Question

9．下列说法正确的是（　　）

• A． 在相同条件下，pH=5的CH₃COOH溶液和pH=5的NH₄Cl溶液中，水的电离程度不相同
• B． 反应NH₃（g）+HCl（g）?NH₄Cl（s）能自发进行，则该反应△H＜0
• C． 锌与稀硫酸反应时加入少量硫酸铜，反应加快的主要原因是Cu²⁺水解增大了 c（H⁺）
• D． 一定条件下，反应2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H＜0达到平衡后，升高体系温度，应重新达到平衡前，有v_正（O₂）＞2v_逆（SO₂）

Answer 1

分析 A．醋酸抑制水的电离，氯化铵促进水的电离；
B．NH₃（g）+HCl（g）?NH₄Cl（s）的△S＜0，△H-T△S＜0的反应可自发进行；
C．锌与稀硫酸反应时加入少量硫酸铜，Zn置换出Cu，构成原电池；
D．△H＜0，为放热反应，达到平衡后，升高体系温度，平衡逆向移动．

解答 解：A．醋酸抑制水的电离，氯化铵促进水的电离，则pH=5的CH₃COOH溶液和pH=5的NH₄Cl溶液中，水的电离程度不相同，故A正确；
B．NH₃（g）+HCl（g）?NH₄Cl（s）的△S＜0，△H-T△S＜0的反应可自发进行，可知该反应△H＜0，故B正确；
C．锌与稀硫酸反应时加入少量硫酸铜，Zn置换出Cu，构成原电池，可加快反应速率，与水解无关，故C错误；
D．△H＜0，为放热反应，达到平衡后，升高体系温度，平衡逆向移动，则重新达到平衡前，有v_正（O₂）＜2v_逆（SO₂），故D错误；
故选AB．

点评 本题考查反应热与焓变，为高频考点，把握反应进行方向、水解与电离、平衡移动为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，综合性较强，题目难度不大．