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    16．下列实验方案中不能达到相应实验目的是（　　）
     ABCD
    方案 
         		 
         		 
     

    NaHCO3：9.6 g
    Na2CO3：21.8 g     		 
     

    将NO2球浸泡在冷水和热水中
    目的探究浓度对化学反应速率的影响制备氨气室温下比较NaHCO3和Na2CO3的溶解度探究温度对化学平衡的影响
    A．AB．BC．CD．D

    分析 A．只有亚硫酸钠的浓度一个变量；
    B．实验室中用氯化铵和氢氧化钙固体加热制备氨气，图示装置合理；
    C．根据溶解度数据可知，两个试管中得到的都是饱和溶液，无法比较二者溶解度大小；
    D．只有温度一个变量，由图可知，温度高颜色深．

    解答 解：A．只有亚硫酸钠的浓度一个变量，图中装置可探究浓度对反应速率影响，故A正确；
    B．氯化铵和氢氧化钙固体加热可制备氨气，图示装置合理，能够达到实验目的，故B正确；
    C．5mL蒸馏水的质量约为5g，根据碳酸钠、碳酸氢钠的溶解度可知，10g碳酸钠、碳酸氢钠在5mL水中都形成了饱和溶液，无法判断二者溶解度大小，故C错误；
    D．只有温度一个变量，由图可知，温度高颜色深，则图中装置可探究温度对化学平衡的影响，故D正确；
    故选C．

    点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及反应速率及平衡的影响因素、溶解度大小比较、气体制备等，把握反应原理、实验基本技能为解答的关键，注意实验装置的作用，侧重实验评价分析的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．2molA与2mol混合于2L的密闭容器中，发生反应：：2A（g）+3B（g）?2C（g）+zD（g），2s后A的转化率为50%，测得v（D）=0.25mol•L-1•s-1，下列推断正确的是（　　）
    A．v（C）=0.2mol•L-1•s-1B．z=3
    C．B的转化率为25%D．C平衡时的浓度为0.5mol•L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．二氧化碳的回收利用是环保领域研究热点．
    （1）在太阳能的作用下，以CO2为原料制取炭黑的流程如图1所示．总反应的化学方程式为CO2$\frac{\underline{\;太阳能\;}}{FeO}$C+O2．
    （2）有一种用CO2生产甲醇燃料的方法：CO2+3H2?CH3OH+H2O．已知298K和101KPa条件下：
    CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（l）△H=-a kJ•mol-1；
    2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-b kJ•mol-1；
    CH3OH（g）=CH3OH（l）△H=-c kJ•mol-1，
    则CH3OH（l）的标准燃烧热△H=a+c-1.5b kJ•mol-1．
    （3）CO2经过催化氢化合成低碳烯烃，合成乙烯反应为2CO2（g）+6H2（g）?CH2=CH2（g）+4H2O（g）△H＜0在恒容密闭容器中充入2mol CO2和n mol H2，在一定条件下发生反应，CO2的转化率与温度、投料比X=[$\frac{n（{H}_{2}）}{n（C{O}_{2}）}$]的关系如图1所示．

    ①平衡常数KA＞KB
    ②T K时，某密闭容器发生上述反应，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如表：
    时间（min）
    浓度（mol•L-1）    		01020304050
    H2（g）6.005.405.109.008.408.40
    CO2（g）2.001.801.703.002.802.80
    CH2=CH2（g）00.100.153.203.303.30
    20～30min间只改变了某一条件，根据上表中的数据判断改变的条件可能是D
    A．通入一定量H2            B．通入一定量CH2=CH2C．加入合适催化剂               D．缩小容器体积
    在图2中画出CH2=CH2的浓度随反应时间的变化
    （4）在催化剂M的作用下，CO2和H2同时发生下列两个反应
    A．2CO2（g）+6H2（g）?CH2=CH2（g）+4H2O（g）△H＜0
    B．2CO2（g）+6H2（g）?CH3OCH3（g）+3H2O（g）△H＜0
    图3是乙烯在相同时间内，不同温度下的产率，则高于460℃时乙烯产率降低的原因不可能是BD
    A．催化剂M的活性降低                 B．A反应的平衡常数变大
    C．生成甲醚的量增加                    D．B反应的活化能增大
    （5）Na2CO3溶液也通常用来捕获CO2．常温下，H2CO3的第一步、第二步电离常数分别约为Ka1=4×10-7，Ka2=5×10-11，则0.5mol•L-1的Na2CO3溶液的pH等于12（不考虑第二步水解和H2O的电离）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．以下电离方程式错误的是（　　）
    A．NaHCO3=Na++H++CO32-B．Fe2（SO4）3=2Fe3++3SO42-
    C．MgCl2=Mg2++2Cl-D．NaOH=Na++OH-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列常用化学品标志所涉及的物质中，一定能发生氧化还原反应的是（　　）
     A B C D
        
