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已知常温下,0.1mol/L的一元酸HA溶液的pH>1;0.1mol/L的一元碱MOH溶液中
c(OH-)
c(H+)
=1012
,将此两种溶液等体积混合,混合夜中,离子浓度关系不正确的是(  )
分析:0.1mol/L的一元酸HA溶液的pH>1,则酸部分电离,为弱酸;0.1mol/L的一元碱MOH溶液中
c(OH-)
C(H+)
=1012
,结合水的离子积常数知,
c(OH-)
10-14
C(OH-)
=1012,则溶液中氢氧根离子浓度=0.1mol/L,所以碱为强碱,二者等体积混合时恰好反应生成强碱弱酸盐,根据盐的性质及电荷守恒分析解答.
解答:解:0.1mol/L的一元酸HA溶液的pH>1,则酸部分电离,为弱酸;0.1mol/L的一元碱MOH溶液中
c(OH-)
C(H+)
=1012
,结合水的离子积常数知,
c(OH-)
10-14
C(OH-)
=1012,则溶液中氢氧根离子浓度=0.1mol/L,所以碱为强碱,二者等体积混合时恰好反应生成强碱弱酸盐,
A.根据质子守恒得c(OH-)=c(HA)+c(H+),故A正确;
B.该溶液的溶质是盐,且该盐是强碱弱酸盐其溶液呈碱性,则c(OH-)>c(H+),根据电荷守恒得c(M+)>c(A-),盐溶液中酸根离子浓度大于氢氧根离子浓度,所以该溶液中离子浓度大小顺序是c(M+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+),故B正确;
C.该溶液的溶质是盐,且该盐是强碱弱酸盐其溶液呈碱性,则c(OH-)>c(H+),根据电荷守恒得c(M+)>c(A-),盐溶液中酸根离子浓度大于氢氧根离子浓度,所以该溶液中离子浓度大小顺序是c(M+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+),故C错误;
D.根据电荷守恒得c(M+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-),故D正确;
故选:C.
点评:本题考查了混合溶液定性判断,正确判断酸及碱的强弱是解本题关键,结合溶液中的溶质及电荷守恒来分析解答即可,难度中等.
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(1)已知断开 1mol  H2中的化学键需吸收436kJ热量,断开1mol Cl2中的化学键需要吸收243kJ能量,而形成1mol  HCl分子中的化学键要释放431kJ能量,试求1mol H2与1mol Cl2反应的能量变化.△H=
-183KJ/mol
-183KJ/mol

(2)已知常温时,0.1mol/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离,则该溶液的PH=
4
4
,此酸的电离平衡常数K=
1×10-7mol/L
1×10-7mol/L
,由HA电离出来的H+的浓度约为水电离出来的H+的浓度的
106
106
倍.

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(2)已知常温时,0.1mol/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离,则该溶液的PH=___①___,此酸的电离平衡常数K=___②___,由HA电离出来的H+的浓度约为水电离出来的H+的浓度的__③__倍。

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已知常温下,0.1mol/L的一元酸HA溶液的pH>1;0.1mol/L的一元碱MOH溶液中,将此两种溶液等体积混合,混合夜中,离子浓度关系不正确的是(  )
A.c(OH)=c(HA)+c(H+
B.c(M+)>c(A)>c(OH)>c(H+
C.c(A)>c(M+)>c(H+)>c(OH
D.c(M+)+c(H+)=c(A)+c(OH

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科目:高中化学 来源:2012-2013学年辽宁省盘锦市高三第二次阶段考试化学试卷(解析版) 题型:填空题

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