Question

9．配平以下化学反应方程式
（1）3Cu+8HNO₃=3Cu（NO₃）₂+2NO+4H₂O
（2）8NH₃+3C1₂=6NH₄Cl+1N₂
（3）5KI+1KIO₃+3H₂SO₄=3I₂+3K₂SO₄+3H₂O
（4）4HNO₃=4NO₂+1O₂+2H₂O
（5）3S+6KOH=2K₂S+1K₂SO₃+3H₂O
（6）3H₂O₂+Cr₂（SO₄）₃+10KOH═2K₂CrO₄+3K₂SO₄+8H₂O．

Answer 1

分析 找出反应物中化合价升降的元素，化合价升高的元素所在物质前的系数定为化合价降低的元素降低的化合价数，化合价降低的元素所在的物质前的系数定为化合价升高的元素升高的化合价数，然后根据原子守恒依次配平即可．

解答 解：（1）Cu+HNO₃（稀）══Cu（NO₃）₂+NO↑+H₂O反应中：Cu由0→+2价，升高2价，NO中的氮元素由+5→+2价，降低3价，根据氧化还原反应化合价升降数目相等，所以Cu前配3，NO前配2（不在HNO₃前写上2是因为有一部分的HNO₃中的N没有改变化合价，即HNO₃在这个反应里一部分充当酸，一部分充当氧化剂，根据元素守恒Cu（NO₃）₂前配3，计算右边的氮原子有8个，那就在左边的HNO₃前配8，最后计算左边的氢原子，氢原子有8个，那么右边H₂O前就写上4，故反应的化学方程式为3Cu+8 HNO₃=3 Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O，
故答案为：3；8；3；2；4；
（2）本题可利用“定一法”进行配平，把NH₄Cl的计量数定为1，则NH₃，C1₂，N₂前面的化学计量数分别为$\frac{4}{3}$，$\frac{1}{2}$，$\frac{1}{6}$同时扩大6倍，故NH₄Cl，NH₃，C1₂，N₂
前面的化学计量数分别为6，8，3，1，故化学方程式为8NH₃+3C1₂=6NH₄Cl+N₂，
故答案为：8；3；6；1；
（3）反应中-1价碘离子化合价升高为0价，失去1个电子，碘酸钾中+5价碘降为0价，得到5个电子，依据氧化还原反应得失电子守恒，二者最小公倍数为5，则碘化钾系数为5，碘酸钾系数为1，单质碘系数为3，依据原子个数守恒可知，硫酸系数为3，硫酸钾系数为3，水系数为3，故化学方程式为5KI+KIO₃+3H₂SO₄=3K₂SO₄+3I₂+3H₂O，
故答案为：5；1；3；3；3；3；
（4）HNO₃中N元素的化合价为+5价，反应后降低到+4价，化合价变化为：5-4=1，HNO₃中O元素的化合价为-2价变为O₂中氧元素0价，化合价变化为4价，则化合价变化的最小公倍数为4，则氧气的系数为1，NO₂的系数为4，然后根据观察法配平可得4HNO₃=4NO₂+O₂+2H₂O，
故答案为：4；4；1；2；
（5）反应中硫元素从硫单质中的0价部分升高到亚硫酸钾中的+4价，部分降为硫化钾中的-2价，依据氧化还原反应得失电子守恒规律，硫化钾系数为2，亚硫酸钾系数为1，依据原子个数守恒，硫单质系数为3，氢氧化钾系数为6，水系数为3，方程式为：：3S+6KOH=2K₂S+K₂SO₃+3H₂O；
故答案为：3；6；2；1；3；
（5）Cr₂（SO₄）₃中Cr的化合价为+3价，反应后变成了K₂CrO₄，化合价变成+6，Cr元素化合价升高被氧化，化合价升高了3价，一分子Cr₂（SO₄）₃参与反应，化合价至少升高6价；H₂O₂中氧元素化合价为-1价，反应后变成了-2价的O，化合价降低了1价，1分子双氧水反应，至少化合价降低2价，化合价变化的最小公倍数为6，所以Cr₂（SO₄）₃的计量数为1，双氧水的计量数为3，然后利用观察法配平其它物质，配平后的方程式为3H₂O₂+Cr₂（SO₄）₃+10KOH=2K₂CrO₄+3K₂SO₄+8H₂O，
故答案为：3；10；2；3；8．

点评 本题考查了氧化还原方程式配平，准确判断元素化合价变化，熟悉氧化还原反应得失电子守恒规律是解题关键，题目难度不大．