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    1．某研究性学习小组为了研究影响化学反应速率的因素，设计如下方案：
    实验
    编号    		0.01mol•L-1
    酸性KMnO4溶液    		0.1mol•L-1
    H2C2O4溶液    		水1mol•L-1
    MnSO4溶液    		反应温度
    /℃    		反应时间
    Ⅰ2mL2mL0020125
    Ⅱv1mLv2mL1mL020320
    Ⅲv3mLv4mLv5mL05030
    Ⅳ2mL2mL02滴2010
    已知：反应的方程式（未配平）：KMnO4+H2C2O4+H2SO4→K2SO4+MnSO4+CO2↑+H2O
    （1）实验记时方法是从溶液混合开始记时，至紫红色刚好褪去时记时结束．
    （2）实验I和Ⅱ研究浓度对反应速率的影响，实验Ⅰ和Ⅲ研究温度对反应速率的影响．则v2=1，v3=2，v5=0．
    （3）请配平上面的化学方程式：
    2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=1K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O．
    （4）某小组在进行每组实验时，均发现该反应所示开始很慢，突然就加快，其可能的原因是MnSO4是反应产物，开始浓度小，影响不大，随着反应进行，浓度增大，催化效果明显．
    （5）实验结束后，读数前为了使两个量气管的压强相等，避免产生压强差，影响测定结果，需要进行的操作是移动量气管，使两个量气管的液面相平．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列说法不正确的是（　　）
    A．中和反应的反应热测定需用温度计测量温度二次，分别为反应的起始温度和最高温度
    B．用试纸检验气体时，可先把试纸用蒸馏水润湿，粘在玻璃棒一端，用玻璃棒把试纸放到盛待测气体的容器口附近
    C．用剩的药品能否放回原瓶，应视具体情况而定
    D．将铂丝放在盐酸中洗涤并灼烧为无色后，再蘸取待测物进行焰色反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列实验操作正确的是（　　）
     实验操作
    A证明某溶液中存在Fe2+先加少量氯水，再滴加KSCN溶液，出现血红色
    B测定熔融苛性钠的导电性在瓷坩埚中熔化氢氧化钠固体后进行测量
    C证明氯的非金属性大于碳向碳酸钙中滴加盐酸，有气泡产生
    D制备氯化镁晶体将MgCl2溶液在氯化氢的气流中蒸干
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．已知用P2O5作催化剂，加热乙醇可制备乙烯，反应温度为80℃～210℃．某研究性小组设计如图甲装置并检验产生的乙烯气体（夹持和加热仪器略去）．
    （1）仪器a的名称为冷凝管，其作用是将挥发出的乙醇冷凝回流到烧瓶中，提高反应物利用率；加热前，通常需要在三颈瓶中加入碎瓷片，目的是防止暴沸．
    （2）用化学反应方程式表示上述制备乙烯的原理C2H5OH $→_{P_{2}O_{5}}^{80℃～210℃}$CH2=CH2↑+H2O．
    （3）已知P2O5是一种酸性干燥剂，吸水时放出大量的热，在实验过程中P2O5与乙醇能发生作用，因反应用物用量的不同会生成不同的磷酸酯，它们均为易溶于水的物质，沸点较低．写出乙醇和磷酸反应生成磷酸二乙酯的化学方程式（磷酸用结构式表示为．
    （4）某同学认为用上述装置验证产生了乙烯不够严密，理由是没有排除乙醇的干扰．
    （5）请在A、B之间设计一个简单的装置解决上述验证乙烯不够严密的问题．请你在图乙虚线框内画出该装置的简图（注明所用试剂）．

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