓度分别为0.1molL1、0.3molL1、0.3molL1、0.15molL1 , 则此时vv(填“>”、“=”或“<”).
(5)根据表格测得焓变,下列能量关系图合理的是

(6)某兴趣小组研究反应②的逆反应速率在下列不同条件下随时间的变化曲线,开始时升温,t1时平衡,t2时降压,t3时增加CO浓度,t4时又达到平衡.请画出t2至t4的曲线.

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列氧元素的质量在数值上等于氧气摩尔质量的是(

A. 22.4 L氧气 B. 阿伏加德罗常数个氧原子

C. 0.032 kg氧气 D. 1 mol

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】Fe2O32AlAl2O32Fe所属基本反应类型是________。在该反应中________元素的化合价升高,该元素的原子________电子,被________该反应中,________是氧化剂,________是氧化产物;氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________用双线桥标出该反应中电子转移的方向和数目_______________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列关于物质的量浓度表述正确的是

A.0.3 mol·L1的Na2SO4溶液中含有Na+的总物质的量为0.9 mol

B.当1 L水吸收22.4 L氨气时所得氨水的浓度不是1 mol·L1,只有当22.4 L氨气溶于水制得1 L氨水时,其浓度才是1 mol·L1

C.在K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中,如果Na+的物质的量相等,则K+和Cl的物质的量浓度一定相等

D.10 时,0.35 mol·L1的KCl饱和溶液100 mL蒸发掉5 g水,冷却到10 时,其体积小于100 mL,它的物质的量浓度仍为0.35 mol·L1

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】能证明氯化氢是共价化合物的是(  )

A.氯化氢易溶于水B.液态氯化氢不导电

C.氯化氢在水中完全电离D.氯化氢比较稳定

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】运用元素周期律研究元素及其化合物的性质具有重要的意义.
(1)部分短周期主族元素的最高价氧化物对应的水化物(浓度均为0.01molL1)溶液的PH和原子序数的关系如图所示.

(i)元素R在周期表中的位置是
(ii)元素Y和W形成的Y2W2型化合物中含有化学键的类型为
(iii)请写出X的最高价氧化物对应的水化物与其气态氢化物的离子反应方程式
(2)短周期元素C、O、S能形成多种化合物,如CO2、CS2、COS等
(i)下列能说明碳、硫两种元素非金属性相对强弱的是(填序号)
A.S与H2发生化合反应比C与H2化合更容易
B.酸性:H2SO3>H2CO3
C.稳定性:CH4<H2S
(ii)羰基硫(COS)可作为一种熏蒸剂,能防止某些昆虫、线虫的危害,其分子结构和CO2相似
①羰基硫(COS)的电子式为:
②羰基硫(COS)用氢氧化钠溶液处理及利用的过程如图:

已知A是一种正盐,则反应I的化学反应方程式为

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