【题目】有机物是生命产生的物质基础,其种类繁多。下列各组物质:①与②CH3CH2CH2CHO与CH3COCH2CH3;③淀粉和纤维素;④正戊烷和2-甲基丁烷;⑤和;⑥和;⑦2-甲基-1,3-丁二烯和1,3-丁二烯
(1)互为同系物的是_________________;(填序号,下同);互为同分异构体的是____________;
(2)物质的含氧官能团名称为_______________;
(3)某单烯烃与足量氢气反应后能生成2-甲基丁烷,已知该烯烃分子中含有 3 个甲基,该烯烃的系统命名为______________;该烯烃在催化剂作用下,发生加聚反应产生高分子物质的化学方程式为_____________;
(4)某烃为正戊烷的同系物,其相对分子质量为114,其一氯代物只有一种,该烃的系统命名为_________。
(5)已知烯烃能够被臭氧氧化,其过程为:,若将②中两化合物看作是某单烯烃被臭氧氧化生成的,则该单烯烃的结构简式为_________________________。
【答案】⑦ ①②④ 羟基 2-甲基-2-丁烯 2,2,3,3-四甲基丁烷
【解析】
(1)同系物指结构相似,分子组成上相差1个或若干个CH2原子团的物质,结构相似即同系物具有相同种类和数目的官能团,通式相同;同分异构体是指具有相同分子式而结构不同的化合物,根据二者的概念可分别判断:①与互为同分异构体;②CH3CH2CH2CHO与CH3COCH2CH3互为同分异构体;③淀粉和纤维素由于组成分子的n值不同,故分子式不同,不能互称为同分异构体;④2-甲基丁烷即异戊烷,故正戊烷和2-甲基丁烷互为同分异构体;⑤由于甲烷为正四面体结构,故和均为四面体结构,二者属于同一物质;⑥属于醇类,官能团为醇羟基,属于酚类,官能团为酚羟基,则分子组成上虽然相差一个CH2原子团,但是二者不属于同系物;⑦2-甲基-1,3-丁二烯和1,3-丁二烯在分子组成上相差1个CH2原子团,且二者均含有两个碳碳双键,互为同系物;综上所述,互为同系物的是⑦;互为同分异构体的是①②④;
(2)物质的含氧官能团名称为羟基;
(3)某单烯烃与足量氢气反应后能生成2-甲基丁烷,已知该烯烃分子中含有 3 个甲基,则该烯烃的结构简式为,系统命名为2-甲基-2-丁烯;该烯烃在催化剂作用下,发生加聚反应产生高分子物质的化学方程式为;
(4)某烃为正戊烷的同系物,则该烃为烷烃,烷烃的分子通式为CnH2n+2,又其相对分子质量为114,则有12n+2n+2=14n+2=114,解得n=8,则该烃为辛烷同分异构体,其一氯代物只有一种,故其结构简式为,则该烃的系统命名为2,2,3,3-四甲基丁烷;
(5)已知烯烃能够被臭氧氧化,其过程为:,根据该反应机理可知,若将②中CH3CH2CH2CHO与CH3COCH2CH3看作是某单烯烃被臭氧氧化生成的,则该单烯烃的结构简式为。
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【题目】工业上除去电石渣浆(含CaO)上清液中的S2-,并制取石膏( CaSO42H2O)的常用流程如下:
下列说法正确的是
A.Mn(OH)2、MnO32-在过程I、II中均起催化剂作用
B.过程I中,反应的离子方程式为2Mn(OH)2 +O2 +4OH-=2MnO32- +4H2O
C.将10L上清液中的S2 -转化为SO42-(S2-浓度为480 mg·L-1),理论上共需要0.03mol的O2
D.常温下,56 g CaO溶于水配成1 L溶液,溶液中Ca2+的数目为6.02 ×1023个
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】化合物W是合成一种抗心律失常药物的中间物质,一种合成该物质的路线如下:
(1)ClCH2CH2C1的名称是____________。
(2)E中不含氧的官能团的名称为____________。
(3)C的分子式为__________,B→C的反应类型是____________。
(4)筛选C→D的最优反应条件(各组别条件得到的D的产率不同)如下表所示:
组别 | 加料温度 | 反应溶剂 | AlCl3的用量(摩尔当量) |
① | -30~0℃ | 1 eq | |
② | -20~-10℃ | 1 eq | |
③ | -20~-10℃ | ClCH2CH2Cl | 1 eq |
上述实验筛选了________和________对物质D产率的影响。此外还可以进一步探究___________对物质D产率的影响。
