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    在一盛有饱和Na2CO3溶液的烧杯中插入惰性电极，保持温度不变，通电一段时间后（　　）
    A、溶液的PH值增大；碳酸钠溶液的水解程度减小
    B、Na+和CO32-的浓度都减小
    C、阴极与阳极析出的气体物质的量之比为1：2
    D、溶液的浓度不变，有晶体析出
    考点：电解原理
    专题：电化学专题
    分析：盛有饱和碳酸钠溶液的烧杯中插入惰性电极，保持温度不变，通电时氢离子放电生成氢气，氢氧根离子放电生成氧气，即电解水，结合饱和溶液溶剂减少来解答．
    解答： 解：盛有饱和碳酸钠溶液的烧杯中插入惰性电极，保持温度不变，通电时氢离子放电生成氢气，氢氧根离子放电生成氧气，即电解水，
    A．因温度不变，溶剂减少后还是饱和溶液，则浓度不变，pH不变，故A错误；
    B．因温度不变，溶剂减少有晶体析出，溶液Na+和CO32-的浓度不变，故B错误；
    C．如阴极产生2mol的氢气与阳极析出的1mol的氧气物质的量之比为2：1，故C错误；
    D．因温度不变，溶剂减少后有晶体析出，还是饱和溶液，则溶液浓度不变，故D正确；
    故选D．
    点评：本题考查了电解及饱和溶液的浓度，注意电解水相当于饱和溶液的蒸发，明确温度不变，饱和溶液的浓度不变是解答本题的关键，题目难度中等．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在一定条件下，2体积气体X完全分解生成1体积A2和3体积气体B2，（体积在相同条件下测定），则X的化学式是（　　）
    A、AB
    B、AB2
    C、AB3
    D、A2B3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如图所示，下列说法中正确的是（　　）
    A、Z可能是活泼金属元素
    B、X的最高价氧化物对应的水化物是一种强酸
    C、Y元素原子的最外层电子数为7
    D、Z的最高价氧化物对应水化物的化学式为HZO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    NA代表阿伏加德罗常数．下列有关叙述正确的是（　　）
    A、标准状况下，2.24L H2O含有的分子数等于0.1NA
    B、常温下，100 mL 1mol/L Na2CO3溶液中钠离子总数为0.1NA
    C、分子数为NA的CO、N2混合气体体积约为22.4L，质量为28g
    D、24g O2分子和24g O3分子所含的氧原子数目相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列图示与对应的叙述相符的是（　　）
    A、
    说明烯烃与H2的加成反应是放热反应，虚线表示在有催化剂的条件下表示
    B、
    用0.1000mol/L NaOH溶液分别滴定浓度相同的三种一元酸，曲线可确定①的酸性最强
    C、
    表示合成氨反应在其他条件不变的情况下，改变起始n（H2）对平衡的影响．由此可知，N2转化率最高的是b点；且T1＞T2，K2＞K1（T1和T2 表示温度，K1、K2表示对应温度下的平衡常数）
    D、
    表示可逆反应“A2（g）+3B2 （g）?2AB3（g）”△H小于0

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某化学兴趣小组在做《浓度对化学反应速率的影响》实验时发现，草酸溶液与高锰酸钾溶液反应时，溶液褪色先慢后快．为了探究此反应速率由小变大的原因，甲同学做了如下实验．
    （1）0.10mol/L H2C2O4溶液的配制：实验室欲配制900mL 0.10mol/L H2C2O4 溶液，需要称取草酸晶
    体（H2C2O4?2H2O
     
    g（精确到0.1g）；实验中需要用到的玻璃仪器除了玻璃棒、胶头滴管、量筒外
    还有：
     
    ．（填代号）
    A B C D E F
               
    （2）反应速率变化的探究
    1号试管 2号试管
    所加试剂 2mL0.10mol/L H2C2O4 溶液，
    几滴稀硫酸，4mL0.010mol/L
    的KMnO4溶液    		 2mL0.10mol/L H2C2O4 溶液，几
    滴稀硫酸，4mL0.010mol/L的
    KMnO4溶液，少量MnSO4固体．
    褪色时间 31秒 4秒
    ①H2C2O4溶液与酸性的KMnO4溶液反应的离子方程式为
     
    ．
    ②甲同学能够得出结论
     
    ．
    （3）一定条件下，将2molNO与1molO2置于恒容密闭容器中发生反应2NO（g）+O2（g）?2NO2（g），下列各项能说明反应达到平衡状态的是
     
    ．
    a．体系压强保持不变                   b．混合气体密度保持不变
    c．每消耗1molO2同时消耗2molNO2        d．NO和O2的物质的量之比保持不变
    （4）CO可用于合成甲醇，一定温度下，向体积为2L的密闭容器中加入CO和H2，发生反应
    CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g），达平衡后测得各组分浓度如下：
    物质 CO H2 CH3OH
    浓度（mol?L-1） 0.8 1.0 0.2
    ①求CO的转化率
     
    ．
    ②平衡常数K=
     
    ．
    ③若保持体积不变，再充入1.6molCO和0.8molCH3OH，此时v正
     
    v逆（填“＞”、“＜”或“=”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某学生做浓度对化学反应速率的影响实验时，将3支试管编号为①②③，并按下表中的物质的量进行实验，记录的时间数据是16s、28s、33s．请将3个时间数据填入下表的适当位置，并写出实验结论．
    试管编号 加3%Na2S2O3溶液/ml 加H2O/ml 加H2SO4（1：5）/滴 出现浑浊所用时间/s
    ① 3 3 5 a
    ② 4 2 5 b
    ③ 5 1 5 c
    （1）a=
     
    、b=
     

    （2）实验结论：
     

    （3）写出反应的化学方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知H2S和SO2反应生成S和H2O：
    ①写出反应的化学方程式并标出电子转移的方向和数目
     
    ．
    ②上述反应中被还原的硫原子和被氧化的硫原子的物质的量之比为
     
    ．
    ③现有H2S和SO2混合气体1mol，充分反应后得到的产物中，若还原产物比氧化产物少1.6g，则反应中转移电子数为
     
    NA，原混合物中H2S和SO2的物质的量可能各是多少
     
    ．
    ④若在体积为VL的密闭容器中充入a mol H2S和b mol SO2，反应后容器中硫元素和氧元素的物质的量之比为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将2mol A和2mol B充入某密闭容器中发生反应：2A（g）+B（g）?xC（g）△H＞0，达到化学平衡后，C的体积分数为a．
    （1）此反应的化学平衡常数是K=
     
    （用含x、c（A）、c（B）、c（C）的代数式表示）．
    （2）假设该反应的条件分别和下列各选项的条件相同，选填“甲”、“乙”或“丙”：
    甲．大于a            乙．小于a            丙．等于a
    ①若在恒温恒容下，当x=1时，按1mol B、l mol C作为起始物质，达到平衡后，C的体积分数为
     
    ；
    ②若在恒温恒容下，当x=3时，2mol B、6mol C作起始物质，达到平衡后，C的体积分数为
     
    ；
    ③若在恒温恒压下，按3mol A、3mol B作起始物质，达到平衡后，C的体积分数为
     
    ．

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