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    在世纪之交，罗马尼亚的炼金废水汇入尼罗河，导致大量鱼类等水生物死亡，造成世界级的水污染事件。炼金废水中含有络离子［Au(CN)2］-，它能电离出有毒的CN-，当CN-与H+结合时生成剧毒的HCN。完成下列问题：

    (1)HCN的水溶液酸性很弱，其电离方程式为_________________，NaCN的水溶液呈碱性是因为_________________(用离子方程式表示)。

    (2)处理这种废水的方法是在碱性条件下，用NaClO将CN-氧化成无毒的和N2，离子方程式是_______________________。

    (3)在酸性条件下，ClO-也能将CN-氧化，但实际处理时却不在酸性条件下进行，其主要原因是______________________________。

    解析：(1)由题意可知HCN是一种弱酸，难电离：HCNH++CN-；而NaCN能水解，溶液呈碱性：CN-+H2OHCN+OH-。

    (2)由题意分析得有关产物后，用化合价升降法配平：

    (3)因为能产生有剧毒的HCN,对人体产生危害。

    答案：(1)HCNH++CN-    CN-+H2OHCN+OH

    (2)5ClO-+2CN-+2OH-====2+N2↑+5Cl-

    (3)酸性条件下，CN-与H+结合成HCN，HCN有剧毒，对人体有害

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （8分）在世纪之交，罗马尼亚的炼金废水汇入尼罗河，导致大量鱼类等水生物死亡，造成世界级的水污染事件。炼金废水中含有络离子［Au(CN)2］－，它能电离出有毒的CN-，当CN-与H+结合时生成剧毒的HCN。完成下列问题：

    (1)HCN的水溶液酸性很弱，其电离方程式为_________________，NaCN的水溶液呈碱性是因为_________________(用离子方程式表示)。

    （2）室温下，如果将0.1mol NaCN和0.05mol HCl全部溶于水，形成混合溶液(假设无损失)，

    ①__            _和_          __两种粒子的物质的量之和等于0.1mol。

    ②_        __和_          __两种粒子的物质的量之和比H+多0.05mol。

     

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    科目：高中化学 来源：2010-2011学年辽宁省师大附中高二下学期期中考试化学试卷 题型：填空题

    （8分）在世纪之交，罗马尼亚的炼金废水汇入尼罗河，导致大量鱼类等水生物死亡，造成世界级的水污染事件。炼金废水中含有络离子［Au(CN)2］－，它能电离出有毒的CN-，当CN-与H+结合时生成剧毒的HCN。完成下列问题：
    (1)HCN的水溶液酸性很弱，其电离方程式为_________________，NaCN的水溶液呈碱性是因为_________________(用离子方程式表示)。
    （2）室温下，如果将0.1mol NaCN和0.05mol HCl全部溶于水，形成混合溶液(假设无损失)，
    ①__            _和_          __两种粒子的物质的量之和等于0.1mol。
    ②_        __和_          __两种粒子的物质的量之和比H+多0.05mol。

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    科目：高中化学 来源：2012届辽宁省高二下学期期中考试化学试卷 题型：填空题

    （8分）在世纪之交，罗马尼亚的炼金废水汇入尼罗河，导致大量鱼类等水生物死亡，造成世界级的水污染事件。炼金废水中含有络离子［Au(CN)2］－，它能电离出有毒的CN-，当CN-与H+结合时生成剧毒的HCN。完成下列问题：

    (1)HCN的水溶液酸性很弱，其电离方程式为_________________，NaCN的水溶液呈碱性是因为_________________(用离子方程式表示)。

    （2）室温下，如果将0.1mol NaCN和0.05mol HCl全部溶于水，形成混合溶液(假设无损失)，

    ①__             _和_           __两种粒子的物质的量之和等于0.1mol。

    ②_         __和_           __两种粒子的物质的量之和比H+多0.05mol。

     

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    科目：高中化学 来源：0119 期末题 题型：填空题

    在世纪之交，罗马尼亚的炼金废水汇入尼罗河，导致大量鱼类等水生物死亡，造成世界级的水污染事件。炼金废水中含有络离子[Au(CN)2]-，它能电离出有毒的CN-，当CN-与H+结合时生成剧毒的HCN。
    完成下列问题：
    （1）HCN的水溶液酸性很弱，其电离方程式为_________________，NaCN的水溶液呈碱性是因为_________________(用离子方程式表示)。
    （2）室温下，如果将0.1mol NaCN和0.05mol HCl全部溶于水，形成混合溶液(假设无损失)，
    ①_________和_________两种粒子的物质的量之和等于0.1mol。
    ②_________和_________两种粒子的物质的量之和比H+多0.05mol。
    （3）已知某溶液中只存在OH-、H+、Na+、CN-四种离子，某同学推测该溶液中各离子浓度大小顺序可能有如下四种关系：
    A．c(CN-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-) B．c(CN-)＞c(Na+)＞c(OH-)＞c(H+)
    C．c(CN-)＞c(H+)＞c(Na+)＞c(OH-) D．c(Na+)＞c(CN-)＞c(OH-)＞c(H+)
    ①若溶液中只溶解了一种溶质，上述离子浓度大小顺序关系中正确的是________（选填序号）。
    ②若上述关系中C是正确的，则溶液中溶质的化学式是________。
    ③若该溶液中由体积相等的稀HCN溶液和NaOH溶液混合而成，且恰好呈中性，则混合前c(HCN)（填“>”、“<”、或“=”，下同）________c（NaOH），混合后溶液中c（Na+）与c（CN-）的关系
    c（Na+）________c（CN-）。
    （4）处理这种废水的方法是在碱性条件下，用NaClO将CN-氧化成无毒的和N2，离子方程式是_______________________。

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