X、Y、Z、Q、E五种元素中，X原子核外的M层中只有两对成对电子，Y原子核外的L层电子数是K层的两倍，Z是地壳内含量(质量分数)最高的元素，Q的核电荷数是X与Z的核电荷数之和，E在元素周期表的各元素中电负性最大。请回答下列问题：
(1)X、Y的元素符号依次为________、________；
(2)XZ2与YZ2分子的立体构型分别是________和________，相同条件下两者
在水中的溶解度较大的是________(写分子式)，理由是__________________；
(3)Q的元素符号是________，它属于第________周期，它的核外电子排布式
为____________________________，在形成化合物时它的最高化合价为
________；
(4)用氢键表示式写出E的氢化物的水溶液中存在的所有氢键_____________。
解析 X原子核外的M层中只有两对成对电子，则X的价电子电子排布图
为：
，因此X为S元素；Y原子核外的L层电子数
是K层的两倍，则Y为C元素；地壳中含量最多的元素为氧元素，因此Z
为O元素；Q的核电荷数为S和O的核电荷数之和，因此Q为24号元素
Cr；在周期表中电负性最大的是F元素。
(1)X、Y分别是S和C。
(2)XZ2和YZ2分别为SO2、CO2，它们的构型分别为V形和直线形。SO2在
水中的溶解度大于CO2在水中的溶解度，因为SO2为极性分子，CO2为非极
性分子，而H2O为极性分子，根据“相似相溶”原理可知SO2较易溶于水。
(3)Q为Cr元素，Cr和Fe处于同一周期，即第四周期，它的核外电子排布式
为：1s22s22p63s23p63d54s1，其价电子为3d54s1，因此它的最高化合价为＋6价。
(4)E为F，HF的水溶液中，存在HF之间的氢键，HF和H2O之间的氢键，
H2O分子之间的氢键，即有：F—H…F、F—H…O、O—H…F、O—H…O。
答案 (1)S C (2)V形 直线形 SO2 因为CO2是非极性分子，SO2和H2O
都是极性分子，根据“相似相溶”原理，SO2在H2O中的溶解度较大
(3)Cr 四 1s22s22p63s23p63d54s1 ＋6
(4)F—H…F、F—H…O、O—H…F、O—H…O
科目：高中化学 来源： 题型：
下列说法中正确的是（ ）
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| A． | 卤代烃在NaOH存在下水解生成的有机物都是醇 |
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| B． | 所有的一元醇都能被氧化为具有相同碳原子数的醛或酮 |
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| C． |
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| D． | 分子式为C3H8与C6H14的两种有机物一定互为同系物 |
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科目：高中化学 来源： 题型：
某研究小组为了探究甲烷和氯气反应的情况，设计了几个实验。请填写下列空白：
【实验一】用如图CB31所示装置，收集一量筒甲烷和氯气的混合气体，光照后观察到量筒内形成一段水柱，认为有氯化氢生成。
图CB31
(1)该反应的反应类型为______________。
(2)该反应的化学方程式为____________________________________________________
(只写第一步)。
(3)水槽中盛放的液体应为________(填标号)。
A．水 B．饱和石灰水 C．饱和食盐水 D．饱和NaHCO3溶液
【实验二】收集一试管甲烷和氯气的混合气体，光照反应后，滴加AgNO3溶液，看到有白色沉淀生成，认为有氯化氢生成。
(4)该实验设计的错误之处是_________________________________________________。
【实验三】步骤一：收集半试管氯气，加入10 mL蒸馏水，充分振荡，采用DIS系统的pH传感器测量溶液的pH(下同)，测得pH＝3.26。
步骤二：收集一试管甲烷和氯气的混合气体(各占50%)，在40 W的日光灯下光照6 min后，加入10 mL蒸馏水，充分振荡，测得pH＝1.00。
(5)判断该反应中有氯化氢生成的依据是________________________________________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
原子序数小于36的X、Y、Z、W四种元素，其中X是形成化合物种类最多的元素，Y原子基态时最外层电子数是其内层电子总数的2倍，Z原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子，W的原子序数为29。回答下列问题：
(1)Y2X2分子中Y原子轨道的杂化类型为________，1 mol Y2X2含有σ键的数目为________。
(2)化合物ZX3的沸点比化合物YX4的高，其主要原因是________。
(3)元素Y的一种氧化物与元素Z的一种氧化物互为等电子体，元素Z的这种氧化物的分子式是________。
(4)元素W的一种氯化物晶体的晶胞结构如图所示，该氯
化物的化学式是________，它可与浓盐酸发生非氧化还
原反应，生成配合物HnWCl3，反应的化学方程式为
_________________________________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
判断含氧酸酸性强弱的一条经验规律是：含氧酸分子结构中含非羟基氧原子数越多，该含氧酸的酸性越强，如下表所示：
含氧酸酸性强弱与羟基氧原子数的关系
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（1）亚磷酸H3PO3和亚砷酸H3AsO3分子式相似，但它们的酸性差别很大，
H3PO3是中强酸，H3AsO3既有弱酸性又有弱碱性。由此可推出它们的结构
简式分别为① ，② 。
（2）H3PO3和H3AsO3与过量的NaOH溶液反应的化学方程式分别是：
① ，② 。
（3）在H3PO3和H3AsO3中分别加入浓盐酸，分析反应情况： ，
写出化学方程式：_________________________________________________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
在
分子中，羰基碳原子与甲基碳原子成键时所采取的杂化方式分别为 （ ）。
A. sp2杂化；sp2杂化 B.sp3杂化；sp3杂化
C.sp2杂化；sp3杂化 D.sp杂化；sp3杂化
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科目：高中化学 来源： 题型：
铜单质及其化合物在很多领域有重要的用途，如金属铜用来制造电线电缆，五水硫酸铜可用作杀菌剂。
（1）Cu位于元素周期表第ⅠB族。Cu2＋的核外电子排布式为 。
（2）往硫酸铜溶液中加入过量氨水，可生成[Cu（NH3）4]2＋配离子。已知
NF3与NH3的空间构型都是三角锥形，但NF3不易与Cu2＋形成配离子，其原
因是_____________________________________________________________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
表明金属甲比金属乙活动性强的叙述正确的是（）
A． 在氧化还原反应中，甲失的电子比乙多
B． 同价态阳离子，甲比乙氧化性强
C． 将甲和乙用导线相连接，一同放入CuSO4溶液中，乙的表面有红色的铜析出
D． 将甲、乙组成原电池时，甲为正极
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科目：高中化学 来源： 题型：
下列各组混合物中，都能用分液漏斗的是（ ）
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| A． | 乙酸乙酯和水 酒精和水 苯酚和水 |
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| B． | 溴乙烷和水 溴苯和水 硝基苯和水 |
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| C． | 甘油和水 己烷和水 甲酸和水 |
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| D． | 苯和甲苯 乙醛和水 乙酸和乙醇 |
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与 
互为同系物
