【题目】下列有关物理量与其单位匹配正确的是( )
A.质量﹣﹣g
B.反应速率﹣﹣molL﹣1
C.摩尔质量﹣﹣gmol﹣1
D.气体摩尔体积﹣﹣Lmol﹣1
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】A、B、C、D、E都是元素周期表中前20号元素,原子序数依次增大,A是地壳中含量最高的元素,B、C、D同周期,E和其他元素既不在同一周期也不在同一主族,D的氢化物及其最高价氧化物对应的水化物均为强酸,且B、C、D的最高价氧化物对应的水化物两两混合均能发生反应生成盐和水。据此回答下列问题:
(1)A和D的氢化物中,沸点较低的是 (选“A”或“D”)。
(2)元素C在元素周期表中的位置是 ,B的最高价氧化物对应的水化物的电子式为 。
(3)A、D、E可以形成多种盐,其中一种盐中A、D、E三种元素的原子个数比为2:2:1,该盐的名称为 。它的水溶液与D的氢化物的水溶液反应可生成D的单质,该反应的离子方程式为 。
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【题目】科学家积极探索新技术对CO2进行综合利用。
Ⅰ.CO2可用来合成低碳烯烃:2CO2(g)+6H2(g)CH2=CH2(g)+4H2O(g) △H=akJ/mol
请回答:
(1)已知:H2和CH2=CH的燃烧热分别是285.8kJ/mol和1411.0kJ/mol,且H2O(g)H2O((1)△H=-44.0kJ/mol,则a=________kJ/mol。
(2)上述由CO2合成CH2=CH2的反应在________下自发进行(填“高温”或“低温”)。
(3)在体积为1L的恒容密闭容器中,充入3molH2和1molCO2,测得温度对CO2的平衡转化率和催化剂催化效率的影响如图1所示。下列说法正确的是________。
A.平衡常数大小:KMN
B.其他条件不变,若不使用催化剂,则250℃时CO2的平衡转化率可能位于点M1
C.图1中M点时,乙烯的体积分数为7.7%
D.当压强或n(H2)/n(CO2)不变时均可证明化学反应已达到平衡状态
(4)保持温度不变,在体积为V L的恒容容器中以n(H2)∶n(CO2)=3∶1的投料比加入反应物,t0时达到化学平衡。请在图2中作出容器内混合气体的平均相对分子质量随时间变化的图象。___________
Ⅱ.利用“Na-CO2”电池将CO2变废为宝。我国科研人员研制出的可充电“Na-CO2”电池,以钠箔和多壁碳纳米管(MWCNT)为电极材料,总反应为4Na+3CO22Na2CO3+C。放电时该电池“吸入”CO2,其工作原理如图3所示:
(5)放电时,正极的电极反应式为__________________。
(6)若生成的Na2CO3和C全部沉积在正极表面,当转移0.2mole-时,正极增加的质量为_______g。
(7)选用高氯酸钠四甘醇二甲醚做电解液的优点是_____________________。
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【题目】如图实验装置用于验证某些物质的性质.在试管A中装入足量的固体NaHCO3.试回答下列问题:
(1)在A试管内发生反应的化学方程式是____________________________________.
(2)B装置的作用是_______________________________________________________.
(3)在双球干燥管内发生反应的化学方程式为___________________________________.
(4)双球干燥管内观察到的实验现象是_________________________________________.上述实验现象说明________________________________________________________.
(5)若将干燥管内的Na2O2换成Na2O,则双球干燥管内观察到的实验现象是______________________________________________________________________.
