苯亚甲基苯乙酮俗称查尔酮，淡黄色棱状晶体，熔点58 ℃，沸点208 ℃(3.3 kPa)，易溶于醚、氯仿和苯，微溶于醇。其制备原理如下：
(1)制备过程中，需在搅拌下滴加苯甲醛，并控制滴加速度使反应温度维持在25～30 ℃，说明该反应是________(填“放热”或“吸热”)反应。如温度过高时，则可以采取________措施。
(2)产品结晶前，可以加入几粒成品的查尔酮，其作用是
________________________________________________________________________。
(3)结晶完全后，需抽滤收集产物。抽滤装置所包含的仪器除减压系统外还有________、________(填仪器名称)。
(4)获得的深色粗产品加入活性炭，用95%乙醇重结晶。加入活性炭的作用是________________________________________________________________________。
科目：高中化学 来源： 题型：
材料是人类赖以生存和发展的物质基础，材料科学的发展离不开化学。
（1）、钢铁是常见的金属材料之一，但钢铁的腐蚀也给人类带来巨大损失，铁在潮湿的空气中锈蚀主要属于 腐蚀。请你写出防止金属腐蚀的两种具体方法① ；② 。
（2）、除金属材料以外，人类还研发了许多材料，如：塑料、合成橡胶、合成纤维等，它们属于 材料。
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科目：高中化学 来源： 题型：
次硫酸氢钠甲醛(NaHSO2·HCHO·2H2O)在印染、医药以及原子能工业中应用广泛。以Na2SO3、SO2、HCHO和锌粉为原料制备次硫酸氢钠甲醛的实验步骤如下：
步骤1：在烧瓶中(装置如图所示)加入一定量Na2SO3和水，搅拌溶解，缓慢通入SO2，至溶液pH约为4，制得NaHSO3溶液。
步骤2：将装置A中导气管换成橡皮塞。向烧瓶中加入稍过量的锌粉和一定量甲醛溶液，在80～90 ℃下，反应约3 h，冷却至室温，抽滤。
步骤3：将滤液真空蒸发浓缩，冷却结晶。
(1)装置B的烧杯中应加入的溶液是____________。
(2)①步骤2中，反应生成的Zn(OH)2会覆盖在锌粉表面阻止反应进行，防止该现象发生的措施是________________________________________________________________________。
②冷凝管中回流的主要物质除H2O外还有__________(填化学式)。
(3)①抽滤装置所包含的仪器除减压系统外还有______________________________________________、____________(填仪器名称)。
②滤渣的主要成分有__________、__________(填化学式)。
(4)次硫酸氢钠甲醛具有强还原性，且在120 ℃以上发生分解。步骤3中不在敞口容器中蒸发浓缩的原因是_________________________________________________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
将1.12克铁粉加入2摩/升氯化铁溶液25毫升中，充分的反应后，其结果是 （ ）
A．铁有剩余 B．往溶液中滴入无色KSCN溶液，显红色
C．Fe2+与Fe3+物质的量之比为3：1
D．氧化产物与还原产物的物质的量之比为2 ：5
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科目：高中化学 来源： 题型：
对已经达到化学平衡状态的下列反应2X（g）+Y2（g）=Z（g）,减小压强时，对反应产生的影响是
A.逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动
B.逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动
C.正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动
D.正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动
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A．乙醇 B．福尔马林