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15.将一小块钠投入到盛有硫酸铜溶液的小烧杯中,不可能观察到的现象是(  )
A.溶液出现蓝色浑浊B.钠块熔成小球浮在水面四处游动
C.有气体产生D.有红色的铜被置换出来

分析 Na的密度小于水,熔点较低,Na先与溶液中的H2O剧烈反应生成H2和NaOH,且同时放出大量热,NaOH再与CuSO4反应生成Cu(OH)2蓝色沉淀.

解答 解:Na的密度小于水,熔点较低,Na先与溶液中的H2O剧烈反应生成H2和NaOH,且同时放出大量热,NaOH再与CuSO4反应生成Cu(OH)2蓝色沉淀,不能置换出铜,
故选:D.

点评 本题考查钠的性质,熟悉钠的性质是解题关键,注意钠与盐溶液反应的实质是先与水反应生成氢氧化钠,再发生复分解饭,题目难度不大.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

5.下列各组物质相互作用,生成物不随反应条件或反应物的用量变化而变化的是(  )
A.Na和O2B.NaHCO3和NaOHC.NaOH和CO2D.Na2CO3和HCl

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

6.把Zn粒放入盛有稀盐酸的容器中,产生H2的速率与下列因素无关的是(  )
A.盐酸的浓度B.溶液的温度C.Zn颗粒的大小D.溶液中Cl-的浓度

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

3.短周期元素X、Y、Z和W的原子序数依次增大.X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍,Y与X同主族,Z和W原子中未成对电子数之比为2:1.下列说法错误的是(  )
A.XW4为非极性分子
B.Y、Z、W的最高价氧化物的水化物酸性强弱顺序是Y<Z<W
C.X、Y的最高价氧化物由固态转化为气态时,克服相同的作用力
D.XW4、YW4、ZW2分子中的中心原子均为sp3杂化

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

10.由10g含有杂质的CaCO3和足量盐酸反应,产生了0.1mol CO2,推断杂质的组成不可能是(  )
A.KHCO3和MgCO3B.MgCO3和NaNO3C.BaCO3和NaHCO3D.Na2CO3和NaHCO3

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

20.下列说法正确的是(  )
A.用氯化钡溶液可区别SO42-和CO32-离子
B.只能用加入试剂的方法区别(NH42 SO4和Fe2(SO43溶液
C.用丁达尔效应可区别Fe(OH)3胶体和饱和FeCl3溶液
D.用澄清石灰水可区别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

7.目前工业上有一种方法是用CO2来生产甲醇.一定条件下发生反应:CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g),如图表示该反应进行过程中能量(单位为kJ•mol-1)的变化.在体积为1L的恒容密闭容器中,充入1molCO2和3molH2反应.
(1)下列措施中能使c(CH3OH)增大的是CD.
A、升高温度                       B、充入He(g),使体系压强增大
C、将H2O(g)从体系中分离出来      D、再充入1molCO2和3molH2
(2)在温度T1时,当反应达到平衡时,测得n(H2)=2.4mol;其他条件不变,在温度T2时,当反应达到平衡时,测得nO2(C)=0.82mol,则T2>T1(填“>”、“<”或“=”).
(3)在一定条件下科学家从烟道气中分离出CO2与太阳能电池电解水产生的H2合成甲醇(常温下为液体).CH3OH、H2的燃烧热分别为:△H=-725.5kJ/mol、△H=-285.8kJ/mol.
①写出工业上以CO2、H2合成CH3OH和液态水的热化学方程式:CO2(g)+3H2(g)═CH3OH(l)+H2O(l)△H=-131.9kJ/mol;
②该转化的积极意义是可降低温室效应和弥补资源短缺;
③有人提出,可以设计反应CO2═C+O2(△H>0、△S<0)来消除CO2对环境的影响.请你判断是否可行并说出理由:不可行,该反应是一个焓增、熵减的反应,所以不能自发进行.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

4.实验室需要配制0.1mol/L NaOH溶液450mL,回答下列问题:
(1)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是ABC(填序号),配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是烧杯和玻璃棒(填仪器名称);
(2)下列操作中,容量瓶所不具备的功能有BCD(填序号).
A.配制一定体积准确浓度的标准溶液
B.贮存溶液
C.测量容量瓶规格以下的任意体积的液体
D.用加热溶解固体溶质
(3)根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为2.0 g;
(4)取用任意体积的所配0.1mol/L NaOH溶液时,下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是(填字母)BD;
A.溶液中NaOH的物质的量   B.溶液的浓度   C.溶液中Na+的数目    D.溶液的密度
(5)将所配制的NaOH溶液进行测定,发现浓度大于0.1mol/L.请你分析下列哪些操作会引起所配浓度偏大(填写字母)CE.
A.烧杯未进行洗涤
B.配制前,容量瓶中有少量蒸馏水
C.NaOH在烧杯中溶解后,未冷却就立即转移到容量瓶中,并进行定容;
D.往容量瓶转移时,有少量液体溅出
E.在容量瓶中定容时俯视容量瓶刻度线
F.定容后塞上瓶塞反复摇匀,静置后,液面不到刻度线,再加水至刻度线.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

5.在一定温度下,下列叙述中属于可逆反应A(g)+B(g)?2C(g)达到平衡标志的是(  )
A.C的生成速率与C的分解速率相等
B.混合气体的压强不再变化
C.单位时间内消耗a mol A的同时消耗a mol B
D.A、B、C的物质的量之比为1:1:2

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