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【题目】下列关于乙酸性质叙述中,错误的是
A.乙酸的酸性比碳酸强,所以它可以和碳酸盐溶液反应生成CO2气体
B.乙酸具有氧化性,能跟金属钠反应放出H2
C.乙酸分子中含有碳氧双键,所以它能使溴水褪色
D.乙酸在温度低于16.6℃时,就凝结成冰状晶体
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【题目】已知某透明澄清的溶液中可能含有NO3- 、Cl- 、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+、Al3+和K+中的几种,且所含阴离子的物质的量相等。为确定该溶液的成分,某学习小组做了如下实验:①取该溶液100mL,加入过量NaOH溶液,加热得到0.02mol气体,同时产生红褐色沉淀; ②将沉淀过滤、洗涤、灼烧,得到1.6 g固体; ③向上述滤液中加入足量BaCl2溶液,得到4.66 g不溶于盐酸的沉淀。下列说法正确的是
A. 不能确定原溶液中是否含有Al3+和K+
B. 原溶液中含有的离子只有:Cl- 、SO42-、NH4+、Fe3+
C. 原溶液中c(NO3-)=0.2 mol·L-1 c(Fe3+)=0.2 mol·L-1
D. 在原溶液中加入足量的铁粉所得溶液中阳离子所带正电荷数减少
【答案】C
【解析】①取该溶液100mL,加入过量NaOH溶液,加热得到0.02mol气体,说明溶液中含有0.02mol NH4+,同时产生红褐色沉淀为氢氧化铁,说明溶液中含有Fe3+,CO32-与Fe3+会发生双水解而不能大量共存,故溶液中一定不含CO32-;②将沉淀过滤、洗涤、灼烧,得到1.6 g固体为氧化铁,则n[Fe(OH)3]=2n(Fe2O3)=2×=0.02mol; ③向上述滤液中加入足量BaCl2溶液,得到4.66 g不溶于盐酸的沉淀,则沉淀为硫酸钡,n(SO42-)=n(BaSO4)= =0.02mol。n(+)=n(NH4+)+3n(Fe3+)=0.02mol+3×0.02mol=0.08mol,n(-)=2 n(SO42-)=2×0.02mol=0.04mol<0.08mol,故溶液中还有其他阴离子,且所含阴离子的物质的量相等,故n(-)=2 n(SO42-)+n(NO3-)+n(Cl-)=2×0.02mol+0.02mol+0.02mol=0.08mol,因此溶液中一定含有NO3- 、Cl-,一定不含Al3+和K+。故A.原溶液中一定不含Al3+和K+,选项A错误;B. 原溶液中含有的离子只有:NO3- 、Cl- 、SO42-、NH4+、Fe3+,选项B错误;C. 原溶液中c(NO3-)=0.2 mol·L-1,c(Fe3+)=0.2 mol·L-1,选项C正确;D. 在原溶液中加入足量的铁粉,发生反应:2Fe3++ Fe = 3Fe2+所得溶液中阳离子所带正电荷数基本不变,选项D错误。答案选C。
【题型】单选题
【结束】
8
【题目】根据要求回答下列问题:
(1)已知恒温、恒容条件下发生反应:2NO2(g)+2C(s) N2(g)+2CO2(g)。
①下列图像说明该反应进行到t1时刻未达平衡状态的是________(填选项字母)。
②1 molNO2和足量C发生反应,测得平衡时NO2和CO2的物质的量浓度与平衡总压的关系如图所示。
图中A、B、C三点NO2的转化率最高的是_____,该反应的平衡常数Kp=_______(Kp是用平衡分压代替平衡浓度的常数,分压=总压×物质的量分数)。
(2)已知:弱电解质的电离平衡常数为
物质 | H2CO | H2S | HNO2 |
电离平衡常数 (25℃) | Ka1=4.2×10-7 Ka2=5.61×10-11 | Ka1=1.3×10-7 Ka2=7.1×10-15 | Ka=5.1×10-4 |
①含有1L 2mol·L-1碳酸钠的溶液中加入1L 1mol·L-1的HNO2后,则溶液中CO32-、HCO3-和NO2-的离子浓度由大到小是_______。
②25℃时,在0.10 mol·L-1H2S溶液中,通人HCl气体或加入NaOH固体,溶液pH与c(S2-)关系如图所示(忽略溶液体积的变化、H2S的挥发)。pH=13时,溶液中的c(H2S)+c(HS-)=____mol·L-1;
③向10.00mL0.10 mol·L-1的氢硫酸中滴加10.00mL0.1 mol·L-1NaOH溶液,溶液呈_____性,其定量依据是______________________ .
(3)已知:①CaSO4(s)+CO(g)CaO(s)+SO2(g)+CO2(g)△H = +210.5kJmol-1
②CaSO4(s)+4CO(g)CaS(s)+4CO2(g) △H= -189.2kJmol-1
则:CaO(s)+3CO(g)+SO2(g) CaS(s)+3CO2(g) △H=_______kJmol-1.
