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    18．金属钛对人体无毒且有惰性，能与肌肉和骨骼生长在一起，因而有“生物金属”之称．下列有关${\;}_{22}^{48}$Ti和${\;}_{22}^{50}$Ti的说法中正确的是（　　）
    A．${\;}_{22}^{48}$Ti和${\;}_{22}^{50}$Ti原子中均含有22个中子
    B．${\;}_{22}^{48}$Ti和${\;}_{22}^{50}$Ti核外电子数相等
    C．分别由${\;}_{22}^{48}$Ti和${\;}_{22}^{50}$Ti组成的金属钛单质互称为同位素
    D．${\;}_{22}^{48}$Ti与${\;}_{22}^{50}$Ti为同一核素

    分析 A、原子符号ZAX，左下角Z代表质子数，左上角A代表质量数，X代表元素符号．中子数=质量数-质子数，据此判断；
    B、原子的质子数=核外电子数；
    C、质子数相同，中子数不同的同种元素的不同种原子互为同位素；
    D、${\;}_{22}^{48}$Ti和${\;}_{22}^{50}$Ti质子数相同中子数不同，是Ti元素不同的原子．

    解答 解：A、${\;}_{22}^{48}$Ti和${\;}_{22}^{50}$Ti的质子数相同都是22，中子数分别为48-22=26，50-22=28，故A错误；
    B、${\;}_{22}^{48}$Ti和${\;}_{22}^{50}$Ti的属于同种元素，质子数=电子数=22，故B正确；
    C、${\;}_{22}^{48}$Ti和${\;}_{22}^{50}$Ti互为同位素，组成的金属钛单质属于同种物质，故C错误；
    D、${\;}_{22}^{48}$Ti和${\;}_{22}^{50}$Ti质子数相同中子数不同，互为同位素，是Ti元素不同的核素，故D错误．
    故选B．

    点评 本题考查原子符号、结构与位置关系、同位素及其性质，难度不大，注意基础知识的掌握．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    8．某化学小组通过査阅资料，设计了如图所示的方法以含镍催化剂为原料来制备NiSO4•7H20．已知某化工厂的含镍废催化剂主要含有Ni，还含有Al（31%）、Fe（1.3%）的单质及氧化物，其他不溶杂质（3.3%）．

    部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时的pH如下：
    沉淀物开始沉淀时的pH完全沉淀时的pH
    Al（OH）33.85.2
    Fe（OH）32.73.2
    Fe（OH）27.69.7
    Ni（OH）27.19.2
    （1）“碱浸”时反应的离子方程式是2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑、Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O．
    （2）“酸浸”时所加入的酸是H2SO4（填化学式）．
    （3）加入H2O2时发生反应的离子方程式为H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O．
    （4）操作b为调节溶液的pH，你认为pH的调控范围是3.2-7.1．
    （5）NiS04•7H20可用于制备镍氢电池（NiMH），镍氢电池目前已经成为混合动力汽车的一种主要电池类型．NiMH中的M表示储氢金属或合金．该电池在充电过程中总反应的化学方程式是Ni（OH）2+M═NiOOH+MH，则NiMH电池放电过程中，正极的电极反应式为NiOOH+H2O+e-=Ni（OH）2+OH-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．已知反应：4NH3+5O2═4NO+6H2O
    （1）若有80gO2参加反应，被氧化的物质是NH3；还原产物是NO和H2O，氧化产物的物质的量为2mol．
    （2）反应后，若产生120gNO，则有68g NH3参加反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．将1 mol冰醋酸加人到一定量的蒸馏水中最终得到1L溶液．下列各项中，表明已达到电离平衡状态的是（　　）
    A．醋酸的浓度达到1 mol•L-1
    B．H+的浓度达到0.5 mol•L-1
    C．醋酸分子的浓度、醋酸根离子的浓度、H+的浓度均为0.5 mol•L-1
    D．醋酸分子电离成离子的速率和离子重新结合成醋酸分子的速率相等．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．在体积可变的密闭容器中，反应mA（g）+nB（s）?qC（g）达到平衡后，压缩容器体积，发现A的转化率降低，下列说法中，正确的是（　　）
    A．（m+n）必定小于qB．（m+n）必定大于qC．m必定小于qD．m必定大于q

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．湿化学法（NPP-法）制备纳米级活性氧化锌，可以用氧化锌粗品（含有FeO、Fe2O3、CuO杂质）为原料，采用酸浸出锌，经过多次净化除去原料中的杂质，然后沉淀获得碱式碳酸锌，最后焙烧获得活性氧化锌．其化学工艺流程如图：

    已知：溶液中Fe2+、Fe3+、Cu2+、Zn2+以氢氧化物的形式沉淀时的pH如表：
    离子开始沉
    淀的pH    		完全沉
    淀的pH
    Fe2+6.48.4
    Fe3+2.73.2
    Cu2+5.26.7
    Zn2+6.89.0
    （1）实验室用98%浓H2SO4（ρ=1.84g/cm3）来配制100ml 2.5mol/L稀H2SO4所需的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、00mL容量瓶、量筒、玻璃棒．
    （2）上述流程图中pH=12的Na2CO3溶液中阴离子的浓度由大到小的顺序为c（CO32-）＞c（OH-）＞c（HCO3-）．
    （3）滤渣1是Fe（OH）3（填化学式，下同），滤渣2是Cu、Zn．加入H2O2时发生反应的离子方程式为2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O．
    （4）“沉淀”得到ZnCO3•2Zn（OH）2•H2O，“煅烧”在450～500℃下进行，“煅烧”反应的化学方程式为ZnCO3•2Zn（OH）2•H2O$\frac{\underline{\;450℃-500℃\;}}{\;}$3ZnO+CO2↑+3H2O↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．汽车作为一种现代交通工具正在进入千家万户，汽车尾气的污染问题也成为当今社会急需解决的问题．为使汽车尾气达标排放，催化剂及载体的选择和改良是关键．目前我国研制的稀土催化剂催化转化汽车尾气示意图如图甲：

    （1）下列有关说法正确的是AC．
    A．C3H8中碳原子都采用的是sp3杂化
    B．O2、CO2、NH3都是非极性分子
    C．每个N2中，含有2个π键
    （2）CO的一种等电子体为NO+，NO+的电子式为
    （3）CO与Ni可生成羰基镍[Ni（CO）4]，已知其中镍为0价，镍原子在基态时，核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d84s2或[Ar]3d84s2；[Ni（CO）4]的配体是CO，配位原子是C．
    （4）Zr原子序数为40，价电子排布式为4d25s2，它在周期表中的位置是第5周期第ⅣB族．
    （5）为了节省贵重金属并降低成本，也常用钙钛矿型复合氧化物催化剂．一种复合氧化物晶体结构如图乙，则与每个Sr2+紧邻的O2-有12个．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列各组元素中，按从左到右的顺序，原子序数递增、元素的最高正化合价也递增的是（　　）
    A．Na，Mg，Al，SiB．Na，Be，B，CC．P，S，Cl，ArD．C，N，O，F

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列说法中正确的是（　　）
    A．中性溶液中一定是c（H+）=c（OH-）=1×10-7mol/L
    B．向0.1mol/L的NaOH溶液中加入适量蒸馏水，则c（H+）和c（OH-）均减少
    C．25℃时，pH=6的溶液中不可能存在NH3•H2O分子
    D．室温下，pH=8的溶液中可能存在CH3COOH分子

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