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    下列过程需要通电才能进行的是

    ①电离 ②电镀 ③电解 ④电化学腐蚀 ⑤铜的精练

    A．①③④ B．②③⑤ C．①②③ D．全部

    B

    【解析】

    试题分析：①电离是电解质在水溶液中离解成自由移动离子的过程，不需要通电，①错误；②电镀池实质上是一个电解池，必须加外加电源，②正确；③电解池是外加直流电源强迫下的氧化还原反应，必须加外加电源，③正确；④电化学腐蚀原理是原电池原理，原电池中不含电源，是自发进行的氧化还原反应，④错误；⑤铜的精练实际上是利用电解原理提纯铜的过程，需要通电；⑤正确；选B．

    考点：考查电离、电镀、电解等基本概念，电化学腐蚀，铜的精炼原理。

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    下列物质的分类合理的是

    A．碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2、Na2CO3

    B．氧化物：CO2、NO、SO2、H2O

    C．铵盐：NH4Cl、NH4NO3、(NH4)2SO4、NH3·H2O

    D．碱性氧化物：Na2O、CaO、Mn2O7、Al2O3

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    工业上用洗净的废铜作原料来制备硝酸铜。为了节约原料和防止污染环境，宜采取的方法是

    A．

    B．

    C．

    D．

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    将等质量的a、b两份锌粉装入试管中，分别加入过量的稀硫酸，同时向装a的试管中加入少量CuSO4溶液。下图表示产生氢气的体积V与时间t的关系，其中正确的是

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    下图为直流电源电解稀Na2SO4溶液的装置。通电一段时间后，在石墨电极a和b附近分别滴加一滴酚酞溶液。则下列有关说法中正确的是

    A．a电极产生H2

    B．两极产生的气体均有刺激性气味

    C．通电一段时间后，稀Na2SO4溶液酸性增强

    D．a电极附近呈无色，b电极附近呈红色

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年福建省高三第一次月考化学试卷（解析版） 题型：实验题

    （16分）某中学研究性学习小组为探究碳酸钠和碳酸氢钠两种物质的性质、制法和用途，进行了如下实验：

    实验一、如图Ⅰ～Ⅳ所示。

    （1）若用实验Ⅳ来验证碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性，则试管B中装入的固体最好是 ，能说明碳酸钠比碳酸氢钠稳定的实验现象是 。

    （2）若用实验来鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种固体，能达到实验目的的是（填装置序号） 。其中能够说明泡沫灭火器中选择碳酸氢钠与酸反应制CO2而不选择碳酸钠的实验是 。

    （3）若测定Na2CO3固体中混有的少量NaHCO3的质量分数，采用实验Ⅲ能否达到实验目的？若能，请说明其计算所需的数据 ；若不能，请简要说明理由 。

    实验二、将碳酸氢钠溶液与澄清石灰水混合并充分反应。

    （4）当石灰水过量时，反应的离子方程式为 。

    （5）当碳酸氢钠与氢氧化钙物质的量之比为2：1时，所得溶液中溶质的化学式为 。

    实验三、（6）检验“侯氏制碱法”制得的纯碱中是否混有食盐所需的试剂是 ；

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年福建省高三第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    草酸溶液能使酸性KMnO4溶液褪色，其离子方程式为：MnO4－＋H2C2O4＋H＋→CO2↑＋Mn2＋＋＿＿（未配平）。关于此反应的叙述正确的是

    A．该反应的还原产物是CO2 B．该反应右框内的产物是OH－

    C．配平该反应后，H＋计量数是6 D．1molMnO4－在反应中失去5mol电子

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    （共10分）实验室欲配制0.1mol/L NaOH溶液并进行有关性质实验，请据此回答下列问题

    （1）若实验过程中遇到下列情况，则会造成所配溶液的浓度偏低的是 （填字母）

    a．加水时越过刻度线

    b．未洗涤烧杯和玻璃棒

    c．容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理

    d．定容时俯视刻度线

    （2）向VmL上述浓度的NaOH溶液中，通入一定量的CO2后，然后向该溶液中逐滴中入1mol?L-1的盐酸，所加入盐酸溶液的体积与产生CO2的体积关系如图所示：

    ①当加入45mL盐酸溶液时，产生二氧化碳的物质的量为

    ②计算所取氢氧化钠溶液的体积V= mL

    （3）取上述氢氧化钠溶液100mL，加入足量的铝，该反应的离子方程式为

    反应生成的气体的物质的量为

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    （21分）某研究性学习小组将一定浓度的Na2CO3溶液滴入MgSO4溶液中得到白色沉淀。甲同学认为两者反应只生成MgCO3一种沉淀；乙同学认为这两者相互促进水解，只生成Mg(OH)2一种沉淀；丙同学认为生成MgCO3和Mg(OH)2两种沉淀。(查阅资料知：MgCO3和Mg(OH)2均不带结晶水)

    （1）按照乙同学的理解Na2CO3溶液和MgSO4溶液反应的化学反应方程式为_____________________________；

    在探究沉淀物成分前，须将沉淀从溶液中分离并净化。具体操作为①过滤 ②洗涤 ③干燥。

    （2）请用下图所示装置，选择合适的实验装置和必要的试剂，证明沉淀物中只有碳酸镁。

    ①各装置连接顺序为________________(用装置编号表示)；②装置C中装有试剂的名称是______________；

    ③能证明生成物中只有MgCO3的实验现象是 _______。

    （3）若Mg(OH)2和MgCO3两者都有，可通过下列所示装置的连接，进行定量分析来测定其组成。

    ①实验结束时通入过量的空气的作用是________________ ________。

    ②A装置和E装置的共同作用是__________________________。

    ③实验过程中测定的数据有：W1：样品的质量，W2：反应后装置B中残渣的质量，W3：反应生成水的质量，W4：反应生成二氧化碳的质量，为了测定其组成，至少需要其中 个数据，请将可能的组合填入下表中(每个空格中填一种组合，至少填5个)。

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