25 ℃时.将一定量的冰醋酸加水稀释.稀释过程中溶液的导电性变化如图所示. 请完成下列问题: (1)上述a.b.c三点对应醋酸的电离程度最大的是 .三点对应溶液中c(OH-)由大到小的顺序为 . (2)c点对应的溶液中c(H+)与c(CH3COO-)+c(OH-)的关系为前者 (填“大于 “小于 “等于 )后者. (3)从a点到b点.溶液中的比值 (填“增大 .“减小 .� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

25 ℃时，将一定量的冰醋酸（无水乙酸）加水稀释，稀释过程中溶液的导电性变化如图所示。

请完成下列问题：

（1）上述a、b、c三点对应醋酸的电离程度最大的是（填“a”、“b”、“c”），三点对应溶液中c(OH^-)由大到小的顺序为。

（2）c点对应的溶液中c(H^＋)与c(CH₃COO^－)＋c(OH^－)的关系为前者（填“大于”“小于”“等于”）后者。

（3）从a点到b点，溶液中的比值（填“增大”、“减小”、“等于”）。

（4）25 ℃时，体积均为100 mL 、pH＝m的CH₃COOH与一元酸HX，加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示。则稀释前两溶液中c(OH^-)＝， HX的电离平衡常数________（填“大于”、“小于”或“等于”）CH₃COOH的电离平衡常数。

（5）若用pH试纸进行实验，你能否区分上述HX和CH₃COOH两种酸溶液？若能，请简述操作过程；若不能，请说明理由。。

23.

练习册系列答案

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一定温度下，在固定体积的密闭容器中发生下列反应：2HI（g）⇌H2（g）+I2（g）．若c（HI）由0.1mol/L 降到0.07mol/L时，需要15s，那么c（HI）由0.07mol/L 降到0.05mol/L时，所需反应的时间为（　　）

A．

等于5 s

B．

等于10 s

C．

大于10 s

D．

小于10 s

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X、Y、Z、M四种金属，已知X可以从Y的盐溶液中置换出Y：X和Z作原电池电极时，Z为正极；Y和Z的离子共存于电解液中，Y离子先放电；M的离子的氧化性强于Y的离子．则这四种金属的活动性由强到弱的顺序为（　　）

A．

X＞Y＞Z＞M

B．

X＞Z＞M＞Y

C．

M＞Z＞X＞Y

D．

X＞Z＞Y＞M

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下列离子方程式书写正确的是

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