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    16．下列操作达不到预期目的是（　　）
    ①石油分馏时把温度计插入受热的液体中
    ②用酸性高锰酸钾溶液除去乙炔中含有的H2S
    ③将苯和溴水混合后加入铁粉制取溴苯
    ④苯和硝基苯混合物采用分液的方法分离．
    A．只有①②B．只有③④C．只有①③D．①②③④

    分析 ①分馏时测定馏分的温度；
    ②乙炔、H2S均能被高锰酸钾氧化；
    ③苯和溴水不反应；
    ④苯和硝基苯混合物不分层．

    解答 解：①分馏时测定馏分的温度，则温度计不能插入受热的液体中，应将温度计水银球在烧瓶的支管口处，故错误；
    ②乙炔、H2S均能被高锰酸钾氧化，则不能除杂，应用硫酸铜溶液除去乙炔中含有的H2S，故错误；
    ③苯和溴水不反应，应将苯和液溴混合后加入铁粉制取溴苯，故错误；
    ④苯和硝基苯混合物不分层，不能分液分离，应选蒸馏法，故错误；
    故选D．

    点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及混合物分离提纯、有机物的制备等，把握物质的性质、反应原理为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    6．某化学实验小组想要了解市场上所售食用白醋（主要是醋酸的水溶液）的准确浓度，现从市场上买来一瓶某品牌食用白醋，用实验室标准NaOH溶液对其进行滴定．下表是4种常见指示剂的变色范围：
    指示剂石蕊甲基橙甲基红酚酞
    变色范围（pH）5.0～8.03.1～4.44.4～6.28.2～10.0
    （1）该实验应选用酚酞作指示剂，向锥形瓶中移取一定体积的白醋所用的仪器是酸式滴定管．
    （2）滴定至终点的判断方法当滴入最后一滴NaOH溶液，溶液颜色由无色变为浅红色（或红色），半分钟内不褪色
    （3）如图表示50mL滴定管中液面的位置，若A与C刻度间相差1mL，A处的 刻度
    为25，滴定管中液面读数应为25.40mL，此时滴定管中液体的体积大于24.60mL．
    （4）为了减小实验误差，该同学一共进行了三次实验，假设每次所取白醋体积均为VmL，NaOH标准液浓度为c mo1/L，三次实验结果记录如下：
    实验次数第一次第二次第三次
    消耗NaOH溶液体积/mL26.0225.3525.30
    从上表可以看出，第一次实验中记录消耗NaOH溶液的体积明显多于后两次，其原因可能是BCD．
    A．实验结束时俯视刻度线读取滴定终点时NaOH溶液的体积
    B．滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束无气泡
    C．盛装标准液的滴定管装液前用蒸馏水润洗过，未用标准液润洗
    D．第一次滴定用的锥形瓶用待装液润洗过，后两次未润洗，
    E．该NaOH标准液保存时间过长，有部分变质，浓度降低
    F．滴加NaOH溶液过快，未充分振荡，刚看到溶液变色，立刻停止滴定
    （5）根据所给数据，写出计算该白醋中醋酸的物质的量浓度的表达式（不必化简）：C=$\frac{\frac{25.35mL+25.30mL}{2}×cmol•{L}^{-1}}{VmL}$．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．已知铁离子，氯气、溴均为常见的氧化剂，某化学兴趣小组设计了如下实验探究其强弱：

