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    工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：SiCl4(g)＋2H2(g)＝Si(s)＋4HCl(g)；ΔH＝＋Qkj/mol(Q＞0)，某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应(此条件下为可逆反应)，下列叙述正确的是

    A．

    反应过程中，若压缩容器体积增大压强不能提高SiCl4的转化率

    B．

    若反应开始时SiCl4为1 mol，则达平衡时，吸收热量为Q kJ

    C．

    反应至4 min时，若HCl浓度为0.12 mol/L，则H2的反应速率为0.03 mol/(L·min)

    D．

    当反应吸收热量为0.025Q kJ时，生成的HCl通入100 mL　1 mol/L的NaOH溶液恰好反应

    答案：AD
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    SiCl4（g）+2H2（g）?Si（s）+4HCl（g）；△H=+Q kJ?mol-1（Q＞0）
    某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应（此条件下为可逆反应），下列叙述正确的是（　　）

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