Question

6．下表列出部分化学键的佳能：

化学键	Si-O	Si-Cl	H-H	H-Cl	Si-Si	Si-C	Cl-Cl
键能/kJ•mol-1	460	360	436	431	176	347	243

据此判断下列说法正确的是（　　）

• A． 表中最稳定的共价键是Si-Si
• B． Cl₂（g）→2　Cl（g）：△H=-243　kJ•mol
• C． H₂　（g）+Cl₂（g）=2HCl（g）：△H=-183　kJ•mol
• D． 根据表中数据能计算出SiCl₄（g）+2　H₂（g）═Si（s）+4　HCl（1）的△H

Answer 1

分析 A．键能越大形成的化学键越稳定；
B．氯气变化为氯原子吸热等于氯气中断裂化学键需要的能量；
C．依据键能计算反应焓变=反应物键能总和-生成物键能总和计算判断；
D．由于HCl（g）=HCl（l）的△H未告知，无法计算，据此解答即可．

解答 解：A．键能越大形成的化学键越稳定，表中键能最大的是Si-O，最稳定的共价键是Si-O键，故A错误；
B．氯气变化为氯原子吸热等于氯气中断裂化学键需要的能量，Cl₂（g）→2Cl （g）?△H=+243 kJ•mol^-1 ，故B错误；
C．依据键能计算反应焓变=反应物键能总和-生成物键能总和计算判断，△H=436kJ/mol+243kJ/mol-2×431k/mol=-183kJ/mol，H₂（g）+Cl₂（g）=2HCl（g）?△H=-183kJ•mol^-1，故C正确；
D．HCl（g）=HCl（l）的△H未告知，故无法计算SiCl₄（g）+2 H₂（g）=Si（s）+4 HCl（1）的△H，故D错误；
故选C．

点评 本题主要考查的是反应热与焓变，利用键能计算反应热时利用公式-断开旧化学键吸收的能量-生成新化学键放出的能量，难度不大，注意物质的状态．