【题目】（1）在标准状况下，有物质①44.8LH2，②24gCH4，③1molH2O，④3.01×1023个O2，含分子数最多的是______（填序号，下同），含电子数最多的是______，质量最大的是______，体积最小的是______；密度由小到大的顺序为______。
（2）选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。
a、萃取分液法；b、加热分解；c、结晶法；d、分液法；e、蒸馏法；f、过滤法
①______从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾
②______分离水和苯的混合物
③______分离碘和四氯化碳
④______分离食盐水和沙子的混合物
【答案】① ② ② ③ ①＜②＜④＜③ c d e f
【解析】
①标况下44.8LH2的物质的量为44.8L/22.4L·mol－1=2mol，含有的原子的物质的量为4mol，质量为4g，电子为4mol；
②24gCH4的物质的量为24g/16g·mol－1=1.5mol，含有的原子的物质的量为7.5mol，其体积在标况下为33.6L,电子为1.5mol×10=15mol；
③1molH2O的质量为18g，含有的原子的物质的量为3mol，在标况下体积约为18mL，电子为10mol；
④3.01×1023个O2的物质的量为3.01×1023/6.02×1023mol－1=0.5mol，含有的原子的物质的量为1mol，质量为0.5mol×32g·mol－1=16g，电子为8mol；
则含分子数最多的是①，含电子数最多的是②，质量最大的是②，标准状况下，水是液体，体积最小的是③；相同条件下，气体密度之比等于其相对分子质量之比，水为液体密度最大，密度由小到大的顺序为①＜②＜④＜③．
（2）①从硝酸钾和氯化钠的混合液中获得硝酸钾为可溶性固体之间的分离，且二者的溶解度受温度的影响不同，可利用结晶法分离，故选c；
②水和苯二者不互溶，分层，可利用分液法分离，故选d；
③碘和四氯化碳二者互溶，但沸点不同，利用沸点的差异来分离，即采用蒸馏法分离，故选e；
④饱和食盐水与沙子的混合物为不溶物与液体的分离，可利用过滤法分离，故选f。
天天向上一本好卷系列答案
小学生10分钟应用题系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】某学生配制了100 mL 1 mol/L的硫酸溶液。然后对溶液浓度做精确测定，且测定过程中一切操作都正确.结果测得溶液的物质的量浓度低于1 mol/L。那么，在配制过程中，下列操作可能导致溶液浓度偏低的是
①量筒用蒸馏水洗净后立即用来量取浓硫酸
②将浓硫酸在烧杯中稀释，转移到容积为100 mL的容量瓶中后，没有洗涤烧杯
③在转移过程中用玻璃棒引流，因操作不慎有少量溶液流到了容量瓶外面
④最后定容时，加水超过了刻度，马上用胶头滴管吸去多余的水，使溶液凹液面刚好与刻度线相切
A. ②③④B. ③④C. ①②③D. ①②③④
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【题目】已知气体的密度与它的摩尔质量成正比。一只气球若放在空气(空气的平均摩尔质量是29 g·mol－1)中可静止不动，那么在相同条件下该气球在下列气体中会下沉的是( )
A.O2B.Cl2C.CO2D.CH4
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列除去杂质(括号内的物质为杂质)的方法中错误的是（ ）
A. 硫酸亚铁溶液(硫酸铜)：加足量铁粉后，过滤
B. 一氧化碳(二氧化碳)：用氢氧化钠溶液洗气后干燥
C. 二氧化碳(氯化氢)：用氢氧化钠溶液洗气后干燥
D. 二氧化锰(氯化钾)：加水溶解后，过滤、洗涤、干燥
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【题目】实验室用碳酸钠粉末配制100mL0.100mol/LNa2CO3溶液，回答下列问题，
（1）配制溶液的步骤如下：
A.将碳酸钠固体溶解成较浓的溶液
B.准确称取碳酸钠固体
C.计算所需碳酸钠的质量
D将溶液转移到容量瓶中，
E.轻轻振荡容量瓶，使溶液混合均匀
F.用蒸馏水将烧杯和玻璃棒2--3次，将洗液全部转移到容量瓶中。
G.先将蒸馏水加到刻度线下1-2cm处，再用改用胶头滴管滴加 加蒸馏水到刻度线相切。
正确的操作顺序是____。
（2）现有下列仪器
A．烧杯 B．100mL量筒 C．100mL容量瓶 D．药匙 E．玻璃棒 F．天平
①配制时，必须使用的仪器有____（填代号），还缺少的仪器是____。该试验中两次用到玻璃棒，其作用分别是_____，____。
②应用托盘天平称取碳酸钠粉末的质量为_____，若加蒸馏水不慎超过刻度线，处理的方法是____。
③若实验遇下列情况，溶液的浓度偏低的是____。
A．移液后没有洗涤烧杯和玻璃棒；
B．摇匀后发现液面低于刻度线，再滴加蒸馏水至标线再摇匀；
C．定容时俯视容量瓶的标线；
D．容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理。
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【题目】已知NaHSO4在溶液中完全电离为金属阳离子、H＋和酸根离子：
(1)写出NaHSO4在水溶液中电离的方程式：_________。
(2)NaHSO4属于“酸”“碱”“盐”中的_____，你的选择理由是_________。
(3)若将NaHSO4与Ba(OH)2在溶液中按2∶1混合，反应的离子方程式是______________________。
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【题目】分类法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用。下列分类标准合理的是
①根据氧化物的组成元素将氧化物分成酸性氧化物、碱性氧化物
②根据是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应
③根据分散质粒子直径的大小将分散系分为溶液、胶体、浊液
④根据水溶液或熔融状态是否能够导电将化合物分为电解质和非电解质
A. ②B. ①③C. ②③D. ②③④
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】Ⅰ．已知1.28 g某气体氧化物(化学式为RO2)在标准状况下的体积为448mL。
（1）该氧化物的摩尔质量为____。
（2）R的相对原子质量为___。
（3）与3.6 g 水含有相同数目氧原子的该气体在标准状况下的体积为____。
Ⅱ．一氧化碳和二氧化碳的混合气体18g，完全燃烧后测得二氧化碳的体积为11.2L(标准状况)。试求：
（1）混合气体中一氧化碳的质量。___
（2）混合气体中二氧化碳在标准状况下的体积。（请写出计算过程）___
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上
A 萃取分液法 B 结晶法 C 分液法 D 蒸馏法 E 过滤法
(1)_____分离饱和食盐水与沙子的混合物。
(2)_____分离水和汽油的混合物。
(3)______分离四氯化碳（沸点为76.75℃）和甲苯（沸点为110.6℃）的混合物。
(4)______从硝酸钾和氯化钠的混合液中获得硝酸钾。
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