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11.聚脂纤维(pBT)特别适用于制作游泳衣、体操服、弹力牛仔服、医疗上应用的绷带等高弹性纺织品.A、D为石油化工产品,以二者为原料可以用来生产聚循纤维(pBT).其生产流程如图:
已知:
①A分子中所有的原子都处于同一个平面
②D的产是为一个国家石油化工发展水平的重要标志
③醛分子间可发生如下反应:
请回答:
(1)A的结构简式为,B的核磁共振氢谱有2个峰.
(2)工业上获得D的主要途径是油的裂解.
(3)F中所含的官能团的名称为羟基和醛基,G的名称为1,3-丁二醇.

分析 D的产是为一个国家石油化工发展水平的重要标志,则D为CH2=CH2,D氧化得E为CH3CHO,E发生信息③中的反应生成F为CH3CHOHCH2CHO,F与氢气加成得G为CH3CHOHCH2CH2OH,G发生消去反应生成H为CH2=CHCH=CH2,根据PBT的结构可知,G经过一系列反应生成H为HOCH2CH2CH2CH2OH,则C为,分子中所有的原子都处于同一个平面,根据转化关系,A为,A与一氯甲烷发生取代反应生成B为,B发生氧化反应生成C,据此答题.

解答 解:D的产是为一个国家石油化工发展水平的重要标志,则D为CH2=CH2,D氧化得E为CH3CHO,E发生信息③中的反应生成F为CH3CHOHCH2CHO,F与氢气加成得G为CH3CHOHCH2CH2OH,G发生消去反应生成H为CH2=CHCH=CH2,根据PBT的结构可知,G经过一系列反应生成H为HOCH2CH2CH2CH2OH,则C为,分子中所有的原子都处于同一个平面,根据转化关系,A为,A与一氯甲烷发生取代反应生成B为,B发生氧化反应生成C,
(1)根据上面的分析可知,A的结构简式为,B为,B的核磁共振氢谱有2个峰,
故答案为:;2;
(2)为CH2=CH2,工业上获得D的主要途径是石油的裂解,
故答案为:油的裂解;
(3)F为CH3CHOHCH2CHO,F中所含的官能团的名称为羟基和醛基,G为CH3CHOHCH2CH2OH,G的名称为1,3-丁二醇,
故答案为:羟基和醛基;1,3-丁二醇.

点评 本题考查有机物推断与合成,掌握各类官能团的相互转化是推断关键,再结合转化关系及各物质的结构特点进行推断,对学生的逻辑推理有较高的要求,需要学生具备扎实的基础,难度中等.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

1.如图是一种锂钒氧化物热电池装置,电池总反应为xLi+LiV3O8=Li1+xV3O8.工作时,需先引发铁和氯酸钾反应使共晶盐融化.已知:Li熔点181℃,LiCl-KCl共晶盐熔点352℃.下列说法正确的是(  )
A.整个过程的能量转化只涉及化学能转化为电能
B.放电时正极反应为:Li1+xV3O8-xe?═LiV3O8+xLi+
C.放电时Cl?移向LiV3O8电极
D.Li-Si合金熔点高于352℃

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

2.下列关于有机化合物说法正确的是(  )
A.(蒽)和(菲)两者互为同分异构体,因1H-NMR谱(核磁共振氢谱)显示两者均有三种不同的氢原子,且比例均为2:2:1,故不能用1H-NMR谱鉴别它们
B.一般不能使用过酸的洗涤剂洗涤棉织品和丝织品,不能使用过碱的洗涤剂洗涤氨纶(聚氨基甲酸酯纤维)、腈纶(聚丙烯腈)等合成纤维制品
C.异黄酮类物质和酚类物质   是具有生理活性的雌激素,它们的共同点是均能与钠单质和碳酸钠反应,且均含三种具有特殊活性的官能团(本题中醇羟基和酚羟基视为性质不同的官能团)
D.一定条件下将总质量相等的CH3OH、CH3COOH混合物或HCOOH、HOCOOCH2OH混合物在氧气中完全燃烧,燃烧后的全部产物通入足量过氧化钠层,过氧化钠层增加的质量之比为23:15

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

19.有机物F是一种重要的医药中间体,以化合物A(相对分子质量为126.5)为原料合成F的工艺流程如下:

已知:R-Cl$→_{C_{2}H_{5}OH}^{CH_{2}(COOC_{2}H_{5})_{2}}$RCH(COOC2H52$\underset{\stackrel{①O{H}^{-},②{H}_{3}{O}^{+}}{→}}{③△}$RCH2COOH
(1)A的名称为3-甲基氯苯,C分子中含氧官能团的名称为酯基,反应E→F的反应类型为取代反应.
(2)对B进行核磁共振氢谱分析时,其吸收峰为5,吸收峰面积之比为1:1:1:1:2,1molB在一定条件下最多能与3molNaOH反应.
(3)已知D与SOCl2反应除生成E外还有两种易溶于水的气体生成,反应的化学方程式为
(4)满足下列条件的有机物D的同分异构体有6种.
①属于1,3,5-三取代苯;  ②能发生银镜反应;  ③能与氯化铁溶液显紫色
(5)根据已有知识并结合相关信息,写出以化合物F和CH2(COOC2H52为有机反应原料制备的合成路线流程图(注明反应条件).合成路线流程图示例如下:

