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    在常压和500 ℃条件下，等物质的量的Ag2O、Fe(OH)3、NH4HCO3、NaHCO3完全分解，所得气体体积依次为V1、V2、V3、V4。体积大小顺序正确的是(　　)

    A．V3＞V2＞V4＞V1  B．V3＞V4＞V2＞V1

    C．V3＞V2＞V1＞V4  D．V2＞V3＞V1＞V4


    答案　A

    解析　假设各物质均为1 mol，完全分解计算气体的物质的量。注意500 ℃时水是气体。


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    判断以下几种叙述中不正确的是（  ）

    A.某温度下，不论何种水溶液中c(H+)·c(OH-)乘积相等，即水的离子积是一个常数

    B.醋酸钠和醋酸的混合液中若c(Na+)=c(CH3COO-)，则溶液中c(H+)=c(OH-)

    C.如果定义pOH=-lgc(OH-)，则常温下某水溶液中的pOH和pH之和等于14

    D.某水溶液由于条件的改变，如果氢离子浓度变小，则氢氧根离子浓度一定变大

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    工业上常利用含硫废水生产Na2S2O3·5H2O，实验室可用如下装置(略去部分夹持仪器)模拟生产过程。

    烧瓶C中发生反应如下：

    Na2S(aq)＋H2O(l)＋SO2(g)===Na2SO3(aq)＋H2S(aq)(Ⅰ)2H2S(aq)＋SO2(g)===3S(s)＋2H2O(l)　(Ⅱ)

    S(s)＋Na2SO3(aq)Na2S2O3(aq)　(Ⅲ)

    (1)仪器组装完成后，关闭两端活塞，向装置B中的长颈漏斗内注入液体至形成一段液注，若__________________________________________________，则整个装置气密性良好。装置D的作用是________________________________________________________________________。

    装置E中为______________溶液。

    (2)为提高产品纯度，应使烧瓶C中Na2S和Na2SO3恰好完全反应，则烧瓶C中Na2S和Na2SO3物质的量之比为____________。

    (3)装置B的作用之一是观察SO2的生成速率，其中的液体最好选择________。

    a．蒸馏水

    b．饱和Na2SO3溶液

    c．饱和NaHSO3溶液

    d．饱和NaHCO3溶液

    实验中，为使SO2缓慢进入烧瓶C，采用的操作是______________________________。已知反应(Ⅲ)相对较慢，则烧瓶C中反应达到终点的现象是__________________________。反应后期可用酒精灯适当加热烧瓶A，实验室用酒精灯加热时必须使用石棉网的仪器还有________。

    a．烧杯  b．蒸发皿

    c．试管  d．锥形瓶

    (4)反应终止后，烧瓶C中的溶液经蒸发浓缩、冷却结晶即可析出Na2S2O3·5H2O，其中可能含有Na2SO3、Na2SO4等杂质。利用所给试剂设计实验，检测产品中是否存在Na2SO4，简要说明实验操作、现象和结论：___________________________________________________

    ________________________________________________________________________。

    已知Na2S2O3·5H2O遇酸易分解：S2O＋2H＋===S↓＋SO2↑＋H2O

    供选择的试剂：稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl2溶液、AgNO3溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    硫代硫酸钠（Na2S2O3·5H2O）俗名“大苏打”，又称为“海波”，可用于照相业作定影剂，也可用于纸浆漂白作脱氯剂等。它易溶于水，难溶于乙醇，加热、遇酸均易分解。工业上常用亚硫酸钠法、硫化碱法等制备。某实验室模拟工业硫化碱法制取硫代硫酸钠，其反应装置及所需试剂如下图：

                  

    实验具体操作步骤为：

    ①开启分液漏斗，使硫酸慢慢滴下，适当调节分液的滴速，使反应产生的SO2气体较均匀地

      通入Na2S和Na2CO3的混合溶液中，同时开启电动搅拌器搅动，水浴加热，微沸。

    ②直至析出的浑浊不再消失，并控制溶液的pH接近7时，停止通入SO2气体。

    ③趁热过滤，将滤液加热浓缩，冷却析出Na2S2O3·5H2O。

    ④再经过滤、洗涤、干燥，得到所需的产品。

    （1）写出仪器A的名称                          步骤④中洗涤时，为了减少产物的损失用的试剂可以是                         。

    （2）为了保证硫代硫酸钠的产量，实验中不能让溶液pH<7，请用离子方程式解释原因                                            。

    （3）写出三颈烧瓶B中制取Na2S2O3反应的总化学反应方程式                          

                                        。

    （4）最后得到的产品中可能含有Na2SO4杂质。请设计实验检测产品中是否存在Na2SO4，简要说明实验操作，现象和结论：                                          

                                                                                。

    （5）测定产品纯度

    准确称取1.00 g产品，用适量蒸馏水溶解，以淀粉作指示剂，用0．100 0 mol·L－1碘的标准溶液滴定。反应原理为2S2O＋I2===S4O＋2I－。滴定起始和终点的液面位置如图：

    则消耗碘的标准溶液体积为_______mL。产品的纯度为

                %。

    （6）Na2S2O3常用作脱氯剂，在溶液中易被Cl2氧化成SO，该反应的离子方程式为______________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是(　　)

    A．98 g H2SO4和H3PO4中含有的氧原子数均为4NA

    B．1 L 1 mol·L－1的硫酸与高氯酸(HClO4)溶液中含有的氧原子数均为4NA

    C．33.6 L NO2溶解于足量的水中得到硝酸溶液，溶液中NO数目为NA

    D．32 g铜发生氧化还原反应，一定失去NA个电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    V L Fe2(SO4)3溶液中含有a g SO，取此溶液0.5V L，用水稀释至2V L，则稀释后溶液中Fe3＋的物质的量浓度为(　　)

    A. mol·L－1  B. mol·L－1

    C. mol·L－1  D. mol·L－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    镁、铝合金3 g与100 mL稀H2SO4恰好完全反应，将反应后所得溶液蒸干，得无水硫酸盐17.4 g，则原硫酸溶液的物质的量浓度为(　　)

    A．1.5 mol·L－1  B．1 mol·L－1

    C．2.5 mol·L－1  D．2 mol·L－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    常温下，对pH=10的NaHCO3溶液中，各微粒的物质的量浓度分析正确的是（       ）

    A．c(CO32—)＞c(H2CO3)

    B．c(Na＋)＞c(HCO3—)＞c(OH—)＞c(H＋)

    C．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO3—)＋c(CO32—)＋c(OH—)

    D．c(Na＋)＝c(HCO3—)＋c(CO32—)

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    实验室可由软锰矿（主要成分为MnO2）制备KMnO4，方法如下：软锰矿与过量固体KOH和KClO3在高温下反应，生成锰酸钾（K2MnO4）和KCl；用水溶解，滤去残渣，滤液酸化后，K2MnO4转变为MnO2和KMnO4；滤去MnO2沉淀，浓缩滤液，结晶得到深紫色的针状KMnO4。 请回答：

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