(5)M为A的同分异构体,写出满足下列条件的M的结构简式:__________________。
①除苯环外不含其他环;②有四种不同化学环境的氢,个数比为1:1:2:2;③1 mol M只能与1mol NaOH反应。
(6)结合上述合成路线,写出以、CH3I和SOCl2为基本原料合成的路线图。(其他所需无机试剂及溶剂任选)
已知,RCOOHRCOCl。
____________________________________________________________________________________________。
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】某溶液中含MgCl2和AlCl3各0.01 mol,向其中逐滴滴加1 mol/L的NaOH溶液至过量,下列关系图正确的是( )
A. A B. B C. C D. D
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【题目】一种用于驱动潜艇的液氨液氧燃料电池原理示意如图,下列有关该电池说法正确的是
A.该电池工作时,每消耗22.4LNH3转移3mol电子
B.电子由电极A经外电路流向电极B
C.电池工作时,OH-向电极B移动
D.电极B上发生的电极反应为: H2O
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【题目】下图所示是元素周期表的轮廓图,根据元素①~⑩在周期表中的位置,按题目要求回答问题:
(1)元素①、②能形成 16 电子的分子,该分子的电子式为________________, 元素①、③能形成 10 电子的分子,请用电子式表示该物质的形成过程_______________________;
(2)元素④、⑤、⑥形成的简单氢化物的热稳定性从小到大顺序为___________________(用化学式表示);
(3)将过量的元素⑩单质加入到元素③最高价氧化物水化物的稀溶液中,发生反应的离子反应方程式为_______;
(4)铅元素在元素周期表中的位置为________________,铅酸蓄电池是典型的二次电池,在生活中有广泛的应用,其放电时正极的电极反应式为________________,放电一段时间后,正极质量增加 6.4g,则这段时间,转移电子物质的量为__________________mol。
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【题目】下列实验操作能达到实验目的的是
选项 | 实验目的 | 实验操作 |
A | 除去NaHCO3固体中混有的NH4HCO3 | 直接将固体加热 |
B | 实验室收集NO2气体 | 用排水集气法收集 |
C | 检验非金属性Cl>C | 在Na2CO3溶液中加入足量HCl |
D | 检验某溶液中是否有 | 取该溶液于试管中,加入NaOH溶液后加热,用湿润的红色石蕊试纸检验 |
A.AB.BC.CD.D
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【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是
A. 标准状况下,2.24 L中含有碳碳双键数为0.3NA
B. 0.1mol甲烷和乙烯组成的混合气体完全燃烧,生成的水分子数为0.2NA
C. 0.1molCH4与0.1molCl2混合充分光照,生成CH3Cl分子数为0.1 NA
D. 0.1molN2和0.3molH2在高温、高压及催化剂下充分反应,产物的分子数为0.2NA
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【题目】催化还原CO2是解决温室效应及能源问题的重要手段之一。在恒容密闭容器中,CO2和H2在催化剂作用下发生反应:CO2(g) + 3H2(g) CH3OH(g) + H2O(g)。CO2、H2、CH3OH、H2O的浓度均不再改变时,下列说法正确的是
A. CO2、H2、CH3OH、H2O的浓度一定相等
B. 该反应已经达到化学平衡状态
C. CO2和H2完全转化为CH3OH和H2O
D. CO2、H2的反应速率等于CH3OH、H2O的反应速率且为零
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