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科目:高中化学 来源: 题型:多选题

6.下列有关化学实验仪器的使用方法及操作正确的是(  )
A.用规格为100mL的量筒量取89.7mL蒸馏水
B.用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液前需用标准液润洗
C.打开分液漏斗、长颈漏斗、滴液漏斗的活塞,均可放出其中液体
D.锥形瓶、烧杯、烧瓶均可垫加石棉网加热

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

16.X、Y、Z、M、W为五种短周期元素.X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素,且最外层电子数之和为15;X与Z可形成XZ2分子;Y与M形成的气态化合物溶于水后溶液呈碱性;W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的$\frac{1}{2}$,下列说法正确的是(  )
A.简单离子的半径:W>Z>Y>X
B.W和M形成的化合物是离子化合物
C.五种元素中只有X存在同素异形体
D.工业上采用电解W和Z形成的化合物制备W单质

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

3.氰化钠是一种重要的基本化工原料,同时也是一种剧毒物质,严重危害人类健康.一旦泄露需要及时处理,一般可以通过喷洒双氧水或硫代硫酸钠溶液来处理,以减轻环境污染.
已知:氰化钠化学式为NaCN(C元素+2价,N元素-3价),氰化钠是一种白色结晶颗粒,剧毒,易溶于水,水溶液呈碱性,易水解生成氰化氢.
(1)NaCN用双氧水处理后,产生一种酸式盐和一种能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体,该反应的离子方程式是CN-+H2O2+H2O═HCO3-+NH3↑.
(2)氰化钠与硫代硫酸钠的反应为:NaCN+Na2S2O3═NaSCN+Na2SO3;已知:NaSCN中S为-2价,处理1molNaCN,反应中转移电子的物质的量为4mol
(3)CN-中C元素显+2价,N元素显-3价,则非金属性N>C(填“<”、“>”或“=”),请设计实验证明:取少量碳酸氢钠于试管中,加入稀硝酸,有无色气泡产生,说明酸性硝酸大于碳酸,则非金属性N>C
某化学兴趣小组实验室制备硫代硫酸钠(Na2S2O3),并检测用硫代硫酸钠溶液处理后的氰化钠废水能否达标排放.
【实验一】实验室通过下图装置制备Na2S2O3

(4)b装置的作用是安全瓶,防止倒吸.c装置中的产物有Na2S2O3和CO2等,d装置中的溶质有NaOH、Na2CO3,还可能有Na2SO3
(5)实验结束后,在e处最好连接盛(选填“NaOH溶液”、“水”、“CCl4”中任一种)的注射器,再关闭K2打开K1,防止拆除装置时污染空气.
【实验二】测定用硫代硫酸钠溶液处理后的废水中氰化钠的含量.
已知:
①废水中氰化钠的最高排放标准为0.50mg/L.
②Ag++2CN-=[Ag(CN)2]-,Ag++I-=AgI↓,AgI呈黄色,且CN-优先与Ag+反应.
实验如下:
取20.00mL处理后的氰化钠废水于锥形瓶中,并滴加几滴KI溶液作指示剂,用1.000×10-4mol/L的标准AgNO3溶液滴定,消耗AgNO3溶液的体积为1.50mL.
(6)滴定终点的判断方法是滴入最后一滴硝酸银溶液,出现淡黄色沉淀.
(7)处理后的废水否达到排放标准(填“是”或“否”).

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

3.实验室中有一未知浓度的稀盐酸,某学生为测定盐酸的浓度在实验室中进行如下实验.请你完成下列填空:
步骤一:配制100mL 0.1000mol/LNaOH标准溶液..
步骤二:取20.00mL待测稀盐酸放入锥形瓶中,并滴加2~3滴酚酞溶液作指示剂,用自己配制的标准NaOH溶液进行滴定.重复上述滴定操作2~3次,记录数据如下.
滴定次数待测体积(mL)标准烧碱体积(mL)
滴定前读数滴定后读数
第一次20.000.5020.40
第二次20.001.0024.10
第三次20.004.0024.10
(1)准确量取20.00mL待测盐酸放入锥形瓶,可选用的仪器有AD
A、移液管  B、量筒     C、碱式滴定管       D、酸式滴定管
(2)滴定达到终点的现象最后一滴氢氧化钠溶液加入,溶液由无色恰好变成浅红色,且半分钟内不褪色;
(3)根据上述数据,可计算出该盐酸的浓度为0.1000mol/L.
(4)排去碱式滴定管中气泡的方法应采用如图的丙操作,然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液.

(5)在上述实验中,下列操作(其他操作正确)会造成测定结果偏高的有ADEF(多选扣分):
A.配制标准溶液定容时,加水超过刻度
B.锥形瓶水洗后直接装待测液
C.酸式滴定管水洗后未用待测稀盐酸溶液润洗
D.滴定到达终点时,仰视读出滴定管读数
E.碱式滴定管尖嘴部分有气泡,滴定后消失
F.称量前NaOH固体中混有Na2CO3固体.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

4.神舟十号飞船,神舟飞船的统一双组元,推进系统采用肼作为燃料,简化了增压系统的设计,工作更为可靠. 肼--空气燃料电池是一种碱性燃料电池,电解质溶液是20%~30%的KOH 溶液,总反应式为N 2H4+O2═N2+2H2O,下列说法中,错误的是(  )
A.该电池放电时,通入肼的一极为负极
B.电池每释放1molN2转移的电子数为4NA
C.电池工作一段时间后,电解质溶液的pH将不变
D.通入空气的一极的电极反应式是:O2+2H2O+4e-=4OH-

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