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】三氯化硼是重要的化工原料。可用于制取乙硼烷(B2H6),也可作有机合成的催化剂。
【查阅资料】①BCl3的沸点为12.5℃,熔点为-107.3℃;
②2B+6HClBCl3+3H2 ,硼也能与强碱反应。
某研究性学习小组用如下所示装置制备三氯化硼。回答下列问题:
(1)A装置中反应的离子方程式_______________________。
(2)B装置的作用是____________;如果拆去B装置,可能的后果是__________________。
(3)D装置中发生反应的化学方程式_____________。
(4)G装置的作用是_____;为使实验装置简便,可用一个装置代替F和G装置。该装置所用仪器是___,所装试剂是____。
(5)A、D两处加热的先后顺序是_____________,其理由是_______________。
(6)检验制得的产品中是含有硼粉的实验操作是________________________。
【答案】 MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O 除去氯气中的氯化氢杂质气体 硼粉与氯化氢反应生成的产物中有氢气,加热氢气与氯气的混合气体,易发生爆炸 2B+3Cl22BCl3 吸收未反应完的氯气,防止污染空气 干燥管或U型管 碱石灰 先A处后D处 排尽装置中的空气,避免氧气与硼粉反应生成B2O3 取少量样品于试管中,滴加浓氢氧化钠溶液,若有气泡产生,则样品中含有硼粉;若无气泡产生,则样品中无硼粉
【解析】(1)装置A制取氯气,因此离子反应方程式为:MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O;(2)盐酸易挥发,制取的氯气中含有氯化氢,B装置的作用是除去氯气中的氯化氢杂质气体;如果拆去B装置,可能的后果是硼粉与氯化氢反应生成的产物中有氢气,加热氢气与氯气的混合气体,易发生爆炸;(3)D装置中发生反应是硼粉与氯气反应生成氯化硼,反应的化学方程式为2B+3Cl22BCl3;(4)G装置装有氢氧化钠溶液,其作用是吸收未反应完的氯气,防止污染空气;为使实验装置简便,可用一个装置代替F和G装置,可防止空气中的水蒸气进入E,又能吸收未反应完的氯气,该装置所用仪器是干燥管或U型管,所装试剂是碱石灰;(5)A、D两处加热的先后顺序是先A处后D处,其理由是排尽装置中的空气,避免氧气与硼粉反应生成B2O3;(6)检验制得的产品中是含有硼粉的实验操作是取少量样品于试管中,滴加浓氢氧化钠溶液,若有气泡产生,则样品中含有硼粉;若无气泡产生,则样品中无硼粉。
【题型】综合题
【结束】
10
【题目】工业上以铬铁矿(主要成分为FeO·Cr2O3 ,含有Al2O3、SiO2等杂质)为原料生产重铬酸钠Na2Cr2O7·2H2O,其流程如下:
查阅资料得知:
①常温下,NaBiO3难溶于水,有强氧化性。
②常温下,Ksp[Cr(OH)3]=6.4×10-31 Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38 lg2.5=0.4
③物质溶解度曲线如图所示。
回答下列问题:
(1)Na2Cr2O7·2H2O铬的价态是____,H2O2的电子式为__________。
(2)NaBiO3的作用__________。
(3)滤渣D的成分是__________。
(4)操作a的名称是________、__________。
(5)电镀厂产生的镀铜废水中往往含有一定量的Cr2O72-。处理该废水的流程为:
①流程中,Na2S2O3参与反应的的离子方程式__________。
②a=_______,Cr3+已沉淀完全[此时c(Cr3+)=1×10-5mol·L-1];若pH>a时,Cr(OH)3开始溶解,溶解时的离子方程式为_______。
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】常温下pH=12的NaOH溶液中,由水电离出的c(OH﹣)是( )
A.1×10﹣2mol/L
B.1×10﹣7mol/L
C.1×10﹣12mol/L
D.1×10﹣14mol/L
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】下列叙述错误的是
A.常温下,可用铝槽车贮运浓硝酸
B.将氯气通入淀粉碘化钾溶液中,溶液变蓝
C.把铝箔放在酒精灯上加热,铝箔熔化但并不滴落
D.向蔗糖中加入浓硫酸,蔗糖变黑,体现了浓硫酸的吸水性
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