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    【题目】常温下，将下列物质溶于水分别配成0.1mol.L-1溶液，所得溶液pH大于7的是

    A．NaCl B．HCl C．CH3COONa D．NH4Cl

    【答案】C

    【解析】

    试题分析：A、氯化钠是强酸强碱盐，溶于水显中性；B、盐酸是强酸，0.1mol/L盐酸溶液的pH＝1；C、醋酸钠是强碱弱酸盐，醋酸根水解，溶液显碱性；D、氯化铵是强酸弱碱盐，铵根水解，溶液显酸性，但酸性弱于盐酸，则所得溶液pH大于7的是醋酸钠，答案选C。

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    【题目】元素的性质包含金属性和非金属性，其强弱可以通过该元素对应的某些化学性质体现出来。某同学认为铝元素是金属元素，但是有一定的非金属性。下列化学反应中，你认为能证明铝有非金属性的是(　　)

    A．铝片与盐酸反应生成氢气 B．氢氧化铝溶于强碱溶液

    C．氢氧化铝溶于强酸溶液 D．铝热反应

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    B．灼热的炭与CO2反应

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    A. 配位体是Cl－和H2O，配位数是9

    B. 中心离子是Ti4＋，配离子是[TiCl(H2O)5]2＋

    C. 内界和外界中的Cl的数目比是1∶2

    D. 加入足量AgNO3溶液，所有Cl－均被完全沉淀

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为16。Y的原子半径比X 的大，X与W同主族，Z是地壳中含量最高的金属元素。下列说法正确的是

    A. 原子半径的大小顺序: r(W)＞r(Z)＞r(Y)

    B. 元素X、Y只能形成一种化合物

    C. 元素W的简单气态氢化物的热稳定性比X的强

    D. Y、W最高价氧化物所对应的水化物均能溶解Z的氢氧化物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学与能源、环境、生产、生活密切相关。下列说法不正确的是

    A．CO2和氟氯烃等物质的大量排放会造成温室效应的加剧

    B．可利用工业生产产生的二氧化碳制造全降解塑料

    C．世博会很多场馆的外壳使用非晶硅薄膜，以充分利用太阳能，体现低碳经济

    D．用K2FeO4代替Cl2处理饮用水，有杀菌消毒作用，且不会形成致癌物，但无净水作用

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25℃、101 kPa下，煤炭、氢气、天然气和甲醇(CH3OH)等几种燃料的热值(指一定条件下单位质量的物质完全燃烧所放出的热量)依次是33 kJ·g-1、143 kJ·g-1、56 kJ·g-1、23 kJ·g-1，则下列热化学方程式正确的是

    A．C(s)+O2(g)=CO(g) △H= －396 kJ·mol-1

    B．CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H= －896 kJ·mol-1

    C．2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H= －286 kJ·mol-1

    D．CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H= ＋736kJ·mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】 下列各组中的物质均能发生加成反应的是

    A．乙烯和乙醇 B．苯和氯乙烯 C．乙酸和溴乙烷 D．丙烯和丙烷

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至过量，观察到产生白色沉淀CuI，溶液变为棕色。再向反应后的混合物中不断通入SO2气体，溶液逐渐变成无色。下列分析正确的是

    A．上述实验条件下，物质的氧化性：Cu2＋>I2>SO2

    B．通入SO2时，SO2与I2反应，I2作还原剂

    C．通入SO2后溶液逐渐变成无色，体现了SO2的漂白性

    D．滴加KI溶液时，转移2 mol e－时生成1 mol白色沉淀

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