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【题目】1,2-二溴乙烷可作汽油抗爆剂的添加剂,常温下它是无色液体,密度2.18 g·cm-3,沸点131.4 ,熔点9.79 ,不溶于水,易溶于醇、醚、丙酮等有机溶剂.在实验室中可以用下图所示装置制备1,2-二溴乙烷。其中分液漏斗和烧瓶a中装有乙醇和浓硫酸的混合液,试管d中装有液溴(表面覆盖少量水)。

填写下列空白:

(1)写出本题中制备1,2-二溴乙烷的两个化学反应方程式:

(2)安全瓶b可以防止倒吸,并可以检查实验进行时试管d是否发生堵塞.请写出发生堵塞时瓶b中的现象:

(3)容器c中NaOH溶液的作用是:

(4)某学生在做此实验时,使用一定量的液溴,当溴全部褪色时,所消耗乙醇和浓硫酸混合液的量,比正常情况下超过许多。如果装置的气密性没有问题,试分析其可能的原因:

【答案】(1)CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br

(2)装置b中液面下降,玻璃管中液面上升

(3)除去乙烯气体中混有的SO2和CO2气体

反应温度没有迅速升温至140,有副反应发生;酒精大量挥发

【解析】

试题分析(1)实验室中用乙醇和浓硫酸加热来制取乙烯,然后用乙烯和溴单质的加成反应来制得1,2-二溴乙烷,发生反应的原理方程式为:CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O,CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br;(2)根据大气压强原理,试管d发生堵塞时,b中压强的逐渐增大会导致b中水面下降,玻璃管中的水柱上升,甚至溢出,故答案为:b中水面会下降,玻璃管中的水柱会上升,甚至溢出;

(3)氢氧化钠可以和制取乙烯中产生的杂质气体二氧化碳和二氧化硫发生反应,防止造成污染,故答案为:除去乙烯中带出的酸性气体(或答除去CO2、SO2)

(4)当溴全部褪色时,所消耗乙醇和浓硫酸混合液的量,比正常情况下超过许多的原因可能是乙烯发生(或通过液溴)速度过快,导致大部分乙烯没有和溴发生反应,此外,实验过程中,乙醇和浓硫酸的混合液没有迅速达到170(答“控温不当“亦可),会导致副反应的发生和副产物的生成。

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下表是元素周期表的一部分除标出的元素外表中的每个编号都代表一种元素请根据要求回答问题:

周期

IA

0

1

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

A

2

Ne

3

(1)元素①的最低价氢化物和最高价氧化物的水化物反应得到一种离子化合物的化学式为________________

(2)②和⑥两种元素的原子半径大小关系:②________(“>”“<”)

(3)③和⑤两种元素的金属性强弱关系:③________(“>”“<”)它们的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为__________________________________________

(4)④的单质与⑥的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液反应的离子方程式:________________________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】对于可逆反应A(g)+3B(s)2C(g)+2D(g),在不同条件下的化学反应速率如下其中表示的反应速率最快的是

A.v(A)=0.5 mol·L-1·min-1 B.v(B)=1.2 mol·L-1·s-1

C.v(D)=0.4 mol·L-1·min-1 D.v(C)=0.1 mol·L-1·s-1

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】反应N2O4(g)2NO2(g) ΔH=+57kJ·mol-1,在温度为T1、T2时,平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如右图所示。下列说法正确的是( )

A.若恒温恒容时充入氩气,平衡向逆反应方向移动。

B.A、C两点气体的颜色:A深,C浅

C.由状态B到状态A,可以用加热的方法

D.因为B、C两点NO2的体积分数相同,所以化学平衡常数KB = KC

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列化学式只表示一种纯净物的是(
A.C3H8
B.C4H10
C.C2H4Cl2
D.C

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【题目】下列规律与化学反应的能量变化关系最大的是

A.阿伏加德罗定律 B.盖斯定律 C.勒夏特列原理 D.欧姆定律

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某同学研究铝及其化合物的性质时设计了如下两个实验方案。

方案一:2.7g AlX溶液Al(OH)3沉淀

方案二:2.7g AlY溶液Al(OH)3沉淀

NaOH溶液和稀盐酸的浓度均是3 mol/L,如图是向X溶液和Y溶液中分别加入NaOH溶液和稀盐酸时产生沉淀的物质量与加入盐酸和氢氧化钠溶液体积之间的关系,下列说法正确的是

A. X溶液溶质为AlCl3Y溶液溶质为NaAlO2

B. b曲线表示的是向X溶液中加入NaOH溶液

C. O点时两方案中所得溶液浓度相等

D. ab曲线表示的反应都是氧化还原反应

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】已知FeS与某浓度的HNO3反应时生成Fe(NO3)3、H2SO4和某一单一的还原产物,若FeS和参与反应的HNO3的物质的量之比为1︰6,则该反应的还原产物是

A. NO B. NO2 C. N2O D. NH4NO3

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】随着科学技术的发展和环保要求不断提高,CO2的捕集利用技术成为研究的重点。

I.工业上使用的捕碳剂有NH3和(NH4)2CO3,它们与CO2可发生如下可逆反应:

NH3(l)+H2O(l)+CO2(g) NH4HCO3(aq) ΔH1

2NH3(l)+H2O(l)+CO2(g) (NH4)2CO3(aq) ΔH2

(NH4)2CO3(aq)+H2O(l)+CO2(g) 2NH4HCO3(aq) ΔH3

则ΔH3 =______(用含ΔH1 、ΔH2 的代表式表示)。

II.目前国际空间站处理CO2的一个重要方法是将CO2还原,所涉及的化学反应方程式为:CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g),已知:H2的体积分数随温度的升高而增加。

(1)该反应的ΔS_____0(填“>”、“=”、“<”),该反应的ΔH____0(填“>”、“<”)。

(2)在恒容密闭容器中通入等物质的量的CO2和H2并发生上述反应,温度T下,CO2物质的量浓度c(CO2)随时间t变化的曲线如下图所示。下列能说明反应达到平衡状态的是___

A.体系压强保持不变

B.混合气体密度保持不变

C.甲烷和水蒸气的物质的量之比保持不变

D.H2的质量分数保持不变

(3)温度T下,反应前20秒的平均速率v(H2)= _________(用含a、b的代数式表示)。

(4)温度T下,该反应的平衡常数K=_________(用含a、b的代数式表示)。

(5)若降低温度,反应重新达到平衡,则v(正)_________;CO2转化率_________(填“增大”“减小”或“不变”)。

III.工业上常用高浓度的K2CO3溶液吸收CO2,得溶液X,再利用电解法使K2CO3溶液再生,其装置示意图如下:

①在阳极区发生的反应包括_________和H++HCO3-=CO2↑+H2O。

②简述CO32-在阴极区再生的原理:_________

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