    （1）①装置A中发生反应的离子方程式是MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O．②整套实验装置存在一处明显的不足，请指出缺少尾气处理装置．
    （2）用改正后的装置进行实验，实验过程如下：
    实验操作实验现象结论
    打开活塞a，向圆底烧瓶中滴入适量浓盐酸；然后
    关闭活塞a，点燃酒精灯．
    （填具体实验操作）    		D装置中：溶液变红
    E装置中：水层溶液变黄，振荡后，下层CCl4层无明显变化．一段时间后CCl4层由无色变为橙色．（填实验现象）    		Cl2、Br2、Fe3+的氧化性由强到弱的顺序为：
    Cl2＞Br2＞Fe3+          
    （3）因忙于观察和记录，没有及时停止反应，D、E中均发生了新的变化．
    D装置中：红色慢慢褪去．
    E装置中：CCl4层颜色逐渐加深，直至变成红色．
    为探究上述实验现象的本质，小组同学查得资料如下：
    ⅰ．Fe3++3SCN-?Fe（SCN）3 是一个可逆反应．
    ⅱ．（SCN）2性质与卤素单质类似．氧化性：Cl2＞（SCN）2．
    ①请用平衡移动原理（结合上述资料）解释Cl2过量时D中溶液红色褪去的原因过量氯气和SCN-反应2SCN-+Cl2=2Cl-+（SCN）2，使SCN-浓度减小，则使Fe3++3SCN-?Fe（SCN）3平衡向逆反应方向移动而褪色．
    现设计简单实验证明上述解释：取少量褪色后的溶液，滴加KSCN溶液溶液，若溶液颜色变红色．则上述解释是合理的．
    小组同学另查得资料如下：
    ⅲ．Cl2和Br2反应生成BrCl，BrCl呈红色（略带黄色），沸点约5℃，它与水能发生水解反应，且该反应为非氧化还原反应．
    ⅳ．AgClO、AgBrO均可溶于水．
    ②欲探究E中颜色变化的原因，设计实验如下：用分液漏斗分离出E的下层溶液，蒸馏、收集红色物质，取少量，加入AgNO3溶液，结果观察到仅有白色沉淀产生．请结合上述资料用两步离子方程式解释仅产生白色沉淀原因BrCl+H2O=HBrO+H++Cl-、Ag++Cl-=AgCl↓．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．（1）重要的饱和一元脂肪醛有甲醛，其质量分数在35%～40%的水溶液俗称福尔马林．化学性质与乙醛相似，能被氢气还原成甲醇，能被O2、高锰酸钾酸性溶液、溴水、银氨溶液、新制的Cu（OH）2氧化，写出乙醛与银氨溶液反应的方程式CH3CHO+2Ag（NH3）2OH$\stackrel{△}{→}$CH3COONH4+2Ag+3NH3+H2O．
    （2）如图是维生素A的分子结构
    ①维生素A中的含氧官能团的名称是羟基．
    ②1mol维生素A最多能与5mol溴反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列有关叙述正确的是（　　）
    A．两原子之间形成共价键时，可形成2个σ键
    B．将铁制品做炊具，金属键没有被破坏
    C．温度越高，金属的导电性越好
    D．任何晶体都含化学键．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．将Zn棒和Cu棒用导线连接后，放入某电解质溶液中，构成如图所示装置．试回答下列问题：
    （1）若电解质溶液为稀硫酸，则Zn棒为原电池的负极（填“正”或“负”），电极反应式为Zn-2e-=Zn2+；Cu棒上可观察到的现象是有气体析出，电极反应式为2H++2e-=H2↑．
    （2）若电解质为硫酸铜溶液，则Cu棒上发生还原反应（填“氧化”或“还原”），其电极反应式为Cu2++2e-=Cu．
    （3）若在上述两个过程中，Zn棒减少的质量相等，则Cu棒上（1）和（2）所析出物质的质量之比为1：32．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    8．如图表示的是在800℃时，含有A、B、C三种气体的体系中各物质浓度随时间变化的情况，请回答：
    （1）该反应的反应物是A．
    （2）该反应的化学方程式是2A?B+3C．
    （3）该反应达到平衡状态的时间为2min，则此时B物质的平均反应速率为0.2mol/（L．min）．此时A物质的转化率为40%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．锗和铝在周期表中位于对角线位置，两者性质很相似．下列关于锗和锗的化合物性质推断正确的是（　　）
    A．锗不能与强碱溶液反应B．氢氧化锗有两性
    C．氧化锗易溶于水D．氧化锗的化学式为Ge2O3

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．锂电池是一代新型高能电池，它以质量轻、能量高而受到了普遍重视，目前已研制成功多种锂电池． 某种锂电池的总反应式是Li+MnO2=LiMnO2．下列说法正确的是（　　）
    A．Li是负极，电极反应为Li+e-=Li+
    B．Li是正极，电极反应为Li+e-=Li-
    C．MnO2是负极，电极反应为MnO2+e-=MnO2-
    D．锂电池是一种环保型电池

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